查看“︁硫氰酸钾”︁的源代码

{{Chembox
|   ImageFile1 = Potassium thiocyanate.png
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|   ImageFile2 = Potassium-thiocyanate-xtal-3D-vdW-B.png
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|   ImageFile3 = Thiokyanatan draselný.JPG
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|   Name = 硫氰化钾
|   OtherNames = 硫氰化钾
|   NameEn = Potassium thiocyanate
| Section1 = {{Chembox Identifiers
| CASNo = 333-20-0
| CASNo_Ref = {{cascite|correct|CAS}}
|  RTECS  =  XL1925000
|  ChemSpiderID_Ref  = {{chemspidercite|correct|chemspider}}|  ChemSpiderID  =  9150
|  UNII_Ref  = {{fdacite|correct|FDA}}|  UNII  =  TM7213864A
|  InChI  =  1/CHNS.K/c2-1-3;/h3H;/q;+1/p-1
|  InChIKey  =  ZNNZYHKDIALBAK-REWHXWOFAT
|  ChEBI_Ref  = {{ebicite|correct|EBI}}|  ChEBI  =  30951
|  SMILES  =  C(#N)[S-].[K+]
|  StdInChI_Ref  = {{stdinchicite|correct|chemspider}}|  StdInChI  =  1S/CHNS.K/c2-1-3;/h3H;/q;+1/p-1
|  StdInChIKey_Ref  = {{stdinchicite|correct|chemspider}}|  StdInChIKey  =  ZNNZYHKDIALBAK-UHFFFAOYSA-M
|  PubChem  =  516872
}}
| Section2 = {{Chembox Properties
|   Formula = KSCN
|   MolarMass = 97.18 
|   Appearance = 无色潮解晶体
|   Density = 1.89 g/cm³
|   Solubility = 2170 g/L
|   Solvent = 其他溶剂
|   SolubleOther = [[乙醇]]<br />[[丙酮]]：210 g/L
|   MeltingPt = 173 °C
|   BoilingPt = 500 °C
  }}
| Section7 = {{Chembox Hazards
|   ExternalMSDS =
|   MainHazards = 有毒
|   RPhrases = {{R20/21/22}}-{{R32}}-{{R52/53}}
|   SPhrases = {{S13}}-{{S61}}
|   NFPA-H = 2
|   NFPA-F = 0
|   NFPA-R = 0
|   NFPA-O =
  }}
| Section8 = {{Chembox Related
|   OtherCations = [[硫氰酸钠|NaSCN]]
|   OtherCpds = [[氰化钾]]<br />[[氰酸钾]]
  }}
}}
'''硫氰酸鉀'''，分子式为KSCN，又稱'''硫氰化鉀'''。硫氰酸钾是無色[[單斜晶系]]晶體，溶於水，並大量吸熱而降溫，也溶於[[酒精]]、[[丙酮]]。它遇 Fe<sup>3+</sup> 生成血紅色的[[硫氰酸鐵]]离子 [Fe(SCN)<sub>n</sub>]<sup>3-n</sup>(n=1–6)，是檢驗 Fe<sup>3+</sup> 離子十分靈敏的方法，可以排除目前已知的一切其它金屬離子的影響。

==制备==
硫氰酸钾可以通过[[氰化钾]]和[[硫]]共熔制备<ref name=wjhxx>《无机化学》（第二版）下册.高等教育出版社.庞锡涛 主编.第十一章 卤素.第七节 类卤素（或拟卤素）. 7-3 硫氰和硫氰化物.P<sub>44-45</sub></ref>：
:<chem>KCN + S ->[\Delta] KSCN</chem>

或者通过硫氰酸铵和钾盐的复分解反应来制备。<ref>《无机化合物合成手册》第二卷.日本化学会 编.安家驹 陈之川 译.化学工业出版社.P98.【604】硫氰酸钾（potassium thiocyanate）</ref>

==化学性质==
硫氰酸钾在酸性介质中长时间放置会分解<ref name=wjhxcs5>《无机化学丛书》.第五卷 氧 硫 硒分族.张青莲 主编.科学出版社.2012年3月第四次印刷. '''3.14 硫氰、硫氰酸及其盐'''</ref>：
:KSCN + HCl → HSCN + KCl
:HSCN → HCN + S
若酸性介质中存在某些金属，如[[锌]]，也会分解<ref name=wjhxcs5></ref>：
:KSCN + 3 HCl + Zn → HCN + H<sub>2</sub>S + ZnCl<sub>2</sub> + KCl
於500°C時會發生分解
:KSCN → KCN + S
硫氰酸钾也可以和硫酸氢钾反应<ref name=wjhxcs5></ref><ref name=wjhxx></ref>：
:KSCN + KHSO<sub>4</sub> → HSCN + K<sub>2</sub>SO<sub>4</sub>

==用途==
[[File:Cobalt(II)-thiocyanat.jpg|thumb|Co(II)离子检测在KSCN作用下，在戊醇层(上层)中显蓝色。在水层（下层）显红色。]]
:硫氰酸钾是检验Fe<sup>3+</sup>的灵敏试剂，在酸性溶液中产生血红色的配离子[Fe(SCN)<sub>''x''</sub>]<sup>3-''x''</sup>(''x''＝1'''–'''6)<ref name=wjhxx></ref>。
:可以将[[碳酸乙烯酯]](C<sub>2</sub>H<sub>4</sub>O<sub>2</sub>CO)转化为[[环硫乙烷]](C<sub>2</sub>H<sub>4</sub>S)<ref>{{OrgSynth | author = Searles, S.; Lutz, E. F.; Hays, H. R.; Mortensen, H. E. | title = Ethylenesulfide | year = 1973 | collvol = 5 | collvolpages = 562 | prep = cv5p0562}}</ref>。
:可以检验Co<sup>2+</sup>离子。在试液中加入[[1-戊醇|戊醇]]，再滴加1mol·L<sup>-1</sup>KSCN，震荡，若戊醇层出现蓝色，则表示Co<sup>2+</sup>存在。<ref>《无机化学实验》.蒋碧如 潘润身 编.高等教育出版社.实验二十九 铁 钴 镍. P<sub>132</sub></ref>

==参考资料==
{{reflist}}
{{硫氰酸盐}}
[[Category:硫氰酸盐]]
[[Category:钾化合物]]
[[Category:潮解物质]]
[[Category:缺少物质图片的化学品条目]]

{{鉀化合物}}