查看“︁氯酸钡”︁的源代码

{{chembox
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| ImageFile = Barium chlorate.svg
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| ImageFile1 = Bariumchloratepowder.jpg
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| Section1 = {{Chembox Identifiers
|   CASNo_Ref = {{cascite|correct|??}}
| CASNo = 13477-00-4
|  PubChem = 26059
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| ChemSpiderID = 24273
|  SMILES = [Ba+2].[O-]Cl(=O)=O.[O-]Cl(=O)=O
|  InChI = 1/Ba.2ClHO3/c;2*2-1(3)4/h;2*(H,2,3,4)/q+2;;/p-2
|  InChIKey = ISFLYIRWQDJPDR-NUQVWONBAT
|  StdInChI_Ref = {{stdinchicite|correct|chemspider}}
| StdInChI = 1S/Ba.2ClHO3/c;2*2-1(3)4/h;2*(H,2,3,4)/q+2;;/p-2
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| StdInChIKey = ISFLYIRWQDJPDR-UHFFFAOYSA-L
| RTECS = FN9770000
  }}
| Section2 = {{Chembox Properties
|   Formula = Ba(ClO<sub>3</sub>)<sub>2</sub>
|   MolarMass = 304.23
|   Appearance = 无色固体<ref name="GESTIS">{{GESTIS|Name=Bariumchlorat|ZVG=500012|CAS=|Abruf=2017-02-21}}</ref>
|   Density = 3.18 g/cm<sup>3</sup>（固态）<ref name="GESTIS" />
|   Solubility = 27.5 g/100 ml (20 °C)
|   MeltingPt = 250 °C（分解）<ref name="GESTIS" />
|   BoilingPt =
  }}
| Section7 = {{Chembox Hazards
| EUClass = 氧化剂 ('''O''')<BR/>有害 ('''Xn''')
| RPhrases = {{R9}}, {{R20/22}}
| SPhrases = {{S13}}, {{S27}}
| NFPA-H = 3
| NFPA-F = 0
| NFPA-R = 3
| NFPA-O = OX
 }}
|Section8={{Chembox Related
| OtherAnions=[[氯化钡]]<br />[[次氯酸钡]]<br />[[亚氯酸钡]]<br />[[高氯酸钡]]
| OtherCations=[[氯酸铍]]<br />[[氯酸镁]]<br />[[氯酸钙]]<br />[[氯酸锶]]<br />[[氯酸镭]]
}}
}}

'''氯酸钡'''是一种无机化合物，为白色[[晶体]]，有毒。其化学式为Ba(ClO<sub>3</sub>)<sub>2</sub>。氯酸钡有时用于[[烟火制造术|烟火制造]]，用来产生{{le|烟火着色剂|pyrotechnic colorant|绿色发光}}。它也可用于[[氯酸]]生产。

== 制备 ==
在实验室中，氯酸钡可以由[[电解]][[氯化钡]]而成。<ref name="F. Haber">{{cite book |author=F. Haber |title=Grundriss Der Technischen Elektrochemie Auf Theoretischer Grundlage |date=2016 |ISBN=978-4-88695-269-1 |page=441 |url=https://books.google.de/books?id=NjzuAgAAQBAJ&pg=PA441#v=onepage&q&f=false}}</ref>

它可以由[[氯酸钙]]或[[氯酸钠]]和氯化钡发生复分解反应而成。<ref name="Heinrich Böttger, R. J. Meyer">{{cite book |author1=Heinrich Böttger|author2=R. J. Meyer |title=Chlor |publisher=Springer-Verlag |date=2013 |ISBN=978-3-662-11321-9 |page=337 |url=https://books.google.de/books?id=Yxh9BwAAQBAJ&pg=PA337#v=onepage&q&f=false}}</ref>
:<math>\mathrm{BaCl_2 + 2 \ NaClO_3 \longrightarrow Ba(ClO_3)_2 + 2 \ NaCl}</math>

它也可以由[[氯酸铵]]和[[碳酸钡]]反应而成。<ref name="Heinrich Böttger, R. J. Meyer" />
:<math>\mathrm{2 \ NH_4ClO_3 + BaCO_3 \longrightarrow Ba(ClO_3)_2 + 2 \ NH_3 + H_2O + CO_2}</math>

它也可以由[[氢氧化钡]]和[[氯气]]反应而成。<ref name="Heinrich Böttger, R. J. Meyer" />
:<math>\mathrm{6 \ Ba(OH)_2 + 6 \ Cl_2 \longrightarrow 5 \ BaCl_2 + Ba(ClO_3)_2 + 6 \ H_2O}</math>

==化学性质==
氯酸钡和[[硫酸]]反应，可以得到[[氯酸]]<ref>《无机化学》（第五版）.大连理工大学无机化学教研室 编. 高等教育出版社.P<sub>527</sub>. (3)卤酸及其盐. ISBN 978-7-04-019326-8</ref>：
: Ba(ClO<sub>3</sub>)<sub>2</sub> + H<sub>2</sub>SO<sub>4</sub> → BaSO<sub>4</sub>↓ + 2 HClO<sub>3</sub>

氯酸钡在250&nbsp;°C时分解。
:<math>\mathrm{Ba(ClO_3)_2 \longrightarrow BaCl_2 + 3 \ O_2}</math>

==物理性质==
氯酸钡的一水合物是[[单斜晶系]]，空间群 C2/c (No. 15)。它的无水合物则是[[正交晶系]]的，空间群 Fd2d (No. 43)。{{cn}}

==参考资料==
{{reflist}}
{{鋇化合物}}
{{氯酸盐}}

[[category:钡化合物]]
[[category:氯酸盐]]