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|G1=化學
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'''洪德规则'''（{{lang-en|'''Hund's rules'''}}，又译'''洪特规则'''、'''杭顿规则'''、'''罕德定則'''）是[[原子物理学]]中关于[[角动量耦合#L-S耦合|L-S耦合]][[电子]]组态的能级顺序的一个规则。

1925年，[[德国]]物理学家[[弗里德里希·洪德]]提出该规则关于[[自旋量子数|总自旋量子数]]''S''、总方位角量子数''L''的前两条。1927年又加上了关于总角动量量子数''J''的一条，将其扩成三条。（中学课本出现的洪德规则即以下介紹的第一條洪德規則，参见[[洪德最大多重度规则]]。）

他指出：
#对于一组原子态，[[自旋多重度]]<math>2S+1</math>最大，能量最低。亦可表述为<math>S</math>最大的态能量最低；（巧记：''S''最大最低）
#<math>S</math>相同时，<math>L</math>最大的态能量最低；（巧记：''L''最大最低）
#a) 一个光谱项的光谱支项中，如果最外亚层电子数'''小于等于'''“最外亚层的“最大”电子数的一半，<math>J=L+S</math> '''最小'''的光谱支项能量'''最低'''，称为'''正常次序'''；b) 如果最外亚层电子数'''<u>大于</u>'''最外亚层的“最大”电子数的一半，<math>J</math>'''<u>最大</u>'''的光谱支项能量'''<u>最低</u>'''，称为'''<u>倒转次序</u>'''。（巧记：''J''小小低为正常，大大低为倒转）

不过，洪德规则不适用于某些原子！<ref>{{Cite web|title=关于氦原子1s2_P~3P能级次序的讨论|url=https://www.doc88.com/p-8952339250634.html|website=www.doc88.com|last=道客巴巴|access-date=2024-02-13|archive-date=2024-02-13|archive-url=https://web.archive.org/web/20240213214537/https://www.doc88.com/p-8952339250634.html|dead-url=no}}</ref> 例如，实验表明氦原子的P能级的三重态为'''<u>倒转次序</u>'''，其光谱项和光谱支项记为He(1s<sup>1</sup>2p<sup>1</sup>): <sup>3</sup>P{<sup>3</sup>P<sub>0</sub>, <sup>3</sup>P<sub>1</sub>, <sup>3</sup>P<sub>2</sub>}。然而，He(1s<sup>1</sup>2p<sup>1</sup>)的最外亚层电子数（2p<sup>1</sup>）为1，最外亚层（2p轨道）的最大电子数为6，1'''≯'''(0.5×6)，与第3b条规则矛盾！

值得注意的是，洪德规则只能被用来找到能量「最低」的那「一个」光谱项，不能被用来给此外的原子能级「们」比大小。

== 参考文献 ==
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[[Category:原子物理学]]
[[Category:量子化学]]
[[Category:光谱学]]
[[Category:规则]]