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[[弱电解质]]在水中的[[电离]]达到平衡状态时，已电离的[[溶质]]的分子数占原有溶质[[分子]]总数（包括已电离的和未电离的）的百分率，称为'''电离度'''，通常用"α"来表示。公式为：

<math>\alpha = \frac{N(a)}{N} \times100\%</math>

其中N（a）表示已电离的溶质分子数，N表示原有溶质分子总数。<ref>[http://www.souezu.cn/Item/48683.shtml 电离度] {{webarchive|url=https://web.archive.org/web/20160528043729/http://www.souezu.cn/Item/48683.shtml |date=2016-05-28 }}</ref>

例如，在25℃，0.100mol/L的CH<sub>3</sub>COOH溶液中，醋酸的电离度是1.32%，即大约每76个醋酸分子中有一个醋酸分子电离成[[氢离子|H<sup>+</sup>]]和[[醋酸根离子|CH<sub>3</sub>COO<sup>-</sup>]]

==几种弱电解质的电离度==
下表列出了几种弱电解质的电离度（25℃，0.10mol/L）<ref>{{cite book|title=化学反应原理|publisher=山东科学技术出版社|pages=81|ISBN=978-7-5331-3996-4|language=zh-hans}}</ref>
{| class="wikitable" border="1"
|-
!  弱电解质
!  [[化学式]]
!  α/%
|-
|  [[醋酸]]
|  CH<sub>3</sub>COOH
|  1.3
|-
|  [[氢氟酸]]
|  HF
|  7.8
|-
|  [[亚硝酸]]
|  HNO<sub>2</sub>
|  7.0
|-
|  [[氢氰酸]]
|  HCN
|  0.0079
|-
|  [[一水合氨]]
|  NH<sub>3</sub>·H<sub>2</sub>O
|  1.3
|-
|  [[苯甲酸]]
|  C<sub>6</sub>H<sub>5</sub>COOH
|  2.5
|}
==解释==
电离度实际上是一种平衡转化率。电离度表示弱电解质在水中的电离程度。温度相同、浓度相同时，不同弱电解质的电离度是不同的。同一弱电解质在不同浓度的水溶液中，其电离度也是不同的。一般遵循如下规律：溶液越稀，电离度越大。
==参考资料==
{{reflist}}

[[Category:电化学]]
[[Category:热力学]]
[[Category:无机化学]]