查看“︁王水”︁的源代码

{{Otheruses}}
{{Chembox
| ImageFile = Aqua regia.svg
| ImageFile2 = Aqua regia in Davenport Laboratories.jpg
| ImageName2 = 实验室中配制的王水。
|  ImageAlt = 王水化学式
|  Reference = {{efn|数据仅在硝酸与盐酸以1:3莫耳數比混合的情况下准确。}}
| IUPACName = nitric acid hydrochloride
| OtherNames = 王水、王酸、硝基盐酸、aqua regia、nitrohydrochloric acid
| Section1 = {{Chembox Identifiers
|  CASNo = 8007-56-5
|  CASNo_Ref = {{cascite|correct|CAS}}
|  PubChem = 62687
|  SMILES = [N+](=O)(O)[O-].Cl.Cl.Cl
}}
| Section2 = {{Chembox Properties
|  Formula = HNO<sub>3</sub>+3 HCl 
|  Appearance = 红色、黄色或金色的冒烟液体
|  Density = 1.01–1.21 g/cm<sup>3</sup>
|  MeltingPt = −42 °C
|  BoilingPt = 108 °C
| VaporPressure = 21 mbar
|  Solubility = 混合于水}}
| Section3 = {{Chembox Hazards
|  MainHazards =
|  NFPA-H = 3
|  NFPA-F = 0
|  NFPA-R = 0
|  NFPA-O = OX
|  FlashPt =
|  Autoignition = }}
}}

'''王水'''，又称'''王酸'''、'''硝基盐酸'''，由浓[[硝酸]]和浓[[盐酸]]按1比3（[[摩尔 (单位)|物量]]比）混合而成，化学方程式3HCl＋HNO₃　→　NOCl＋Cl₂＋2H₂O。[[酸性]]和[[氧化性|氧化力]]极强，是少数能[[溶解]][[金]]和[[铂]]的[[溶液]]，也因此得名。王水不稳定，極易变质分解，暴露在空气中会冒黄色烟雾，不宜长期存放，一般在使用前配制，现配现用。<ref>{{Cite book zh 
| author = 魏明通
| title = 魏明通
| location = 北京
| publisher = 慧邦科技有限公司
| page = 227
| ISBN = 9571143499
| year = 2006}}</ref>王水在[[冶金]]工业和化学分析用于溶解金属，也用于[[蝕刻|蚀刻]]工艺。王水可以溶解像是[[金]]和[[鉑]]之類的[[惰性金屬]]，不過王水無法溶解所有金屬。

== 历史 ==
[[盐酸]]约于800年左右由[[波斯]][[炼金术|炼金术士]][[贾比尔|贾比尔·伊本·哈杨]]（Jabir ibn Hayyan）将[[氯化钠|食盐]]与[[矾]]（[[硫酸]]）混合到一起时发现。他将[[盐酸]]与[[硝酸]]混合在一起发明了能溶解[[金]]的王水。

二次大战德国侵略丹麦期间，匈牙利化学家[[乔治·德海韦西]]将德国物理学家[[马克斯·冯·劳厄]]（1914）和[[詹姆斯·弗兰克]]（1925）所获得的金质诺贝尔奖章溶化在王水中，使纳粹德国无法抢走奖章。德海韦西将溶解了奖章的王水放在他[[尼尔斯·玻尔研究所]]实验室的架子上。溶液瓶子和其他数百个瓶子混在一起，纳粹并未注意到。战后，德海韦西将完全没有受到挪动的溶液回收并析出了其中的黄金，并将黄金还给诺贝尔基金会和瑞典皇家科学院。后者重铸了奖章，并将它们交还给了劳厄和弗兰克。

