查看“︁氮化鍶”︁的源代码

{{Chembox
| 名称 = 氮化锶
| 英文名 = Strontium nitride
| Section1 = {{Chembox 识别
|   CAS号 = 12033-82-8
|   CASNo_Ref = {{Cascite|correct|CAS}}
|   PubChem = 
|   SMILES =  }}
| Section2 = {{Chembox 性质
|   化学式 = Sr<sub>3</sub>N<sub>2</sub>
|   摩尔质量 = 
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|   沸点 = 
|   溶解度 =  }}
| Section3 = {{Chembox 危险性
|   主要危险 = 
|   闪点 = 
|   自燃点 =  }}
}}
'''氮化锶'''是由金属[[锶]]在空气（反应后得到的是氮化锶和氧化锶的混合物）或氮气中燃烧生成的。和其他金属氮化物一样，它与水反应后得到[[氢氧化锶]]和[[氨]]。
==制备==
氮化锶可由金属[[锶]]和[[氮]]气直接反应制备，反应在380℃开始进行，460℃反应速率达到最大<ref>无机化学丛书.张青莲 主编.第二卷.铍 碱土金属 铝 镓 铟分族.P176. 4.7.1 氮化物</ref>：
:<math>\mathrm{3\ Sr + N_2 \rightarrow Sr_3N_2}</math>
==反应==
氮化锶和[[水]]反应放出[[氨气]]：
:<math>\mathrm{Sr_3N_2 + 6\ H_2O \rightarrow 3\ Sr(OH)_2  +  2\ NH_3}</math>
==参考资料==
{{reflist}}
{{Inorganic-compound-stub}}

{{鍶化合物}}
{{氮化物}}

[[Category:锶化合物]]
[[Category:氮化物]]