查看“︁硝酸钯”︁的源代码

{{chembox
| verifiedrevid = 402517551
| Name = Palladium(II) nitrate
| ImageFile = Palladium nitrate.png
|   ImageSize = 200px
|   ImageName = Palladium(II) nitrate
| IUPACName = 硝酸钯(II)
|   OtherNames = 
| Section1 = {{Chembox Identifiers
|   ChemSpiderID_Ref = {{chemspidercite|correct|chemspider}}
| ChemSpiderID = 23306
| PubChem = 24932
| InChI = 1/2NO3.Pd/c2*2-1(3)4;/q2*-1;+2
| InChIKey = GPNDARIEYHPYAY-UHFFFAOYAP
| SMILES = [Pd+2].[O-][N+]([O-])=O.[O-][N+]([O-])=O
| StdInChI_Ref = {{stdinchicite|correct|chemspider}}
| StdInChI = 1S/2NO3.Pd/c2*2-1(3)4;/q2*-1;+2
| StdInChIKey_Ref = {{stdinchicite|correct|chemspider}}
| StdInChIKey = GPNDARIEYHPYAY-UHFFFAOYSA-N
| CASNo = 10102-05-3
|    CASNo_Ref = {{cascite|correct|CAS}}
|   RTECS = 
  }}
| Section2 = {{Chembox Properties
|   Formula = Pd(NO<sub>3</sub>)<sub>2</sub>
|   MolarMass = 230.43 g/mol
|   Appearance = 褐色晶体
|   Density = 
|   Solubility = 易溶于冷水<ref name=hxhg>《化学化工物性数据手册》（无机卷）. 刘光启等 主编. 化学工业出版社. P<sub>350</sub>. 表8.2.1 硝酸盐的物性总览.ISBN 7-5025-3591-8</ref>
|   MeltingPt = >100℃(分解)
  }}
| Section3 = {{Chembox Structure
|   Coordination = 
|   CrystalStruct = 
  }}
| Section7 = {{Chembox Hazards
|   ExternalMSDS = 
|   EUIndex = 未列明
|   MainHazards = 具有刺激性，有可能造成[[过敏]]反应
|   FlashPt = 不可燃
|   RPhrases = 
|   SPhrases = 
  }}
| Section8 = {{Chembox Related
|   OtherAnions = [[氯化钯]]
|   OtherCations = [[硝酸镍]]
|   OtherCpds = [[硝酸银]]
  }}
}}

'''硝酸钯'''是一种[[无机化合物]]，[[化学式]]为Pd(NO<sub>3</sub>)<sub>2</sub>，是钯形成的[[硝酸盐]]之一。该物质存在无水物和二水合物，这两种物质都是褐色的[[固体]]。<ref name=wc9>《无机化学丛书》.第九卷 锰分族 铁系 铂系. P549. 6.2.2 氧族化合物</ref><ref> {{Cite book | author ={{lang|ru|Лидин Р.А.}}等 | title = 《无机物的化学性质：教科书》({{lang|ru|Химические свойства неорганических веществ: Учеб.}} )。 | location = 俄罗斯 | date = 2000年 | ISBN = 5-7245-1163-0 | accessdate = 2016年8月4日  | language = 俄语 }} </ref>

==性质==

===[[物理性质]]===

硝酸钯在常温下为褐色[[晶体]]，易溶于[[水]]和[[稀硝酸]]，溶液呈红褐色。在水中会发生水解。<ref>http://www.strem.com/uploads/sds/sd93-4608_DE.pdf {{Wayback|url=http://www.strem.com/uploads/sds/sd93-4608_DE.pdf |date=20160822134211 }} (德语)</ref>

===[[化学性质]]===

硝酸钯在常温下较稳定，受热易分解。具有强[[氧化性]]。

主要反应：
*[[分解反应]]（受热分解产生氧化钯和[[二氧化氮]]）<ref> {{Cite journal | author = Cotton、Simon | title = 《贵金属化学》（The Chemistry of Precious Metals） | location = 斯普林格 | date = 1997 | language = en }} </ref>：
::<math>\mathsf{2Pd(NO_3)_2 \ \xrightarrow{350^oC}\ 2PdO + 4NO_2\uparrow + O_2\uparrow }</math>
* [[水解反应]]（产物与条件有关）：
::<math>\mathsf{Pd(NO_3)_2 + H_2O \ \xrightarrow{}\ Pd(NO_3)OH\downarrow + HNO_3 }</math>
::<math>\mathsf{Pd(NO_3)_2 + 2H_2O \ \xrightarrow{100^oC}\ Pd(OH)_2\downarrow + 2HNO_3 }</math>

*  与酸反应（与浓盐酸反应产生氯钯酸和[[硝酸]]）：
::<math>\mathsf{Pd(NO_3)_2 + 4HCl \ \xrightarrow{}\ H_2[PdCl_4] + 2HNO_3 }</math>

* 与碱反应（与浓[[氢氧化钠]]反应可结晶生成[[氧化钯]]。）<ref> {{Cite journal | author = 马丁·施莱耶尔 | title = Beiträge zur Chemie der Übergangsmetalloxide. | location = 德国波恩 | date = 2001 | language = 德语 }} </ref>：
::<math>\mathsf{Pd(NO_3)_2 + 2NaOH \ \xrightarrow{}\ Pd(OH)_2\downarrow + 2NaNO_3 }</math>

* 与[[氨水]]反应生成[[氨络物]]：
::<math>\mathsf{Pd(NO_3)_2 + 6(NH_3\cdot H_2O) \ \xrightarrow{}\ [Pd(NH_3)_6](NO_3)_2 + 6H_2O }</math>

==制备==
*硝酸钯可由[[氧化钯]]水合物和稀[[硝酸]]反应得到。
:<math>\mathrm{PdO\ +\ 2\ HNO_3\longrightarrow\ Pd(NO_3)_2\ +\ H_2O}</math>
*将钯溶于热的浓硝酸，经过[[过滤]]、浓缩、[[结晶]]、分离等一系列操作后也可以制得硝酸钯<ref>{{cite web|publisher=washbasin9021|url=http://wenda.chinabaike.com/html/20109/q1815939.html|title=帮助石油化工中什么是硝酸钯简要说明|date=2010年9月1日|access-date=2016年8月13日|archive-url=https://web.archive.org/web/20180421232328/http://wenda.chinabaike.com/html/20109/q1815939.html|archive-date=2018年4月21日|dead-url=yes}}</ref>。

== 用途 ==
用为[[催化剂]]，使[[烯烃]]转化为二硝基酯。

==参考资料==
{{reflist}}

{{硝酸盐}}
[[Category:硝酸盐]]
[[Category:钯化合物]]
[[Category:催化剂]]