查看“︁氯化汞”︁的源代码

{{Chembox
| Name = 氯化汞
| ImageFile = Lühuagong(II).JPG
| ImageName = 氯化汞(II)
| ImageSize = 150px
| ImageFile1 = Mercury(II)chloride.png
| ImageSize1 = 200px
| ImageName1 = 氯化汞
| ImageFile2 =Mercury(II)-chloride-3D-vdW.png
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| ImageSizeL2 = 140
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| IUPACName = Mercury(II) chloride<br />Mercury dichloride
| OtherNames = 氯化高汞、二氯化汞、<br />升汞、氯化汞(II)
| Section1 = {{Chembox Identifiers
| CASNo = 7487-94-7
| CASNo_Ref = {{cascite|correct|CAS}}
|  EINECS  =  231-299-8
|  RTECS  =  OV9100000
|  UNNumber  =  1624
|  PubChem  =  24085
|  ChemSpiderID_Ref  = {{chemspidercite|changed|chemspider}}|  ChemSpiderID  =  22517
|  KEGG_Ref  = {{keggcite|changed|kegg}}|  KEGG  =  C13377
|  SMILES  =  Cl[Hg]Cl
|  StdInChI_Ref  = {{stdinchicite|changed|chemspider}}|  StdInChI  =  1S/2ClH.Hg/h2*1H;/q;;+2/p-2
}}
| Section2 = {{Chembox Properties
| Formula = HgCl<sub>2</sub>
| MolarMass = 271.52
| Appearance = 白色固体
| Density = 5.43 g/cm³ (固)
| Solubility = 7.4 g/100 ml (20 °C)
| SolubleOther = 4 g/100 mL（乙醚）<br>可溶于[[乙醇]]、[[丙酮]]、[[乙酸乙酯]]<br>微溶于[[苯]]、[[二硫化碳]]、[[吡啶]]
| MeltingPt = 277 °C
| BoilingPt = 302 °C
  }}
| Section3 = {{Chembox Structure
| MolShape = [[直线形分子构型|直线形]]
| Coordination = [[直线形分子构型|直线形]]
| CrystalStruct =
| Dipole = 0
  }}
| Section7 = {{Chembox Hazards
| EUClass = 极毒 ('''T+''')<br />对环境有害 ('''N''')
| RPhrases = {{R28}}, {{R34}}, {{R48/24/25}}, {{R50/53}}
| SPhrases = {{S1/2}}, {{S36/37/39}}, {{S45}}, {{S60}}, {{S61}}
|   NFPA-H = 4 
|   NFPA-F = 0 
|   NFPA-R = 0 
| FlashPt = 不可燃
  }}
| Section8 = {{Chembox Related
| OtherAnions = [[氟化汞|HgF<sub>2</sub>]]、[[溴化汞|HgBr<sub>2</sub>]]、[[碘化汞|HgI<sub>2</sub>]]
| OtherCations = [[氯化锌|ZnCl<sub>2</sub>]]、[[氯化镉|CdCl<sub>2</sub>]]、[[氯化亚汞|Hg<sub>2</sub>Cl<sub>2</sub>]]
  }}
}}
[[File:Mercury(II) chloride.jpg|right|thumb|200px|氯化汞试剂]]

'''氯化汞'''（mercury(II) chloride）俗称'''升汞'''（corrosive sublimate，sulema）<ref name=EB1911>{{cite EB1911 |wstitle=Corrosive Sublimate |volume=7 |page=197}}</ref>，[[化学式]] [[汞|Hg]][[氯|Cl]]<sub>2</sub>，室温下为白色晶体，是实验室常用试剂。可溶于水，加热易[[升华]]，可引起[[汞中毒]]，因为毒性极大，使用时必须小心。

== 性质 ==
氯化汞为[[正交晶系]]，容易升华，具有明显的[[共价]]特性。固态含直线型Cl-Hg-Cl分子，以片状排列。通常认为每个汞原子与六个氯原子[[配位]]，两个短的Hg-Cl距离为2.38Å，与其他四个则相距3.38Å。<ref>Wells, A.F. (1984) Structural Inorganic Chemistry, Oxford: Clarendon Press. ISBN 0-19-855370-6.</ref>

氯化汞可溶于水，[[溶解度]]随温度升高而增大。对其水溶液进行[[电导]]、冰点降低、光谱等一系列实验表明，大多数氯化汞以未离解的HgCl<sub>2</sub>存在，只有少量发生离解：

