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{{about|物質的量|質量|質量}}
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|G1=Physics
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[[File:Amadeo_Avogadro.png|thumb|意大利科学家阿马德奥·阿伏伽德罗]]
'''物质的量'''（amount of substance，符号 ''n''）又稱'''物質量'''<ref>{{Cite web |url=https://www.termonline.cn/word/57741/1#s1 |title=存档副本 |access-date=2023-07-17 |archive-date=2023-07-17 |archive-url=https://web.archive.org/web/20230717004429/https://www.termonline.cn/word/57741/1#s1 |dead-url=no }}</ref>，简称'''物量'''<ref>{{Cite web |url=https://terms.naer.edu.tw/detail/58420aec9b3bbb216291ba5aabbea1b5/ |title=存档副本 |access-date=2022-10-31 |archive-date=2022-10-31 |archive-url=https://web.archive.org/web/20221031085106/https://terms.naer.edu.tw/detail/58420aec9b3bbb216291ba5aabbea1b5/ |dead-url=no }}</ref><ref>{{Cite web |url=https://www.nml.org.tw/measurement/new-knowledge/3620-%E7%89%A9%E9%87%8F%E7%9A%84%E5%96%AE%E4%BD%8D%EF%BC%9A%E8%8E%AB%E8%80%B3-mol.html |title=存档副本 |access-date=2023-07-17 |archive-date=2023-07-17 |archive-url=https://web.archive.org/web/20230717004429/https://www.nml.org.tw/measurement/new-knowledge/3620-%E7%89%A9%E9%87%8F%E7%9A%84%E5%96%AE%E4%BD%8D%EF%BC%9A%E8%8E%AB%E8%80%B3-mol.html |dead-url=no }}</ref>，在化学中定义为：给定[[物质]]样品中离散原子尺度粒子的[[整数|总量]]或[[粒子數|数目]]（''N''）与[[阿伏伽德罗常数]]（''N''<sub>A</sub>）之[[比值]]（''n''{{=}}''N''/''N''<sub>A</sub>）。

在[[国际单位制]]中，'''物量'''的符号为<math>n</math>，单位为[[摩尔_(单位)|摩尔]]，[[量纲]]为<math>N</math>。摩尔是七个[[国际标准基准单位|基本单位]]之一。一個摩尔被定義為12克的[[碳-12]]同位素中的原子数目。1971年第14届[[国际计量大会]]决议通过了[[摩尔 (单位)|摩尔]]作为物质的量的单位，从此[[物理学]]和[[化学]]上的物量被统一起来。物量可用来度量所有粒子，如[[原子]]、[[分子]]、[[电子]]等，或者它们的特定组合。使用时要说明粒子的类别。

== 概念发展史 ==
炼金术士，尤其是早期冶金学家，可能对物质的数量有一些概念；但除了一套配方之外，没有任何现存文献记录过人们对物质的数量的思考。

=== 十八世纪 ===
1758 年，[[米哈伊尔·瓦西里耶维奇·罗蒙诺索夫|米哈伊尔·罗蒙诺索夫]] (Mikhail Lomonosov) 对[[质量]]是衡量物质数量的唯一尺度的观点提出了质疑， 但他的质疑仅与他的[[万有引力定律|万有引力]]理论有关。物质的量概念的发展与现代化学的诞生同时发生，并且对于现代化学至关重要。

1777 年，[[温泽尔]]（Carl Friedrich Wenzel）出版了《亲和力课程》，其中他证明了“碱成分”和“酸成分”（现代术语中的阳离子和阴离子）的比例在两种中性盐之间的反应过程中保持不变。

1789年，[[安托万-洛朗·德·拉瓦锡|拉瓦锡]]发表《基础化学论》，引入[[化學元素|化学元素]]的概念并阐明化学反应的质量守恒定律。 

1792 年，里希特（Jeremias Benjamin Richter）出版了《化学计量学或测量化学元素的艺术》第一卷（后续各卷的出版一直持续到 1802 年）。 首次使用术语“化学计量”。 第一个酸碱反应当量表发布。 Richter 还指出，对于给定的酸，酸的当量质量与碱中氧的质量成正比。 

1794 年：[[约瑟夫·普鲁斯特|普鲁斯特]][[定比定律]]将当量的概念推广到所有类型的化学反应，而不仅仅是酸碱反应。 

=== 十九世纪 ===
1805 年：道尔顿发表了他的第一篇关于现代原子理论的论文，其中包括“气态和其他物质粒子的相对重量表”。 

''原子概念的提出，让人们对原子的质量产生了兴趣。尽管许多人对原子的真实性持怀疑态度，但化学家很快发现原子量是表达化学计量关系的重要工具。''

