查看“︁理想溶液”︁的源代码

{{NoteTA
|G1=Chemistry
|1 = zh-hans:体积分数; zh-hk:體積百分濃度; zh-tw:體積百分濃度;
|2 = zh-hans:百万分率; zh-hk:百萬分率; zh-tw:百萬分點濃度;
|3 = zh-hans:十亿分率; zh-hk:十億分率; zh-tw:十億分點濃度;
}}
'''理想溶液'''是[[溶质]]与[[溶剂]]混合为[[溶液]]时，既不放热，也不吸热，溶液体积适等于溶质[[体积]]和溶剂体积之和。
熱力學上而言，理想溶液即為[[活度]]等於[[莫耳分率]]之溶液，其[[活性係數]]值為1。

熱力學中任何溶液的數學式如下:

<math>a_i=\gamma_i \times X_i </math>

其中，<math>a_i</math> 為該成分在溶液中之[[活度]]，<math>\gamma_i</math> 為該成分在溶液中之[[活性係數]]，<math>X_i </math> 為該成分在溶液中之莫爾分率。
若該溶液為理想溶液，則<math>\gamma_i=1</math>。

实际存在的溶液均不能合于理想溶液的定义，但是溶质分子结构和性质越是与溶剂分子相接近，混合后的溶液行为就越和理想溶液相近。一般来说，稀溶液的行为较浓溶液的行为更加接近理想溶液的行为。最接近理想溶液的溶液模型為[[規則溶液]]。

在[[化學]]中代表該溶液溶解時的[[溶解熱]]（[[焓]]的改變量）為[[零]]；溶解熱越接近零，則該溶液的行為就越為「理想」。這個概念主要是奠基於[[化學熱力學]]及其應用。另一種說法是[[溶質]]與溶質之間、溶劑與溶質之間、溶劑與溶劑之間的作用力都相等，則為理想溶液。

== 参见 ==
* [[理想气体]]
{{溶液}}

{{Physics-stub}}
{{Chemistry-stub}}

[[Category:溶液]]
[[Category:熱力學]]
[[Category:化学热力学]]