查看“︁氯酸钾”︁的源代码

{{Chembox
|   Name = 氯酸钾
|   ImageFile = KClO3.jpg
|   ImageSize = 200px
|   ImageFile1 = Potassium-chlorate-composition.png
|   ImageSize1 = 200px
|   ImageName1 = 氯酸钾
|   IUPACName = Potassium Chlorate 
|   ImageFile2 = Potassium-chlorate-crystal-3D-vdW.png
|   ImageSize2 = 200px
|   ImageName2 = 氯酸钾的晶体结构
|   OtherNames = 
| Section1 = {{Chembox Identifiers
| CASNo = 3811-04-9
| CASNo_Ref = {{cascite|correct|CAS}}
|  ChemSpiderID_Ref  = {{chemspidercite|correct|chemspider}}|  ChemSpiderID  =  18512
|  UNII_Ref  = {{fdacite|correct|FDA}}|  UNII  =  H35KS68EE7
|  InChI  =  1/ClHO3.K/c2-1(3)4;/h(H,2,3,4);/q;+1/p-1
|  InChIKey  =  VKJKEPKFPUWCAS-REWHXWOFAC
|  SMILES  =  [K+].[O-]Cl(=O)=O
|  StdInChI_Ref  = {{stdinchicite|correct|chemspider}}|  StdInChI  =  1S/ClHO3.K/c2-1(3)4;/h(H,2,3,4);/q;+1/p-1
|  StdInChIKey_Ref  = {{stdinchicite|correct|chemspider}}|  StdInChIKey  =  VKJKEPKFPUWCAS-UHFFFAOYSA-M
|  PubChem  =  6426889
|  EINECS  =  223-289-7
|  RTECS  =  FO0350000
|  UNNumber  =  1485
}}
| Section2 = {{Chembox Properties
|   Formula = KClO<sub>3</sub>
|   MolarMass = 122.55 
|   Appearance = 无色透明结晶或白色粉末
|   Density = 2.32 g/cm<sup>3</sup> (固)
|   Solubility = 7.3 g/100 ml (20&nbsp;°C) (70F)
|   Solubility1 = 2 g/100 mL<ref name="J.A.迪安 1991 P331">{{cite book|author=J.A.迪安|title=兰氏化学手册|year=1991|publisher=科学出版社|location=|isbn=7-03-000840-5|pages=P331}}</ref>
|   Solvent1 = 甘油
|   MeltingPt = 356&nbsp;°C
|   BoilingPt = ~400&nbsp;°C 分解
  }}
| Section3 = {{Chembox Structure
|   Coordination = 
|   CrystalStruct = 
  }}
| Section7 = {{Chembox Hazards
|   NFPA-H = 2
|   NFPA-F = 0
|   NFPA-R = 3
|   NFPA-O = OX
| GHSPictograms = {{GHS03}}{{GHS07}}{{GHS09}}<ref name="sigma">{{cite web|url=https://www.sigmaaldrich.com/US/en/product/sigald/255572|title=Potassium chlorate|access-date=14 February 2022|archive-date=2012-09-22|archive-url=https://web.archive.org/web/20120922231922/https://www.sigmaaldrich.com/US/en/product/sigald/255572|dead-url=no}}</ref>
| GHSSignalWord = Danger
| HPhrases = {{H-phrases|271|302|332|411}}<ref name="sigma" />
| PPhrases = {{P-phrases|220|273}}<ref name="sigma" />
|   FlashPt = 无
  }}
| Section8 = {{Chembox Related
|   OtherAnions = [[溴酸钾]]、[[碘酸钾]]
|   OtherCations = [[氯酸铵]]<br />{{鹼金屬相關化學品|氯酸}}
|   OtherCpds = [[氯化钾]]、[[次氯酸钾]]<br />[[亚氯酸钾]]、[[高氯酸钾]]
  }}
}}

'''氯酸鉀'''由[[鉀]]、[[氯]]和[[氧]]元素組成，化學式為KClO<sub>3</sub>。它在室溫時是无色晶体或白色粉末，而且是一种强[[氧化剂]]，可溶于[[水]]和[[甘油]]，不溶于[[醇]]。其折光率为1.5167<ref name="J.A.迪安 1991 P331"/>。有毒，口服5～10克可致死。<ref>{{cite web |url=http://www.ilo.org/public/english/protection/safework/cis/products/icsc/dtasht/_icsc05/icsc0548.htm |dead-url=yes |archive-url=https://web.archive.org/web/20060413083944/http://www.ilo.org/public/english/protection/safework/cis/products/icsc/dtasht/_icsc05/icsc0548.htm |date=2009-09-06 |archive-date=2006-04-13 |title=ICSC 0548 化学品安全说明书 |access-date=2010-04-20 }}</ref>

