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{{not|沉降}}[[File:Chemical precipitation diagram multilang.svg|thumb|right|化學反應中的沉澱產生過程]]
在[[化学]]上，'''沉淀'''（{{Lang-en|precipitation}}）是指从[[溶液]]中析出[[固体]][[物质]]的过程，也指在沉淀过程中析出的[[固体]]物质。事实上，沉淀多为难溶物（20°C时溶解度<0.01g）。在[[化学]]实验和生产中广泛应用沉淀方法进行[[物质]]的分离。

在[[水处理]]中指悬浮物在水中下沉，是[[悬浮物]]和水在[[密度]]上的差异形成的。

==生成原因==
化学中沉淀的产生是由于化学反应而生成[[溶解度]]较小的物质，或者由于溶液的浓度大于该溶质的溶解度所引起的。

== 沉澱物 ==
理想的沉澱物溶解度低（[[溶度積常數]]小）、容易過濾（顆粒大），再烘乾至一定溫度後，組成一定、雜質少且穩定性高。以下就沉澱物的顆粒、雜質、烘燒分別加以說明。

=== 顆粒大小 ===
沉澱物的顆粒大小受到相對過飽和度、沉澱物溶解度、反應物濃度、靜置時間、溫度、電解質等因素的影響。<blockquote>相對過飽和度<math>=\rm \frac{Q-S}{S}\,</math>，其中'''Q'''表示瞬間局部區間沉澱劑的濃度，'''S'''是沉澱物的溶解度。</blockquote>在沉澱過程中沉澱物可以是許多小顆粒，也可以由小顆粒長成大顆粒，此兩種機制即受到相對過飽和度大小的影響。若小，會有利於沉澱物顆粒長大。為了使顆粒長大，'''Q'''要小'''S'''要大，慢慢加入濃度低的沉澱劑，不時攪拌可使'''Q'''值變小，加熱可以使'''S'''值增加，這些做法可使相對過飽和度變小，而使顆粒變大。

將沉澱物與[[原液|原溶液]]一起靜置一段時間後，亦可使沉澱顆粒變大。在靜置期間，沉澱物的溶解與生成不斷地進行，為動平衡狀態。由於小顆粒表面積大，在同樣質量下，小顆粒的表面積比大顆粒的大，因此溶解速度快。靜置過程中，小顆粒沉澱物減少，大顆粒沉澱增加。

較高的溫度可以使沉澱物顆粒變大的這種操作方法叫[[浸煮]]。

沉澱物表面帶有相同的電荷，互相排斥不易凝聚。加入電解質可以減少斥力，而凝聚成大顆粒。

== 雜質與提純 ==
在沉澱生成的過程，可能會吸附或包裹雜質於沉澱物中。由於小顆粒沉澱的比表面積較大，所以吸附較嚴重，而沉澱顆粒大可減少雜質的吸附<ref>{{Cite web|title=沉淀的沾污|url=http://chemlabs.nju.edu.cn/lab/content/BaSO4/yuxi4.htm|work=chemlabs.nju.edu.cn|accessdate=2019-02-09|archive-date=2019-02-09|archive-url=https://web.archive.org/web/20190209232458/http://chemlabs.nju.edu.cn/lab/content/BaSO4/yuxi4.htm|dead-url=no}}</ref>。沉澱物包裹的雜質可經由過濾使沉澱物與原溶液分離後，再將沉澱物溶解於適當溶液及加入沉澱劑再沉澱的方式可以減少雜質含量<ref>{{Cite book|edition=第一版|url=https://www.worldcat.org/oclc/885565773|publisher=人民卫生出版社|date=2011|location=北京|isbn=9787117137591|oclc=885565773|first=新泳|last=刘|first2=兆鹏|last2=刘|title=实验室有机化合物制备与分离纯化技术|year=|pages=}}</ref>。

當沉澱物過濾時，也可以使用含電解質的溶液清洗沉澱物，以減少吸附的雜質。清洗溶液所含的電解質，必須要能於烘乾過程中受熱揮發，或受熱分解為氣體。例如：以稀[[氫氯酸]]清洗[[氯化銀]]沉澱後，[[硝酸|氫氯酸]]能於加熱過程中變成氣態，以得到去除了可溶雜質的[[氯化銀]]。