: <math>\rm \ HgCl_2 \rightleftharpoons HgCl^+ + Cl^-</math>

并且也存在少量的HgCl<sub>3</sub><sup>−</sup>和极少量的Hg<sup>2+</sup>、[HgCl<sub>4</sub>]<sup>2−</sup>离子。[[水解]]反应为：

: <math>\rm \ HgCl_2 + H_2O \rightleftharpoons Hg(OH)Cl + H^+ + Cl^-</math>

于存在Cl<sup>−</sup>的溶液中溶解，生成四面体型[HgCl<sub>4</sub>]<sup>2−</sup>配离子。

== 制备 ==

氯化汞的制备方法有：
1、[[汞]]或[[氯化亚汞]]与[[氯气]]反应：

: <math>\rm \ Hg + Cl_2 \rightarrow HgCl_2</math>

: <math>\rm \ Hg_2Cl_2+Cl_2\rightarrow 2HgCl_2</math>

2、[[盐酸]]与硝酸亞汞溶液混合：

: <math>\rm \ Hg_2(NO_3)_2 + 4 HCl \rightarrow 2 HgCl_2 + 2 H_2O + 2 NO_2</math>

3、加热固态[[硫酸汞]]和[[氯化钠]]的混合物。产物HgCl<sub>2</sub>升华后冷凝为细小的菱方晶体。

== 反应 ==

氯化汞于碱性溶液中水解，反应为：

: <math>\rm \ 2 HgCl_2 + 2OH^- \rightleftharpoons HgO + H_2O + HgCl_3^- + Cl^-</math>

碱不足时生成[[氯氧化物]]。

与[[氨]]反应，根据条件不同，可以有不同的产物：

: <math>\rm \ HgCl_2 + 2NH_3 \rightarrow HgCl_2\cdot 2NH_3</math>
: <math>\rm \ HgCl_2 + 2NH_3 \rightarrow HgNH_2Cl + NH_4^+ + Cl^-</math>
: <math>\rm \ 2HgCl_2 + 4NH_3 + H_2O \rightarrow Hg_2NCl\cdot H_2O + 3NH_4^+ + 3Cl^-</math>

== 应用 ==

氯化汞主要用作[[催化剂]]，催化[[乙炔]]转化为[[氯乙烯]]，而后者是制取[[聚氯乙烯]]的前体：

: <math>\rm \ C_2H_2  +  HCl \rightarrow CH_2\!=\!CHCl</math>

上述反应已被[[1,2-二氯乙烷]][[高温裂解]]的反应所取代。

氯化汞也被用作电池中的[[去极剂]]、医药中的防腐杀菌剂、染色的[[媒染剂]]、木材的防腐剂、照相乳剂的增强剂及[[有机合成]]和[[分析化学]]中的试剂，<ref>{{Cite book|chapter=Mercury, Mercury Alloys, and Mercury Compounds|first=Matthias|last4=Halbach|first4=Stefan|last3=Wühl-Couturier|first3=Gabriele|last2=Jönk|first2=Peter|last=Simon|language=en|title=Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry|doi=10.1002/14356007.a16_269.pub2|pages=a16_269.pub2|isbn=978-3-527-30673-2|location=Weinheim, Germany|date=2006-12-15|publisher=Wiley-VCH Verlag GmbH & Co. KGaA|url=http://doi.wiley.com/10.1002/14356007.a16_269.pub2|editor-last=Wiley-VCH Verlag GmbH & Co. KGaA}}</ref>但由于毒性而使其应用受到限制。

=== 化学试剂 ===

氯化汞在化学中的应用有：

* 制取金属[[汞齐]]。例如制取[[铝]]汞齐时，将铝浸入氯化汞溶液中，铝的表面便逐渐生成薄层的单质汞，与铝结合为汞齐。汞齐的生成祛除了表面氧化膜对铝的保护，使铝“活化”并发生许多反应。如，铝汞齐能溶解于水并放出[[氢气]]；可与[[卤代烃]]发生[[Barbier反应]]；可作为[[还原剂]]参与[[有机合成]]，等等。相应烷基铝化合物类似[[格氏试剂]]，具[[亲核性]]。
* 氯化汞可脱去[[羰基]]的[[缩硫醛]]/[[缩硫酮|酮]][[保护基]]，同时发生[[极性翻转]]。
* 制取[[甘汞]]、[[四碘合汞酸钾]]等汞化合物。

== 参考资料 ==

# {{1911}}

{{reflist}}

{{汞化合物}}
{{氯化物}}
[[Category:二价汞化合物]]
[[Category:氯化物]]
[[Category:金属卤化物]]
[[Category:剧毒化学品]]
[[Category:汞-氯化合物]]
[[Category:炼金术物质]]