== 制备 ==

*氯酸钾在工业上属于[[氯碱工业]]的产品。通过电解热食盐水得到[[氯酸钠]]，然后与[[氯化钾]]发生[[复分解反应]]。溶解度小的氯酸钾即可沉淀出来。用[[重结晶]]的方法加以提纯。此外，工业上也会用热的石灰乳和氯气反应，再和氯化钾[[复分解]]，得到氯酸钾<ref>Реми, Г. Курс неорганической химиию, т. 1/Перевод с немецкого под ред. А. В. Новосёловой. Москва:Мир, 1972.- с. 770//(translated from:) Heinrich Remy. Lehrbuch der anorganischen Chemie. XI Auflage. Band 1. Leipzig:Geest & Portig K.-G., 1960.</ref>。
=== 其他制备方法 ===
氯酸钾也能通过将氯气通入热的氢氧化钾溶液的方法来制备<ref name="Pradyot Patnaik 2002">Pradyot Patnaik. ''Handbook of Inorganic Chemicals''. McGraw-Hill, 2002, ISBN 978-0-07-049439-8</ref>：
:<math>\rm 3 Cl_{2(g)}+ 6 KOH_{(aq)} \rightarrow KClO_{3(aq)} + 5 KCl_{(aq)} + 3 H_{2}O_{(l)}</math>

== 用途 ==
氯酸鉀是传統[[火藥]]的主要成份，這個成分用到現在都未完全被[[高氯酸鉀]]取代。

氯酸鹽系的化學物品因為不易潮解，一直受到火藥製造者的歡迎。然而，氯酸鹽与[[硫]]、[[磷]]等強還原劑會形成不穩定的爆炸性混合物。因此，氯酸鹽系需於特別設計的設備中使用{{FACT}}。氯酸鉀与[[铝粉]]的混合物在密閉體系中[[爆燃]]可以產生特別的音效，因此被用作[[爆竹]]中的爆鸣剂。

作為一種強氧化劑，氯酸鉀可以與許多還原劑形成爆炸性混合物，亦被用於調節某些炸藥的[[氧平衡]]，籍以改善其性能。在[[第一次世界大戰]]時，曾出現以塑化劑(e.g.:[[聚异丁烯]])和氯酸鉀為主要成分的塑性炸藥，並被用於手榴彈內。不少的火藥都以氯酸鉀取代爆炸性較弱的[[硝酸鉀]]。

== 化学性质 ==
氯酸钾与[[催化剂]][[二氧化锰]]（<math>\rm MnO_{2}</math>）进行混合加热到200℃，可以释放出[[氧气]]与[[氯化钾]]。这种方法是一种常见的[[实验室]]製氧法。

其化學反應為：
:<math>\rm \ 2KClO_3 \xrightarrow[\Delta]{MnO_2} 3O_2 \uparrow +2KCl</math>

氯酸钾在無催化剂的条件下於400℃發生[[歧化反应|歧化]]<ref name="Pradyot Patnaik 2002"/>：
:<math>\rm 4KClO_{3} \rightarrow 3KClO_{4}+KCl</math>
在酸性溶液中，氯酸盐会被Cl<sup>-</sup>还原为[[二氧化氯]]<ref>《无机化学》丛书（张青莲 主编）.第六卷 卤素、铜分族、锌分族.''2.6.4 卤素含氧酸及其盐''.P<sub>293</sub></ref>。氯酸盐也能在酸性条件下和Br<sup>-</sup>、I<sup>-</sup>反应，得到相应的单质Br<sub>2</sub>和I<sub>2</sub><ref>《无机化学》丛书（张青莲 主编）.第六卷 卤素、铜分族、锌分族.''2.6.4 卤素含氧酸及其盐''.P<sub>315</sub></ref>。

== 潜在危險 ==
[[File:KClO3-sugar1.gif|thumb|left|氯酸钾和白糖混合后点燃]]
由於氯酸鉀與[[硫]]、[[磷]]、[[碳]]等还原性物质混合後，经摩擦或撞击後就会发生燃烧或爆燃<ref>{{cite book|author=高等教育出版社|title=无机化学|url=https://archive.org/details/wujihuaxue0004unse|year=2010|publisher=第四版|location=|isbn=978-7-04-028478-2|pages=P295}}</ref>，甚至有自發反應的可能性，所以需小心處理，含氯酸鉀的[[火藥]]就要避免和[[硫磺]]接觸，否則會出現猛烈[[爆燃]]{{FACT}}。

氯酸钾能使血红蛋白变性并分解，误食会引起急性中毒，[[致死量]]为'''10g'''<ref>{{cite book|author=高等教育出版社|title=无机化学|url=https://archive.org/details/wujihuaxue0004unse|year=2010|publisher=第四版|location=|isbn=978-7-04-028478-2|pages=P296}}</ref>。

== 参考资料 ==
{{reflist}}

{{鉀化合物}}
{{氯酸盐}}


[[Category:氯酸盐]]
[[Category:鉀化合物]]
[[Category:易制爆化学品]]