查看“︁氯化锰”︁的源代码

{{Chembox
| ImageFile = Manganese(II)_chloride_tetrahydrate.jpg|
| ImageSize = 200px
| ImageName =  四水合氯化锰
| IUPACNameZh = 氯化锰(II)
| OtherNames = 氯化亚锰
| Section1 = {{Chembox Identifiers
| CASNo = 7773-01-5
| CASOther = <br> 38639-72-4 (二水合物) <br> 13446-34-9 (四水合物)
|    CASNo_Ref = {{cascite}}
| EINECS =
| PubChem = 24480
| InChI =
| RTECS = OO9625000
|SMILES = [Cl-].[Mn+2].[Cl-]
  }}
| Section2 = {{Chembox Properties
| Formula = MnCl<sub>2</sub>
| MolarMass = 125.844 g/mol (无水物)<br/>161.874 g/mol (二水合物)<br/>197.91 g/mol (四水合物)
| Appearance = 粉红色固体 （四水合物）
| Density = 2.98 g/cm<sup>3</sup> (无水物) <br> 2.27 g/cm<sup>3</sup> (二水合物) <br> 2.01 g/cm<sup>3</sup> (四水合物)
| MeltingPt = 654 °C (无水物) <br> 135 °C (二水合物) <br> 58 °C (四水合物)
| Melting_notes =
| BoilingPt = 1225 °C
| Boiling_notes =
| Solubility = 72.3 g/100mL (无水物) <br> 12.0 g/100mL (二水合物) <br> 19.8 g/100mL (四水合物)
| SolubleOther =
| Solvent =
| pKa =
| pKb =
  }}
| Section3 = {{Chembox Structure
| CrystalStruct = CdCl<sub>2</sub>
| Coordination = [[八面体]]
| MolShape =
  }}
| Section7 = {{Chembox Hazards
| ExternalMSDS =
| EUIndex = 未列出
| MainHazards =
| NFPA-H =
| NFPA-F =
| NFPA-R =
| NFPA-O =
| RPhrases =
| SPhrases =
| FlashPt = 不可燃
| PEL =
  }}

}}

'''氯化锰'''是化学式为MnCl<sub>2</sub>·''x''H<sub>2</sub>O的化合物，其中x的值为0或2或4。四水合氯化锰是一种粉红色的盐，在自然界中以稀有的[[氯锰矿]]形式存在。通常，氯化锰指的是MnCl<sub>2</sub>·4H<sub>2</sub>O，为八面体构造的''反''-Mn(H<sub>2</sub>O)<sub>4</sub>Cl<sub>2</sub>分子。二水合物MnCl<sub>2</sub>·2H<sub>2</sub>O也存在。许多Mn(II)化合物均表现出特征的浅粉红色，是由[[过渡金属]]的d<sup>5</sup>[[自旋]]引起的。

==制备==
可用[[锰]]金属和[[氯化氢]]气体制备，或用[[碳酸锰]]和[[盐酸]]制备。前者得到无水盐，后者得到带有结晶水的盐。
:<math>\mathrm{Mn} + \mathrm{2HCl}  \longrightarrow \mathrm{MnCl}_2 + \mathrm{H}_2 \uparrow</math>
:<math>\mathrm{MnCO}_3  + \mathrm{2HCl} \longrightarrow \mathrm{MnCl}_2  + \mathrm{H}_2\mathrm{O} + \mathrm{CO}_2\uparrow</math>

[[二氧化锰]]在与浓[[盐酸]]加热时也会生成氯化锰，此反应在实验室中用于制备[[氯气]]：
:<math>\mathrm{MnO}_2 + \mathrm{4HCl} \longrightarrow \mathrm{MnCl}_2 + \mathrm{2H}_2\mathrm{O} + \mathrm{Cl}_2 \uparrow</math>

这个反应证明了二氧化锰的氧化性。

==化学性质==
氯化锰由于水解，其水溶液呈弱酸性，[[pH]]约为4。它可以用来制备许多锰化合物： 
:<math>\mathrm{MnCl}_2(aq)  +  \mathrm{K}_2\mathrm{CO}_3(aq) \longrightarrow \mathrm{MnCO}_3(s)  +  \mathrm{2KCl}</math>

Mn<sup>2+</sup>离子在水溶液中的实际存在形式为[Mn(H<sub>2</sub>O)<sub>6</sub>]<sup>2+</sup>。

氯化锰是弱[[路易斯酸]]，与[[氯离子]]反应生成以下离子：[MnCl<sub>3</sub>]<sup><nowiki>&minus;</nowiki></sup>，[MnCl<sub>4</sub>]<sup>2<nowiki>&minus;</nowiki></sup> 以及 [MnCl<sub>6</sub>]<sup>4<nowiki>&minus;</nowiki></sup>。

某些有机[[配体]]的作用下，锰(II)易被空气中的氧气氧化为锰(III)配合物。离子包括[Mn([[EDTA]])]<sup><nowiki>&minus;</nowiki></sup>、 [Mn([[氰化物|CN]])<sub>6</sub>]<sup>3<nowiki>&minus;</nowiki></sup>以及[Mn([[乙酰丙酮|Hacac]])]<sub>3</sub>。  [[三苯膦]]与之形成不稳定的2:1加合物：
:<math>\mathrm{MnCl}_2 + \mathrm{2Ph}_3\mathrm{P} \longrightarrow \mathrm{MnCl}_2(\mathrm{Ph}_3\mathrm{P})_2</math>

无水氯化锰是制备许多锰化合物的起始点。例：
:<math>\mathrm{MnCl}_2 + \mathrm{2NaC}_5\mathrm{H}_5 \longrightarrow \mathrm{Mn}(\mathrm{C}_5\mathrm{H}_5)_2 + \mathrm{2NaCl}</math>


==毒性==
锰元素对于[[需氧生物]]来说是必需的，且通常锰化合物毒性也并不大。锰中毒可能由长时间暴露在含锰尘土或烟雾中所导致。

==参考==
# N. N. Greenwood, A. Earnshaw, ''Chemistry of the Elements'', 2nd ed., Butterworth-Heinemann, Oxford, UK, 1997.
# ''Handbook of Chemistry and Physics'', 71st edition, CRC Press, Ann Arbor, Michigan, 1990.
# A. F. Wells, '''Structural Inorganic Chemistry'', 5th ed., Oxford University Press, Oxford, UK, 1984.
# ''The Merck Index'', 7th edition, Merck & Co, Rahway, New Jersey, USA, 1960.
# Holleman, A. F.; Wiberg, E. "Inorganic Chemistry" Academic Press: San Diego, 2001. ISBN 0-12-352651-5.

==外部链接==
*[https://web.archive.org/web/20060301151751/http://www.npi.gov.au/database/substance-info/profiles/52.html National Pollutant Inventory: Manganese and compounds Fact Sheet]

{{锰化合物}}
{{氯化物}}
[[Category:氯化物]]
[[Category:金属卤化物]]
[[Category:二价锰化合物]]