查看“︁碘化氢”︁的源代码

{{Refimprove|time=2016-10-07T15:08:33+00:00}} 
{{Chembox
|   Name = 碘化氢
|   ImageFile = Hydrogen-iodide-2D-dimensions.svg
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|   ImageName = 碘化氢
|   ImageFile1 = Hydrogen-iodide-3D-vdW.svg
<!-- | ImageSize1 = 150px  -->
|   ImageName1 = 碘化氢
|   IUPACName = Hydrogen iodide
|   OtherNames = 水溶液称'''氢碘酸'''
| Section1 = {{Chembox Identifiers
| CASNo = 10034-85-2
| CASNo_Ref = {{cascite|correct|CAS}}
|    RTECS  =  MW3760000
|  UNII_Ref  = {{fdacite|correct|FDA}}|  UNII  =  694C0EFT9Q
|   PubChem  =  16109203
|   ChemSpiderID_Ref  = {{chemspidercite|correct|chemspider}}|  ChemSpiderID  =  23224
|   SMILES  =  I
|   StdInChI_Ref  = {{stdinchicite|correct|chemspider}}|  StdInChI  =  1S/HI/h1H
|   StdInChIKey_Ref  = {{stdinchicite|correct|chemspider}}|  StdInChIKey  =  XMBWDFGMSWQBCA-UHFFFAOYSA-N
}}
| Section2 = {{Chembox Properties
|   Formula = HI
|   MolarMass = 127.904 
|   Appearance = 无色气体
|   Density = 2.85 g/mL (-47&nbsp;°C)
|   MeltingPt = –50.80&nbsp;°C (184.55 K)
|   BoilingPt = –35.36&nbsp;°C (237.79 K)
|   Solubility in water = 大约为 232 g/ml
|   pKa = –9.48
  }}
| Section3 = {{Chembox Structure
|   MolShape = 直线型
|   Dipole = 0.38 [[德拜|D]]
  }}
| Section7 = {{Chembox Hazards
|   ExternalMSDS = [https://web.archive.org/web/20061006211537/http://www.camd.lsu.edu/msds/h/hydrogen_iodide.htm 碘化氢]<br> [http://ptcl.chem.ox.ac.uk/MSDS/HY/hydroiodic_acid.html 氢碘酸]
|   MainHazards = 有毒、腐蚀性
|   NFPA-H = 3 | Reactivity=1
|   NFPA-F =
|   NFPA-R =
|   FlashPt = 不可燃
|   RPhrases = {{R20}}-{{R21}}-{{R22}}-{{R35}}
|   SPhrases = {{S7}}-{{S9}}-{{S26}}-{{S45}}
  }}
| Section8 = {{Chembox Other
|   OtherAnions = [[氟化氢]]、[[氯化氢]]<br>[[溴化氢]]、[[砈化氫]]}}
}}
'''碘化氢'''（化学式[[氢|H]][[碘|I]]）在常态下是一种有刺激性气味的无色气体。碘化氢在空气中不可燃，但遇潮湿空气会发烟。易溶于[[水]]并可溶于[[乙醇]]，其水溶液呈[[酸性]]，称'''[[氢碘酸]]'''，是一种无色或淡黄色液体，具有强[[腐蚀性]]。它还是一种强[[还原剂]]，也是卤化氢当中最不稳定的，[[氯气]]和[[溴]]皆可把碘化氢当中的碘[[置换反应|置换]]出来<ref name="反应式">反应式见[[#化学反应|化学反应]]节。</ref>。将碘化氢加热会放出有毒碘蒸气<ref name="反应式" />。

== 制取 ==
# 碘蒸气和氢气在[[披铂石棉]]的催化下500℃时互相作用制得<ref name="反应式" />。
# 将[[水]]滴到[[红磷]]和[[碘]]上<ref name="反应式" />。

== 化学反应 ==
* 碘化氢与其他[[卤素]]的[[置换反应]]：<math>\mbox{X}_2+2\mbox{HI}\to2\mbox{HX}+\mbox{I}_2</math>
** 其中所指的卤素包括[[氯]]、[[氟]]、[[溴]]。
* 碘化氢加热[[分解反应|分解]]：<math>2\mbox{HI}\to\mbox{H}_2+\mbox{I}_2</math>
** 300℃时发生明显分解，1000℃时[[转换率]]达到33%
* 碘蒸气与氢气反应[[化合反应|化合]]成为碘化氢：<math>\mbox{I}_2+\mbox{H}_2\to2\mbox{HI}</math>
* 水、红磷与碘反应生成碘化氢：<math>2\mbox{P}+3\mbox{I}_2+6\mbox{H}_2\mbox{O}\to2\mbox{H}_3\mbox{PO}_3+6\mbox{HI}</math>
* 与[[硝酸]]反应：<math>2\mbox{HNO}_3+2\mbox{HI}\to\mbox{I}_2+2\mbox{H}_2\mbox{O}+2\mbox{NO}_2</math>

== 危害 ==
碘化氢气体的主要危害途径是吸入。吸入碘化氢的影响与[[氯化氢]]类似，但较弱一些。碘化氢还对眼和呼吸道有很强的刺激性。如果长期吸入高浓度碘化氢会引起慢性[[支气管炎]]。

碘化氢水溶液[[氢碘酸]]具有强腐蚀性，能灼伤皮肤。

碘化氢可以与[[氟]]、[[硝酸]]、[[氯酸钾]]等物质剧烈反应<ref name="反应式" />，和[[碱金属]]接触会发生爆炸<ref>{{Cite web |url=http://www.chemicalbook.com/ProductChemicalPropertiesCB7852570_JP.htm |title=ChemicalBook よう化水素酸 |accessdate=2011-04-29 |archive-date=2016-10-10 |archive-url=https://web.archive.org/web/20161010054050/http://www.chemicalbook.com/ProductChemicalPropertiesCB7852570_JP.htm |dead-url=no }}</ref>。同时，如果加热碘化氢还会产生有毒碘烟雾<ref name="反应式" />。

== 用途 ==
* 可用于制造各种碘化物
* 用作许多有机化学反应中的[[还原剂]]
* 较稀的[[氢碘酸]]可以用于医药

== 注释 ==
{{Reflist|}}

== 参看 ==
* [[氢碘酸]]
* [[氯化氢]]
* [[无氧酸]]

{{无机酸}}
{{碘化合物}}

{{Authority control}}
[[Category:氢化合物]]
[[Category:碘化物|*]]
[[Category:非金属卤化物|*]]
[[Category:双原子分子]]