查看“︁硫酸鉻”︁的源代码

{{chembox
| verifiedrevid = 476996136
| ImageFile = Chromium(III) sulfate.jpg
| ImageFile2 = Pix.gif{{LinkSymbol|right}}[[File:2.svg|x35px|2]] [[File:Cr3+.svg|40px|Chromion]]  <math>\mathrm{ \ \Biggl[}</math>[[File:Sulfate.svg|80px|Sulfation]]<math>\mathrm{ \ \!\ \Biggr]_3}</math><br/>{{NewLine}}<span style="color:white;">
| ImageSize =
| IUPACName = Chromium(III) sulfate
| OtherNames = Basic chromium sulfate, chromic sulfate
| Section1 = {{Chembox Identifiers
| UNII_Ref = {{fdacite|correct|FDA}}
| UNII = Y0C99N5TMZ
|  ChemSpiderID = 21241287
|  SMILES = [Cr+3].[Cr+3].[O-]S(=O)(=O)[O-].[O-]S([O-])(=O)=O.[O-]S([O-])(=O)=O.O.O.O.O.O.O.O.O.O.O.O.O
|  InChI = 1/2Cr.3H2O4S.12H2O/c;;3*1-5(2,3)4;;;;;;;;;;;;/h;;3*(H2,1,2,3,4);12*1H2/q2*+3;;;;;;;;;;;;;;;/p-6
|  InChIKey = ANNXSSGQVXBUEI-CYFPFDDLAL
|  StdInChI = 1S/2Cr.3H2O4S.12H2O/c;;3*1-5(2,3)4;;;;;;;;;;;;/h;;3*(H2,1,2,3,4);12*1H2/q2*+3;;;;;;;;;;;;;;;/p-6
|  StdInChIKey = ANNXSSGQVXBUEI-UHFFFAOYSA-H
| CASNo = 10101-53-8
|    CASNo_Ref = {{cascite|correct|CAS}}
| CASOther = 15244-38-9（一水合物）<br/> 10031-37-5（五水合物） <br/> 13520-66-6（十二水合物）
| PubChem = 24930
  }}
| Section2 = {{Chembox Properties
| Formula = H<sub>24</sub>Cr<sub>2</sub>S<sub>3</sub>O<sub>24</sub>
| MolarMass = 392.16 g/mol <br> 608.363 g/mol（十二水合物）<br>
716.45 g/mol（十八水合物）
| Appearance = 紅褐色結晶（無水）<ref name="slac">SLAC: [http://www.slac.stanford.edu/BFROOT/www/Detector/Backgrounds/BkG4Sim/Planning/Validations/neutronCounters/04_02_85.pdf PHYSICAL CONSTANTS OF INORGANIC COMPOUNDS] (PDF; 391&nbsp;kB).</ref>，紫色結晶（水合物），亦有綠色結晶水合物<ref name="Römpp">Jürgen Falbe, Manfred Regitz (Hrsg.): ''RÖMPP-Lexikon Chemie'' 10. Auflage. Thieme-Verlag, Stuttgart 1996, ISBN 3-13-734610-X.</ref>
| Density = 3.10 g/cm<sup>3</sup><ref name="GESTIS">{{GESTIS|Name=Chrom(III)-sulfat|ZVG=2510|CAS=10101-53-8|Datum=}}.</ref>（無水）<br> 1.86 g/cm<sup>3</sup>（十五水合物）<br> 1.709 g/cm<sup>3</sup>（十八水合物）
| MeltingPt = 90&nbsp;°C<ref>[http://www.jtbaker.com/msds/englishhtml/c4389.htm jtbaker.com - Chromium Sulfate].</ref>
| BoilingPt = 會分解，產生[[鉻酸]]
| Solubility = 難溶（無水）<br> 可溶（水合物）
| SolubleOther = 可溶於[[乙醇]] <br> 幾乎不溶於[[酸]]
  }}
| Section3 = {{Chembox Hazards
| ExternalMSDS = [http://www.aquabond.ca/products/commodities/tanning/ChromeSulfateMSDS.pdf MSDS]
| EUIndex = 未列出
|  wxxfh = {{wxxfh|Xn}}
|  Reference = <ref name="alfa">{{Alfa|10690|Name=|Datum=15. Dezember 2010}}</ref><ref>Seit 1. Dezember 2012 ist für Stoffe ausschließlich die GHS-Gefahrstoffkennzeichnung zulässig. Bis zum 1. Juni 2015 dürfen noch die R-Sätze dieses Stoffes für die Einstufung von Zubereitungen herangezogen werden, anschließend ist die EU-Gefahrstoffkennzeichnung von rein historischem Interesse.</ref>
| RPhrases =
| SPhrases =
| NFPA-H = 1
| NFPA-F = 0
| NFPA-R = 0
| FlashPt = 不可燃
  }}
}}
'''硫酸铬'''（{{lang-en|Chromium(III) sulfate}}）是一种[[无机化合物]]，[[化学式]]为Cr<sub>2</sub>(SO<sub>4</sub>)<sub>3</sub>。硫酸铬水合物經常會以[Cr(H<sub>2</sub>O)<sub>6</sub>]<sup>3+</sup>的錯離子形式存在，其外觀呈現紫色，水溶液加熱轉為綠色。硫酸铬被廣泛用於[[鞣制]][[皮革]]，以及鉻明礬的製備上。

