查看“︁溴化銀”︁的源代码

{{Chembox
| ImageFile1 = Bromid_stříbrný.PNG
| ImageSize1 = 250px
| ImageFile2 = Silver-bromide-3D-vdW.png
| ImageSize2 = 130px
| OtherNames = {{tsl|en|bromargyrite|溴銀礦}}<br />溴化银(I)
| Section1       = {{Chembox Identifiers
| CASNo = 7785-23-1
| CASNo_Ref = {{cascite|correct|CAS}}
| ChemSpiderID_Ref = {{chemspidercite|correct|chemspider}}
| ChemSpiderID = 59584
| EC_number = 232-076-8
| PubChem = 66199
| InChI = 1/Ag.BrH/h;1H/q+1;/p-1
| InChIKey = ADZWSOLPGZMUMY-REWHXWOFAK
| SMILES = [Ag]Br
| StdInChI_Ref = {{stdinchicite|correct|chemspider}}
| StdInChI = 1S/Ag.BrH/h;1H/q+1;/p-1
| StdInChIKey_Ref = {{stdinchicite|correct|chemspider}}
| StdInChIKey = ADZWSOLPGZMUMY-UHFFFAOYSA-M
| UNII_Ref = {{fdacite|correct|FDA}}
| UNII = NHQ37BJZ2Z
}}
| Section2 = {{Chembox Properties
| Formula = AgBr
| MolarMass = 187.77
| Appearance = 淡黃色[[感光]]固體
| Density = 6.473 g/cm<sup>3</sup> (固)
| MeltingPt =  432 °C
| BoilingPt = > 1502 °C
| Boiling_notes = 分解
| Solubility =14 μg/100 ml (20 °C)
| SolubilityProduct = 5.4 × 10 <sup>-13</sup>
| BandGap = 2.5
| ElectronMobility = 4000 cm<sup>2</sub>/V-s</sup>
| RefractIndex = 2.253
| Dielectric constant= 12.5
}}
| Section3 = {{Chembox Structure
| CrystalStruct =
| Coordination =
| MolShape = }}
| Section4 = {{Chembox Thermochemistry
| DeltaHf = &minus;99.5 kJ/mol
| Entropy = 107.1 J·K<sup>&minus;1</sup>·mol<sup>&minus;1</sup>
| HeatCapacity =270 J·kg<sup>–1</sup>·K<sup>–1</sup> }}
| Section8 = {{Chembox Related
| OtherAnions = [[氟化銀]]、[[氯化銀]]<br />[[碘化銀]]
| OtherCations = [[溴化亚铜]]、[[溴化亚汞]] }}
}}
'''溴化銀'''（[[化学式]]：[[银|Ag]][[溴|Br]]）是[[銀]]的[[溴化物]]。

== 制备 ==

与[[氯化银]]一样，溴化银最常用的制备方法是用[[氢溴酸]]或[[碱金属]][[溴化物]]与[[硝酸银]]反应得到<ref name="Greenwood-Earnshaw1984">Greenwood, N.N., Earnshaw, A. (1984) ''Chemistry of the Elements.'' New York: Permagon Press. pp. 1185–87.</ref>：

: <math>\rm MBr+AgNO_3\rightarrow AgBr\downarrow +MNO_3\,</math>， <math>\rm M=H\,</math>、碱金属

溴化银也以[[溴银矿]]的形式存在于自然界中。

== 性质 ==

对光敏感的浅黄色固体。难溶于水，18-25°C时[[Ksp]]=5.35×10<sup>-13</sup>（[[兰氏化学手册]]数据）。为[[氯化钠]]型结构，两个离子都为八面体型六配位，晶格参数''a''=5.7745Å<ref name="Glaus-Calzaferri2003">{{cite journal en
 | author=Glaus, S. and Calzaferri, G.
 | title=The band structures of the silver halides AgF, AgCl, and AgBr: A comparative study
 | journal= Photochem. Photobiol. Sci
 | year=2003 | volume=2 | issue= | pages= 398–401 | doi=10.1039/b211678b
}}</ref>。

溴化银可溶于[[氢溴酸]]中，若将溶液稀释，则重新沉淀出溴化银。溴化银也可为[[硫代硫酸钠]]、[[氰化物]]和[[氨水]]所溶解，但受氨水溶解的反应比[[氯化银]]要慢得多。

容易受[[还原剂]]如[[锌]]还原：

: <math>\rm 2AgBr+Zn\rightarrow 2Ag+Zn^{2+}+2Br^-\,</math>

见光分解为[[银]]和[[溴]]单质：

: <math>\rm 2AgBr=2Ag+Br_2\,</math>

溴化银的[[光化学]]还原作用在卤化银中最强，因此它广泛用作照相底片的光敏物质。照相底片、印相紙的材料大部分都是溴化銀做的。當光線進入鏡頭時，溴化銀會依據[[曝光]]的程度而還原出不同厚度的銀金屬，高曝光區域還原較多的銀, 因此有較深的顏色。沖洗店會用溶劑洗去未曝光的溴化銀粒子，再將負片轉成照片顯影出來，而剩下的溴化銀粒子還可回收再使用。

== 参见 ==

* 其他[[卤化银]]：[[氟化银]]、[[氯化银]]、[[碘化银]]

== 参考资料 ==
{{reflist}}
{{银化合物}}
{{溴化物}}


{{Authority control}}
[[Category:溴化物]]
[[Category:卤化银]]
[[Category:照相药品]]
[[Category:光敏化学品]]