1808 年：[[约翰·道尔顿|道尔顿]]出版了《化学哲学新体系》，其中包含第一个原子量表（基于 H = 1）。

1809 年：[[约瑟夫·路易·盖-吕萨克|盖-吕萨克]]体积组合定律，阐述了气体化学反应中反应物和产物体积之间的整数关系。

1811 年：阿伏加德罗假设等体积的不同气体（在相同的温度和压力下）包含相同数量的粒子，现在称为[[阿伏伽德罗定律|阿伏加德罗定律]]。

1813/1814：[[永斯·贝采利乌斯|贝采利乌斯]]发布了基于 m(O)=100 尺度的原子量表中的第一个。

1815 年：[[普洛特]]发表了他的假设，即所有原子的原子量都是氢原子量的整数倍。鉴于观察到的氯原子量（相对于氢约为 35.5），该假设后来被放弃。

1819：[[杜隆-珀蒂定律]]将固体元素的原子量与其比热容联系起来。

1819 年：[[伊尔哈德·米修里希]]在晶体同构方面的工作使许多化学式得以澄清，解决了原子量计算中的一些歧义。

1834 年：[[埃米尔·克拉佩龙|克拉佩龙]]阐述了理想气体定律。

''理想气体定律是第一个描述系统中原子或分子数量与系统的（质量以外的）其他物理性质间的关系定律。 然而，这并不足以让所有科学家相信原子和分子的存在，许多人认为它只是一个有用的计算工具。''

1834 年：[[麥可·法拉第|法拉第]]提出了他的电解定律，特别是“对于恒定的电量，电流的化学分解作用是恒定的”。 

1856 年： [[奥古斯特·克罗尼格]]从动力学理论推导出理想气体定律。[[魯道夫·克勞修斯|克劳修斯]]于次年发表了独立推导。

1860年：[[卡尔斯鲁厄会议]]就“物理分子”、“化学分子”和原子之间的关系进行辩论，但没有达成共识。

1865 年：[[約翰·洛施密特]]首次估计了气体分子的大小，从而估计了给定体积气体中的分子数量，现在称为[[洛施密特常数]]。

1886 年：[[雅各布斯·亨里克斯·范托夫|范特霍夫]]证明了稀溶液和理想气体之间行为的相似性。

1886 年：[[欧根·戈尔德斯坦]]观察到气体放电中的离散粒子射线，为质谱分析奠定了基础，质谱分析随后被用来确定原子和分子的质量。

1887年：[[斯万特·奥古斯特·阿伦尼乌斯|阿伦尼乌斯]]描述了溶液中电解质的解离，解决了[[依数性|依数性质]]研究中的问题之一。

1893 年：[[威廉·奥斯特瓦尔德|奥斯特瓦尔德]]在大学教科书中首次记录使用摩尔一词来描述物质的量单位。 

1897 年：首次在英语中使用“摩尔”一词。

=== 二十世纪 ===
到二十世纪之交，原子和分子实体的概念已被普遍接受，但仍然存在许多问题，尤其是给定样本中原子的大小及其数量。 从 1886 年开始，[[质谱法|质谱分析法]]的发展支持了原子质量和分子质量的概念，并提供了直接测量的工具。

1905 年：[[阿尔伯特·爱因斯坦|爱因斯坦]]关于[[布朗运动]]的论文消除了对原子是否存在的最后怀疑，并为准确测定原子质量开辟了道路。 

1909 年：[[让·佩兰]]命名了[[阿伏伽德罗常数|阿伏加德罗常数]]并估算了其值。

1913 年：[[弗雷德里克·索迪]]和[[约瑟夫·汤姆孙]]发现了非放射性元素的同位素。

1914 年：[[西奥多·威廉·理查兹|西奥多·理查兹]]因“测定大量元素的原子量”而获得诺贝尔化学奖。 

1920 年：[[弗朗西斯·阿斯顿]]提出整数法则，这是[[普洛特假說|普洛特假说]]的更新版本。

1921 年：[[弗雷德里克·索迪]]“因其在放射性物质化学和同位素研究方面的工作”而获得诺贝尔化学奖。 

1922 年：[[弗朗西斯·阿斯顿]]“因其在大量非放射性元素中发现同位素以及他的整数法则”而获得诺贝尔化学奖。

1926 年：[[让·佩兰]]获得诺贝尔物理学奖，部分原因是他在测量阿伏加德罗常数方面的工作。

1959/1960：基于 m(12C) = 12 u 的统一原子质量单位标度被 [[国际纯粹与应用物理学联合会|IUPAP]] 和 [[國際純化學和應用化學聯合會|IUPAC]] 采用。

1968 年：国际度量衡委员会 (CIPM) 建议将摩尔纳入[[国际单位制]] (SI)。 

1972 年：摩尔被批准为[[物质的量]]的 SI 基本单位。 

=== 二十一世纪 ===
2019年：摩尔在[[国际单位制]]中被重新定义为“包含 {{val|6.02214076|e=23}} 个指定基本实体的系统的物质的量”。

== 旧称与辨义 ==
“物质的量”过去也称“物质的摩尔量”、“物质的莫耳數”，或称作“化学量”，以区别质量。本条目名“物质的量”一词是专有名词，使用时不应與「[[质量]]」互相混淆。[[质量]]是物体所含[[物质]]的[[量 (物理)|量]]，是物体[[惯性]]的[[度量]]。

简言之，“物量”是[[樣品 (物質)|样品]]在微观下所含[[粒子數|微粒数]]，“质量”则为[[物体]]在宏观下[[惯性|平动惯量]]大小的[[物理性质|属性]]，两者均为物理量，且其单位均属[[国际单位制]]的七个基本单位。

== 参考文献 ==
{{Reflist}}

== 参见 ==
* [[阿伏伽德罗常数]]
* [[化学]]

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{{国际单位制基本单位}}

[[Category:物质的量| ]]
[[Category:国际单位制基本量]]