查看“︁甲酸锂”︁的源代码

{{Chembox
| Name = 
| ImageFileL1  =Formate-anion.svg
|ImageSizeL1 = 100px
| ImageFileR1 = Li+.svg
|ImageSizeR1 = 24px
| Section1 = {{Chembox Identifiers 
| CASNo = 556-63-8
| CASNo_Comment = 无水物
| CASNo_Ref = {{cascite|correct|CAS}}
| CASNo1 = 6108-23-2
| CASNo1_Comment = 一水合物
| CASNo1_Ref = {{cascite|correct|CAS}}
| PubChem         = 23680280
| ChemSpider      = 
| SMILES = [Li+].[O-]C=O
}}
| Section2 = {{Chembox Properties 
| Appearance   = 白色晶体<ref name="Alfa">{{Alfa|A17432|Datum=26. Mai 2010}}</ref>
| 化学式    = CHLiO<sub>2</sub> 
| MolarMass  =  51.97 g·mol<sup>−1</sup><br />69.97 (一水合物)
| Density    = 1.46 g·cm<sup>−3</sup> (20&nbsp;°C)<ref name="Alfa"/> (一水合物)
| MeltingPtCL    = 93
| MeltingPtCH = 95
| Melting_notes = 一水合物<ref name="Alfa"/>）<br>279~280 °C（无水，熔化略带分解）<ref>https://pubs.rsc.org/en/content/articlepdf/1922/ct/ct9222101837</ref>（
| BoilingPtC    = 
| Solubility    = 易溶于水 <ref name="Alfa"/>
}}
| Section8= {{Chembox Related
| OtherAnions = [[乙酸锂]]
| OtherCations = [[甲酸钠]]<br />[[甲酸钾]]<br />[[甲酸铷]]<br />[[甲酸铯]]
}}}}

'''甲酸锂'''是[[锂]]的[[甲酸盐]]。它以[[化学计量]]组成LiCOOH·H<sub>2</sub>O的白色[[晶体]]形式以[[结晶水|一水合物]]形式销售。<ref>{{Substanzinfo|Name=Lithiumformiat-Monohydrat |CAS=6108-23-2 |EG-Nummer=676-657-8 |ECHA-ID=100.201.853 |ZVG= |PubChem=23702287 |ChemSpider= |Wikidata=Q18212206 }}</ref>

== 制备 ==
甲酸锂可以由[[甲酸]]和[[氢氧化锂]]化合而成。

: <chem>LiOH + HCOOH -> HCOOLi + H2O</chem>

它也可以由[[碳酸锂]]和甲酸伴随[[二氧化碳]]化合而成。 <ref name="Meisel">T. Meisel, Z. Halmos, K. Seybold, E. Pungor: "The thermal decomposition of alkali metal formates", in: ''[[Journal of Thermal Analysis and Calorimetry]]'', '''1975''', ''7''&nbsp;(1), S.&nbsp;73–80 {{DOI|10.1007/BF01911627}}</ref>

: <chem>Li2CO3 + 2HCOOH -> 2HCOOLi + CO2 ^ + H2O</chem>

== 性质 ==
甲酸锂的[[晶体结构]]为[[正交晶系]]<ref name="handbook">R. Abegg, F. Auerbach, I. Koppel: "Handbuch der anorganischen Chemie". Verlag S. Hirzel, 1908. S.&nbsp;149; [http://www.archive.org/details/handbuchderanor06koppgoog Volltext].</ref> ，空间群Pna2<sub>1</sub>，晶格参数为a&nbsp;=&nbsp;699&nbsp;[[皮米|pm]]， b&nbsp;=&nbsp;650&nbsp;pm 和 c&nbsp;=&nbsp;485&nbsp;pm。<ref name='Lax'>Jean D'Ans, Ellen Lax: ''Taschenbuch für Chemiker und Physiker. 3. Elemente, anorganische Verbindungen und Materialien, Minerale, Band 3.'' 4. Auflage, Springer, 1997, ISBN 978-3-5406-0035-0, S.&nbsp;532 ({{Google Buch|BuchID=ssy59etLaksC|Seite=532}}).</ref>

甲酸锂的一水合物会在 94&nbsp;°C 时失水，形成无水合物。<ref>[[Erich Groschuff]]: "Neutrale und saure Alkaliformiate. Studien über die Löslichkeit der Salze. XI.", in: ''Berichte der deutschen chemischen Gesellschaft'', '''1903''', ''36''&nbsp;(2), S.&nbsp;1783–1795 {{DOI|10.1002/cber.19030360276}}.</ref> 把无水甲酸锂加热到 230&nbsp;°C<ref name="Lax"/> 时，会分解成碳酸锂、一氧化碳和[[氢气]]。<ref name="Meisel"/>

: <chem>2HCOOLi ->[\Delta] Li2CO3 + CO ^ + H2 ^</chem>

== 危险性 ==
与所有水溶性的锂盐一样，大量的甲酸锂对中枢[[神经系统]]有毒性作用。反复摄入甲酸锂也会损害[[肾脏]]细胞。 <ref>{{Strem|93-0323|Name=Lithium formate hydrate|Datum=25. Dezember 2012}}</ref>

== 参考资料 ==
{{reflist}}
{{锂化合物}}
{{甲酸盐}}

[[Category:锂化合物]]
[[Category:甲酸盐]]