查看“︁白磷”︁的源代码

{{Chembox
| Name = 
| NameEn = 
| ImageFile = Weißer Phosphor.JPG
|  ImageSize = 
|  ImageAlt = 
| ImageFile2 = Tetraphosphorus-liquid-2D-dimensions.png
| IUPACName = 
| IUPACNameZh = 
| OtherNames = 黄磷
| Section1 = {{Chembox Identifiers
|   CASNo = 12185-10-3
|   CASNo_Ref = {{cascite|correct|CAS}}
|   PubChem = 
|   SMILES = P12P3P1P23 }}
| Section2 = {{Chembox Properties
|P=4
|   Appearance = 白色至略带黄色的固体
|   Density = 1.831 g·cm<sup>−3</sup><ref>Boeseken, J. The Melting-Point and Density of White Phosphorus. ''Recueil des Travaux Chimiques des Pays-Bas et de la Belgique'', 1908. 26: 289. ISSN: 0370-7539.</ref>
|   MeltingPt = {{convert|44.1|C|K}}<ref name=Hou>{{cite journal|journal=Chemistry Letters|volume=33|issue=10|language=en|issn=0366-7022|date=2004-10|pages=1272–1273|doi=10.1246/cl.2004.1272|url=http://www.journal.csj.jp/doi/10.1246/cl.2004.1272|title=One-pot Solution-phase Synthesis of Paramagnetic Co 2 P Nanorods|accessdate=2021-05-25|author=Hongwei Hou, Qing Yang, Chenrong Tan, Guangbin Ji, Benxi Gu, Yi Xie}}</ref>
|   BoilingPt = {{convert|280|C|K}}<ref name=Hou />
|   Solubility =  }}
| Section3 = {{Chembox Hazards
|   MainHazards = 
|   FlashPt = 
|   Autoignition =  }}
}}
'''白磷'''，又称'''黄磷'''，分子式'''P<sub>4</sub>'''，是[[磷的同素异形体]]，外觀為白色固体，质软，有剧毒，致死量为0.25g。為避免在空氣中氧化甚至自燃，实验室置于冷水中保存。被用作[[化学武器]]。

==制备==
白磷的制备方法较多。常见的工业制法是在碳和二氧化硅的存在下用[[磷矿石]]加强热<ref name="threlfall">Threlfall, R.E., (1951). ''100 years of Phosphorus Making: 1851–1951''. Oldbury: [[Albright and Wilson]] Ltd</ref>。生成的磷单质为气体，可以被磷酸吸收。反应方程式如下： 

:2 Ca<sub>3</sub>(PO<sub>4</sub>)<sub>2</sub> + 6 SiO<sub>2</sub> + 10 C → 6 CaSiO<sub>3</sub> + 10 CO + P<sub>4</sub><ref name="threlfall">Threlfall, R.E., (1951). ''100 years of Phosphorus Making: 1851–1951''. Oldbury: [[Albright and Wilson]] Ltd</ref>

这是一个理想化的方程式，因为磷矿石中还含有[[氟磷灰石]]（Ca<sub>5</sub>(PO<sub>4</sub>)<sub>3</sub>F）。工业上使用磷矿、无烟煤或焦炭和[[石英砂]]按一定比例混合在1400-1500℃的电炉中制得磷与[[一氧化碳]]，冷却后在水面下收集磷蒸气得到白磷。
==性质==
白磷於50°C时可在空气中[[自燃]]，生成白色烟雾，主要成分为[[五氧化二磷]]（烟）以及五氧化二磷于空气中水结合生成的[[磷酸]]（雾），方程式为：
:P<sub>4</sub> + 5O<sub>2</sub> → P<sub>4</sub>O<sub>10</sub>
白磷在常温下可以和空气中的氧气反应（这也是白磷在黑暗中发光的反应式，即[[冷焰]]，后者是指化学[[磷光]][[链反应|支链反应]]）：
# 链引发：P<sub>4</sub> + O<sub>2</sub> → P<sub>4</sub>O + O
# 链传递：P<sub>4</sub> + O + M → P<sub>4</sub>O + M
# 链传递：P<sub>4</sub>O<sub>n</sub> + O<sub>2</sub> → P<sub>4</sub>O<sub>n+1</sub> + O
# 链终止：O + O<sub>2</sub> + M → O<sub>3</sub> + M
# 链终止：O + X → 消亡
:两个方程式合起来为：P<sub>4</sub> + 2O<sub>2</sub> → P<sub>4</sub>O + O<sub>3</sub><ref>无机化学丛书.第四卷.''13.5磷的化学性质''.P194.张青莲 主编</ref>

其中M为其他原子。X为壁或毒物，分别使得自由氧被吸附或形成稳定产物。

反应1的反应速率与温度无关，其[[活化能]]为零。最终产物以[[五氧化二磷|P<sub>4</sub>O<sub>10</sub>]]为主，不过P<sub>4</sub>O也占到30%。P<sub>4</sub>O是一种不溶于水的红色固体。


常温下，白磷具有可观的[[饱和蒸汽压]]。800℃以上，白磷开始分解为P<sub>2</sub>分子，在900至1200℃间存在平衡：

<math>P_4(g) \rightleftharpoons 2P_2(g), \log{K}=7.5844- \frac{11489}{T}</math>。其中K为反应的[[平衡常数]]；T为温度，单位为[[开尔文]]。

P<sub>2</sub>的结构与[[氮气]]类似，键长为189.5pm。2200℃以上时分解为磷原子。

==武器==
{{main|白磷弹}}

白磷弹是手榴弹、炮弹、炸弹的一种，利用了白磷在空气中自燃的性质。利用白磷本身毒性的化学武器也曾被研制。
起初白磷弹曾被当作燃烧弹使用，但后来由于其给交战国士兵造成的巨大身体及心理创伤而逐渐被各国弃用，转而作为目标指示弹及烟雾弹使用。

美軍跟伊拉克武裝分子在伊拉克[[費盧杰]]激戰多個月，其間用過白磷彈。

2007年以色列進攻[[加沙]]城时曾使用过该武器。

2009年初以色列對加薩發動軍事攻擊，造成數千平民百姓死傷，而曾參與指揮作戰的准將與上校2名高階軍官，因證實作戰期間使用白磷彈遭受懲處，以色列國防軍形象蒙上陰影。

==危害性==
白磷进入人体会引起[[急性白磷中毒]]或慢性白磷中毒。过去，不慎误服白磷后常用[[硫酸铜]]溶液洗胃，原因是白磷和硫酸銅溶液會發生如下反應：
: <math>\mathrm{11P_4+60CuSO_4+96H_2O\rightarrow20Cu_3P+24H_3PO_4+60H_2SO_4}</math>

但是，硫酸铜有毒，会损害肾脏和大脑。目前，在美国等国家已经不再使用。在一本美国海军编制的手册中則推荐使用碳酸氢盐溶液来中和磷酸。<ref>{{cite web|url=http://www.vnh.org/FM8285/Chapter/chapter9.html |title=US Navy's Treatment of Chemical Agent Casualties and Conventional Military Chemical Injuries: FM8-285: Part 2 Conventional Military Chemical Injuries |accessdate=2009-05-05 |deadurl=yes |archiveurl=https://web.archive.org/web/20051122221207/http://www.vnh.org/FM8285/Chapter/chapter9.html |archivedate=2005-11-22 }} </ref>

==参见==
* [[磷]]
*[[红磷]]
==参考资料==
<references/>


[[Category:磷的同素异形体]]
[[Category:同核分子]]
[[Category:自燃物质]]