查看“︁氨基锂”︁的源代码

{{NoteTA|G1=Chemistry}}
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| IUPACName = Lithium amide
| OtherNames = 氨基化锂
| Section1 = {{Chembox Identifiers
| CASNo = 7782-89-0
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|  PubChem  =  16211536
|  SMILES  =  [Li+].[NH2-]
}}
| Section2 = {{Chembox Properties
| Formula = LiNH<sub>2</sub>
| MolarMass = 22.96
| Appearance = 白色固体
| Density = 1.178 g/cm<sup>3</sup>
| MeltingPt = 390 °C
| BoilingPt = 430 °C
| Solubility = 分解
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| Section3 = {{Chembox Hazards
| MainHazards =
| NFPA-H = 1 | NFPA-F = 1 | NFPA-R = 2 | NFPA-O = W
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| Autoignition =
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}}
'''氨基锂'''是一种[[无机化合物]]，化学式为Li<sup>+</sup>NH<sub>2</sub><sup>-</sup>。它由[[锂]]离子和[[氨基]]阴离子（[[氨]]的[[共轭碱]]）构成。它与[[氢化锂]]、[[亚氨基锂]]都是具有良好前景的储氢材料。

== 性质 ==

氨基锂可以通过向[[液氨]]中加入金属[[锂]]来制备：

: <math>\rm \ 2Li + 2NH_3 \rightarrow 2LiNH_2 + H_2</math>

其他胺的锂盐可以用类似方法制备，也就是用相应的胺代替液氨：

: <math>\rm \ 2Li + 2R_2NH \rightarrow 2LiNR_2 + H_2</math>

工业上可由[[氢化锂]]与氨气反应制得，也可将金属锂直接在400℃下与氨气反应：

: <math>\rm \ LiH + NH_3 \rightarrow LiNH_2 + H_2</math>

熔融的氨基锂呈绿色，冷却后恢复白色。在空气中氨基锂缓慢分解，对其加强热则猛烈分解，但不会爆炸。加热到450℃时，分解为[[亚氨基锂]]和氨气<ref name=wjhxcs>{{cite book|title=《无机化学丛书》第一卷：稀有气体、氢、碱金属|pages=P337|author=张青莲|isbn=7-03-002238-6|location=北京|publisher=科学出版社}}</ref>。

: <math>\rm \ 2LiNH_2 \rightarrow Li_2NH + NH_3</math>

氨基锂难溶于液氨，可溶于冷水，溶于热水迅速水解成[[氢氧化锂]]和氨气。
氨基锂是很活泼的化合物，具有强碱性。它们都是[[亲核性]]碱，除非氮原子由于[[空间位阻]]而无法进攻碳原子（例如LDA）。

: <math>\rm \ LiNH_2 + H_2O \rightarrow LiOH + NH_3</math>

== 结构 ==

氨基锂是一种白色固体，晶体结构属[[四方晶系]]，晶格常数a=501.6pm，c=1022pm，每个晶胞中含8个LiNH<sub>2</sub><ref name=wjhxcs></ref>。

== 其他氨基锂 ==

由[[胺]]的共轭碱形成的化合物称为[[氨基化物]]。因此'''氨基锂'''可能也指胺的锂[[盐 (化学)|盐]]，例如Li<sup>+</sup>NR<sub>2</sub><sup>-</sup>。一个常见的例子是[[二异丙基氨基锂]]（简称LDA），它在[[有机合成]]中是常用的强碱。

=== 例子 ===
====2,2,6,6-四甲基哌啶锂====
2,2,6,6-四甲基[[哌啶]]锂晶体是四聚体：

[[Image:Lithium tetramethylpiperide tetramer.jpg|thumb|center|300px|四聚体2,2,6,6-四甲基[[哌啶]]锂<ref>{{cite journal | author=M.F. Lappert, M.J. Slade, A. Singh, J.L. Atwood, R.D. Rogers and R. Shakir | journal=[[Journal of the American Chemical Society]] | year= 1983 | volume=105 | issue=2 | pages=302–304 | title= Structure and reactivity of sterically hindered lithium amides and their diethyl etherates: crystal and molecular structures of [Li{N(SiMe<sub>3</sub>)<sub>2</sub>}(OEt<sub>2</sub>)]<sub>2</sub> and tetrakis(2,2,6,6-tetramethylpiperidinatolithium) | doi=10.1021/ja00340a031}}</ref>]]

====三聚体双(1-苯基乙基)氨基锂====
此外，双(1-苯基乙基)氨基锂晶体是三聚体：

[[Image:trimerliamide.jpg|thumb|center|300px|三聚体双(1-苯基乙基)氨基锂<ref>D.R. Armstrong, K.W. Henderson, A.R. Kennedy, W.J. Kerr, F.S. Mair, J.H. Moir, P.H. Moran and R. Snaith, ''Dalton Transactions'', 1999, 4063.</ref>]]

制备[[醇盐]]和金属氨基化物的混合低聚体也是有可能的。<ref>{{cite journal | author=K.W. Henderson, D.S. Walther and P.G. Williard | journal=[[Journal of the American Chemical Society]] | date= 1995 | volume=117 | issue=33 | pages= 8680–8681 | title=Identification of a Unimetal Complex of Bases by <sup>6</sup>Li NMR Spectroscopy and Single-Crystal Analysis | doi=10.1021/ja00138a030 }}</ref>它们与醇盐和[[烷基锂]]配制成的[[超强碱]]类似。当氮原子与一个锂原子形成[[σ键]]并通过孤对电子与另一个金属原子形成[[配位键]]时，可以形成环状的低聚体。

普遍认为其他[[有机锂化合物]]（例如[[丁基锂|BuLi]]）通常形成多聚体。

== 参见 ==

* [[氨基钠]]
* [[氨基鉀]]
* [[氨基銣]]
* [[氨基銫]]
* [[丁基锂]]
* [[二(三甲基硅基)氨基锂]]（LiHMDS）

== 参考资料 ==
{{reflist}}

* ''[[Merck Index]]'', 11th Edition, '''5398'''.

{{锂化合物}}
{{Amides}}

[[Category:锂化合物]]
[[Category:氨基化物]]