== 水合物轉換 ==
加熱硫酸铬，導致部分[[脫水]]，會得到綠色的水合物（CAS#15244-38-9） 和最終的無水衍生物（CAS#10101-53-8）。

== 制備 ==
硫酸鉻是從鉻鹽與[[二氧化硫]]進行還原，但仍存在其它方法。<ref name=Ullmann>{{Ullmann | author = Gerd Anger, Jost Halstenberg, Klaus Hochgeschwender, Christoph Scherhag, Ulrich Korallus, Herbert Knopf, Peter Schmidt, Manfred Ohlinger | title = Chromium Compounds | doi =10.1002/14356007.a07_067}}</ref>硫酸鉻的水合物可以透過三價[[鉻]]的[[氧化物]]，如[[三氧化二鉻]]與[[硫酸]]反應而制得。
:Cr<sub>2</sub>O<sub>3</sub> + 3 H<sub>2</sub>SO<sub>4</sub> → Cr<sub>2</sub>(SO<sub>4</sub>)<sub>3</sub> + 3 H<sub>2</sub>O
亦可以用[[重鉻酸]]鹽的還原反應來制備硫酸鉻，最常見的方式是由[[重鉻酸鉀]]和[[硫化氫]]反應生成硫酸鉻，副物是[[硫酸鉀]]和[[水]]：
:4 K<sub>2</sub>Cr<sub>2</sub>O<sub>7</sub> + 13 H<sub>2</sub>SO<sub>4</sub> +3 H<sub>2</sub>S → 4 Cr<sub>2</sub>(SO<sub>4</sub>)<sub>3</sub> + 4 K<sub>2</sub>SO<sub>4</sub> + 16 H<sub>2</sub>O
也可以用[[乙醇]]來代替[[硫化氫]]，不同點在於，除了生成硫酸鉻和硫酸鉀之外，還會產生[[乙酸]]跟[[水]]。
:2 K<sub>2</sub>Cr<sub>2</sub>O<sub>7</sub> + 8 H<sub>2</sub>SO<sub>4</sub> + 3 C<sub>2</sub>H<sub>5</sub>OH → 2 Cr<sub>2</sub>(SO<sub>4</sub>)<sub>3</sub> + 2 K<sub>2</sub>SO<sub>4</sub> + 3 CH<sub>3</sub>COOH + 11 H<sub>2</sub>O
然而，關於以上反應，得到的硫酸鉻都有包含[[結晶水]]（即水合硫酸鉻）。欲去除結晶水，可利用在280℃下的[[二氧化碳|CO<sub>2</sub>]]流來進行脫水的動作。<ref name="Gmelin">Gmelins Handbuch der anorganischen Chemie - Nr.&nbsp;52 Chrom, ''Die Verbindungen (ohne Komplexbindungen mit neutralen Liganden)'', 8. Auflage Berlin, 1962.</ref>

==工業製品==
一般工業製的硫酸铬多為硫酸铬与[[硫酸钠]]的混合物，通式为Cr(OH)<sub>m</sub>(SO<sub>4</sub>)<sub>n</sub>·2xH<sub>2</sub>O，即[[鹼式硫酸鉻]]。

== 性質 ==
[[File:Chrom(III)-sulfatlösung.jpg|thumb|left|100px|水合硫酸鉻[[水溶液]]]]
無水的硫酸鉻是[[六方晶系]]晶體<ref name="slac"/>，外觀為棕紅色結晶<ref name="slac"/>，五水合物的外觀為深綠色，另外。十二水合物和十八水合物皆為[[紫色]]<ref name="Römpp"/>。

無水的硫酸鉻難溶於水<ref name="Gmelin" />，但有結晶水的硫酸鉻就具有可溶性，因其可與水形成藍色至藍紫色的[[配合物]]，加熱可轉變為綠色的[[錯合物]]<ref>Jander-Blasius: ''Lehrbuch der analytischen und präparativen anorganischen Chemie'', 5. Auflage, S. Hirzel, Stuttgart-Leipzig 1965, S. 225</ref>

五水合物的硫酸鉻晶體結構為三斜晶系，與[[硫酸銅|五水合硫酸銅]]的晶體結構相同。<ref name="brauer">{{BibISBN|3432878230|Page=1509}}</ref>

== 用途 ==
硫酸鉻可以作為鞣制皮革或紡織的媒染劑。它也可以用來作為其他鉻化合物的原料<ref name="GESTIS" /><ref name="Römpp" />，如三氧化铬。
== 參見 ==
*[[硫酸亞鉻]]
*[[硫酸氫鉻]]
*[[鹼式硫酸鉻]]

==參考文獻==
{{reflist}}

{{硫酸盐}}
{{铬化合物}}

[[Category:盐|l]]
[[Category:硫酸盐|l]]
[[Category:三价铬化合物|l]]