用含電解質的溶液而不是水清洗沉澱，是為了避免水清洗造成原本已凝聚的[[膠體]]沉澱，因爲失去電解質而又分散成[[膠體|膠體顆粒]]，不利於沉澱的過濾。

=== 烘乾與灼燒 ===
過濾所得的沉澱物需加熱，以烘乾去除溶劑及揮發性物質。但部分沉澱物還要灼燒才能得到所需的化合物。例如：[[草酸鈣]]在225°C時，會去除結晶水，生成無水草酸鈣；但在900°C時，無水草酸鈣會分解成[[氧化鈣]]，因此，需要注意受灼燒化合物的性質與灼燒溫度。

== 化學方程式內的標記 ==
通常在[[化学反应方程式]]中沉淀会被标上“↓”，如：

:[[氫氧化鈣|Ca(OH)<sub>2</sub>]]+[[二氧化碳|CO<sub>2</sub>]]→[[碳酸鈣|CaCO<sub>3</sub>]]<span style="color: red; ">↓</span>+[[水|H<sub>2</sub>O]]

从液相中产生可分离固相物的过程
== 常見沉澱 ==
{{seealso|溶解度表}}
[[过渡金属]]碱和过渡金属的[[碳酸盐]]多为沉淀。

{| class="wikitable sortable" border="1"
|-
!化學式!!名稱!!溶解度(20°C时，单位：[[克|g]])<br/>(有括號的為括號內溫度下的溶解度)!!顏色
|-
|AgBr||[[溴化銀]]|| ||黃色
|-
|AgCl||[[氯化银]]||8.9*10<sup>-5</sup>(10)||白色
|-
|AgI||[[碘化銀]]|| ||黃色
|-
|[[铝|Al]](OH)<sub>3</sub>||[[氢氧化铝]]|| ||白色
|-
|BaCO<sub>3</sub>||[[碳酸钡]]||2*10<sup>-3</sup>||白色
|-
|BaSO<sub>4</sub>||[[硫酸钡]]||2.22*10<sup>-4</sup>(18)||白色
|-
|CaCO<sub>3</sub>||[[碳酸钙]]||1.4*10<sup>-3</sup>(25)||白色
|-
|CuCO<sub>3</sub>||[[碳酸铜]]|| || 
|-
|Cu(OH)<sub>2</sub>||[[氢氧化铜]]|| ||蓝色
|-
|CuS||[[硫化銅]]|| ||黑色
|-
|FeCO<sub>3</sub>||[[碳酸亚铁]]|| || 
|-
|Fe(OH)<sub>2</sub>||[[氢氧化亚铁]]|| ||白色
|-
|Fe(OH)<sub>3</sub>||[[氢氧化铁]]|| ||红褐色
|-
|Hg<sub>2</sub>Cl<sub>2</sub>||[[氯化亞汞]]|| ||白色
|-
|MgCO<sub>3</sub>||[[碳酸鎂]]|| ||白色
|-
|Mg(OH)<sub>2</sub>||[[氢氧化镁]]|| ||白色
|-
|MnCO<sub>3</sub>||[[碳酸锰]]||6.5*10<sup>-3</sup>||{{citation needed|玫瑰红}}
|-
|Mn(OH])<sub>2</sub>||[[氢氧化锰]]|| || 
|-
|PbI<sub>2</sub>||[[碘化鉛]]|| ||黃色
|-
|PbSO<sub>4</sub>||[[硫酸鉛]]|| ||
|-
|SrSO<sub>4</sub>||[[硫酸鍶]]|| ||
|-
|ZnCO<sub>3</sub>||[[碳酸锌]]||0.001||白色
|-
|Zn(OH)<sub>2</sub>||[[氢氧化锌]]|| || 白色
|-
|ZnS||[[硫化鋅]]|| ||白色
|}

== 參見 ==
{{Commons category|Solid precipitation}}
*[[溶解度表]]
*[[化学反应]]
*[[溶解性全表]]

== 參考資料 ==
{{Reflist}}

=== 書籍 ===
{{Reflist|list=
* {{Cite book|url=https://www.worldcat.org/oclc/823204325|date=2012年4月|location=Taipei shi|isbn=9789868827707|oclc=823204325|title=環境分析 : 原理與應用|publisher=環境分析學會|last=陳|first=秀卿|last2=楊|first2=末雄|last3=曾|first3=昭桓|page=135-137}}
}}

{{Authority control}}

[[Category:分离过程]]