== 原理 ==
王水中的[[硝酸]]有强[[氧化性|氧化力]]，[[氯离子]]有强[[配位]]力。硝酸可以[[氧化]][[金]]或[[铂]]为[[金属离子]]，但仅有硝酸時，这些金属离子会阻碍氧化反应继续。而王水高浓度的[[氯化物|氯离子]]会与金属离子形成[[配合物]]，降低[[溶液]]中金属离子的[[浓度]]，反应得以继续。以金为例，<ref>{{cite book | title=[[兰氏化学手册]] | publisher=科学出版社 | author=J. A. 迪安 | year=2003 | location=北京 | isbn=7-03-010409-9}}</ref>
:<math>\rm \ Au^{3+}+3 {\mathit{e}}^- \rightarrow Au; \ \ E^{\ominus} = 1.52V</math>
:<math>\rm \ AuCl_4^- + 3 {\mathit{e}}^- \rightarrow Au + 4Cl^-; \ \ E^{\ominus} = 1.002V</math>
Au与Cl<sup>−</sup>配位形成AuCl<sub>4</sub><sup>−</sup>，增强[[金]]的还原能力，使黄金可以完全溶解。

王水與塊狀[[銀]]反應在銀表面生成白色[[氯化銀]]沉澱（氯化銀既不溶於水，也不溶於硝酸）覆蓋住銀而阻礙反應，塊狀銀幾乎不溶於王水。[[鈦]]、[[钽]]、[[釕]]、[[锇]]、[[銠]]、[[銥]]等另一些[[抗腐蚀金属|惰性金属]]因为其离子不能和氯离子生产稳定的配合物，所以不受王水腐蚀。

==化學性質==
可[[溶解]][[金]]和[[鉑]]

与金反应：Au＋HNO₃＋4HCl→HAuCl₄＋NO↑＋2H₂O

室温下与[[铂]]缓慢反應：3Pt＋4HNO₃＋18HCl　→　3H₂PtCl₆＋4NO↑＋8H₂O

== 犯罪 ==
* 1998年3月，[[台灣清大王水溶屍案]]<ref>{{cite journal |title=清華大學三O九事件調查報告 |journal=國立清華大學簡訊 |date=1998年8月10日 |issue=第346期 |url=http://my.nthu.edu.tw/~secwww2/secretary/doc/346.html |accessdate=2014-05-28 |archive-date=2012-12-04 |archive-url=https://web.archive.org/web/20121204155652/http://my.nthu.edu.tw/~secwww2/secretary/doc/346.html |dead-url=no }}</ref>
*2008年4月28日，中国大陆[[内蒙古自治区]][[鄂尔多斯市]]公安局[[东胜区]]分局刑偵大隊破獲一宗黃金盜竊案，店老闆為了盜取黃金，專門用腐蝕性很強的王水清洗黃金項鍊。店老闆交代，一般黃金等首飾清洗時，先用火燒，將黃金加熱去除上面的油漬，然後將燒熱的黃金放入鹽酸溶液中清洗，這樣上面的灰塵就被洗下來，而對黃金本身沒有損耗。但他將清洗溶液換成王水，利用化學反應竊取顧客的首飾黃金，浸泡時間越長竊取的黃金越多。<ref>{{Cite web |title=内蒙古一首饰店老板“洗项链”盗黄金被抓-首饰,黄金-北方网-新闻中心 |url=http://news.enorth.com.cn/system/2008/04/27/003206782.shtml |url-status=unfit |archive-url=https://web.archive.org/web/20221118072850/http://news.enorth.com.cn/system/2008/04/27/003206782.shtml |archive-date=2022-11-18 |access-date=2022-11-18 |website=news.enorth.com.cn }}</ref>


== 注释 ==
{{notelist|iger=}}

== 参考文献 ==
{{Reflist|2}}

==参见==
*[[超强酸]]
*[[魔酸]]
*[[逆王水]]

{{Authority control}}
[[Category:金]]
[[Category:炼金术物质]]
[[Category:氧化性酸混合物]]
[[Category:氧化性酸]]
[[Category:超强酸]]