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'''电离平衡'''是一种[[化学]]现象，通常发生在具有[[极性键|极性]][[共价键]]的[[化合物]]溶于[[水]]中的情况。

[[File:Ionization balance.png|thumb|300px|right|电离平衡示意图]]

==概念与定义==

具有极性共价键的[[弱电解质]](例如部分[[弱酸]]、[[弱碱]])溶于水时，其[[分子]]可以微弱[[电离]]出[[离子]]；同时，[[溶液]]中的相应离子也可以结合成分子。一般地，自上述反应开始起，弱电解质分子电离出离子的[[速率]]不断降低，而离子重新结合成弱电解质分子的速率不断升高，当两者的反应速率相等时，溶液便达到了电离平衡。此时，溶液中电解质分子的浓度与离子的浓度分别处于稳定状态，不再发生变化。

用简单的语言概括电离平衡的定义，即：在一定条件下，弱电解质的[[離子化|离子化]]速率等于其分子化速率。

在右侧的示意图中，横轴表示反应时间，纵轴表示反应速率，曲线v1表示弱电解质分子电离出离子的速率，曲线v2表示离子结合成弱电解质分子的速率。如图所示，经过时间''t''<sub>0</sub>，两个反应的速率相等，此时溶液达到电离平衡。

==平衡方向的改变==

在上述反应过程中，弱电解质分子电离与离子结合成为分子，二者共同构成一组[[可逆反应]]。常以弱电解质分子电离出离子的反应方向为正反应方向，以离子重新结合成弱电解质分子的反应方向为逆反应方向。

与化学平衡一样，电离平衡是可以因为条件变化(如浓度、温度、酸碱性等)而移动的。

以下列表归纳了外界条件变化对电离平衡及''c''(H<sup>+</sup>)的影响，这里假设弱电解质AB可以电离成(A<sup>+</sup>)和(B<sup>−</sup>),且电离过程吸热，则

{| border=1 
| 电离方程式
| AB＝(可逆反应)＝(A<sup>+</sup>)+(B<sup>−</sup>)
|-
| 条件改变内容
| ''v''(正),''v''(逆)关系
| 平衡移动方向
|-
| 增大''c''(AB)
| ''v''(正)＞''v''(逆)
| 向右
|-
| 减小''c''(AB)
| ''v''(正)＜''v''(逆)
| 向左
|-
| 增大''c''(A<sup>+</sup>)
| ''v''(正)＜''v''(逆)
| 向左
|-
| 减小''c''(A<sup>+</sup>)
| ''v''(正)＞''v''(逆)
| 向右
|-
| 增大''c''(B<sup>−</sup>)
| ''v''(正)＜''v''(逆)
| 向左
|-
| 减小''c''(B<sup>−</sup>)
| ''v''(正)＞''v''(逆)
| 向右
|-
| 稀释溶液
| ''v''(正)＞''v''(逆)
| 向右
|-
| 升高温度
| ''v''(正)＞''v''(逆)
| 向右
|-
| 降低温度
| ''v''(正)＜''v''(逆)
| 向左
|}

为了便于理解，可以参考醋酸(CH<sub>3</sub>COOH)的电离平衡，将CH<sub>3</sub>COOH代入上表的AB，将H<sup>+</sup>代入A<sup>+</sup>，将CH<sub>3</sub>COO<sup>−</sup>代入B<sup>−</sup>。

另外，电离平衡也遵循[[勒夏特列原理]]。

==示例==

*醋酸电离成氢离子和醋酸根离子
<chem>CH3COOH <=> H+ + CH3COO-</chem>

*氨水电离成铵根离子和氢氧根离子
<chem>NH3.H2O <=> NH4+ + OH-</chem>

*磷酸的分步电离
<chem>H3PO4 <=> H+ + H2PO4-</chem>

<chem>H2PO4- <=> H+ + HPO4^{2-}</chem>

<chem>HPO4^{2-} <=> H+ + PO4^{3-}</chem>

多元弱酸、弱碱的酸碱性主要是由其第一步电离所决定的，因为每一步的电离常数（''K''<sub>电离</sub>）往往相差10<sup>4</sup> - 10<sup>5</sup>倍。

==参见==

*[[电离]]
*[[可逆反应|离子反应]]
*[[可逆反应]]
*[[勒夏特列原理]]

[[Category:化学动力学]]
[[Category:电化学]]