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[[File:Oxygen difluoride.svg|thumb|二氟化氧]]
'''氧的氟化物'''是一类只由[[氧]]和[[氟]]组成的化合物，通式O<sub>n</sub>F<sub>2</sub>（n = 1 至 6）。一共有七种氧的氟化物被发现:

* [[二氟化氧]] (OF<sub>2</sub>)
* [[二氟化二氧]] (O<sub>2</sub>F<sub>2</sub>) 
* [[二氟化三氧]]，又称二氟化臭氧（O<sub>3</sub>F<sub>2</sub>）<ref>{{cite journal|authors=Solomon, I. J.|display-authors=etal|title=Additional Studies Concerning the Existence of O<sub>3</sub>F<sub>2</sub>|journal=Journal of the American Chemical Society|volume=90|issue=20|year=1968|pages=5408–5411|doi=10.1021/ja01022a014}}</ref><ref>{{cite journal|authors=Misochko, Eugenii Ya, Alexander V. Akimov, Charles A. Wight|title=Infrared spectroscopic observation of the stabilized Intermediate complex FO<sub>3</sub> formed by reaction of mobile Fluorine atoms with ozone molecules Trapped in an Argon Matrix|journal=The Journal of Physical Chemistry A|volume=103|issue=40|year=1999|pages=7972–7977|doi=10.1021/jp9921194|bibcode=1999JPCA..103.7972M}}</ref>
* [[二氟化四氧]]（O<sub>4</sub>F<sub>2</sub>）<ref name=":0"/> 
* [[二氟化五氧]]（O<sub>5</sub>F<sub>2</sub>） 
* [[二氟化六氧]]（O<sub>6</sub>F<sub>2</sub>）<ref>{{cite journal|authors=Streng, A. G., A. V. Grosse|title=Two New Fluorides of Oxygen, O<sub>5</sub>F<sub>2</sub> and O<sub>6</sub>F<sub>2</sub>|journal=Journal of the American Chemical Society|volume=88|year=1966|pages=169–170|doi=10.1021/ja00953a035}}</ref>
* [[一氟化二氧自由基]]（O<sub>2</sub>F）

[[File:Tetraoxygen difluoride.svg|thumb|二氟化四氧]]
氧的氟化物是具有高能量的强[[氧化剂]]，可以瞬时或以受控的速率释放其能量。因此，这些化合物作为[[喷气推进系统]]中的潜在燃料备受关注。<ref>{{cite book|authors=Jäger, Susanne|display-authors=etal|chapter=Fluorine and Oxygen|title=Fluorine|publisher=Springer|location= Berlin, Heidelberg|year=1986|pages=1–161}}</ref>

== 性质 ==
这里有三种最常见的氧的氟化物 – 二氟化氧 (OF<sub>2</sub>), 二氟化二氧(O<sub>2</sub>F<sub>2</sub>) 和二氟化三氧(O<sub>3</sub>F<sub>2</sub>)的性质。

=== 二氟化氧(OF<sub>2</sub>)===
{{Main|二氟化氧}}
[[File:Oxygen-difluoride-3D-vdW.png|thumb|二氟化氧]]
二氟化氧的一般制备方法是用氟单质氟化[[氢氧化钠]]而成:
:<chem>2F2 + 2NaOH -> OF2 + 2NaF + H2O</chem>

OF<sub>2</sub> 是一种无色气体，在128 K以下是一种黄色液体。它有一种不愉快的恶臭，并且有毒。<ref name=":0">{{cite journal|author=Streng, A. G.|title=The Oxygen Fluorides|journal=Chemical Reviews|volume=63|issue=6|year=1963|pages=607–624|doi=10.1021/cr60226a003}}</ref> 它可以和[[氢卤酸]]反应，生成相应的卤素单质:
:<chem>OF2 + 4HCl -> 2Cl2 + 2HF + 2H2O</chem>

它也可以替代卤化物里的卤素离子，生成氟化物。<ref name=":0" /> 它是一种高效的[[氟化剂]]和强[[氧化剂]]。当和不饱和的[[氮的氟化物]]（例如：[[四氟肼]]）放电时，会产生[[三氟化氮]]和氮氧化物。<ref name=":1">{{cite journal|authors=Nikitin, Igor Vasil'evich, and V. Ya Rosolovskii|title=Oxygen Fluorides and Dioxygenyl Compounds|journal=Russian Chemical Reviews|volume=40|issue=11|year=1971|pages=889–900|doi=10.1070/rc1971v040n11abeh001981|bibcode=1971RuCRv..40..889N}}</ref><ref>{{cite book|authors=Lawless, Edward W., Ivan C. Smith|title=Inorganic high-energy oxidizers: synthesis, structure, and properties|publisher=M. Dekker|year=1968}}</ref>

===二氟化二氧(O<sub>2</sub>F<sub>2</sub>) ===
{{Main|二氟化二氧}}
[[File:Dioxygen-difluoride-3D-vdW.png|thumb|二氟化二氧]]
O<sub>2</sub>F<sub>2</sub> 是一种橙色固体，由液态 O<sub>2</sub> 和 F<sub>2</sub> 在 -196&nbsp;°C照射紫外光而成。<ref>{{cite journal|authors=Marx, Rupert, Konrad Seppelt|title=Structure investigations on oxygen fluorides|journal=Dalton Transactions|volume=44|issue=45|year=2015|pages=19659–19662|doi=10.1039/c5dt02247a|pmid=26351980}}</ref> 它只在-160&nbsp;°C 以下稳定。<ref name=":2">Solomon, Irvine J. ''Research on Chemistry of <chem>O3F2</chem> and <chem>O2F2</chem>''. No. IITRI-C227-6. IIT RESEARCH INST CHICAGO IL, 1964.</ref> 氧的氟化物都是由氧气和氟气放电而成，O<sub>2</sub>F<sub>2</sub> 也不例外。<ref>{{cite journal|authors=Goetschel, Charles T.|display-authors=etal|title=Low-Temperature Radiation Chemistry. I. Preparation of Oxygen Fluorides and Dioxygenyl Tetrafluoroborate|journal=Journal of the American Chemical Society|volume=91|issue=17|year=1969|pages=4702–4707|doi=10.1021/ja01045a020}}</ref>

:<chem>{O2} + F2  ->[\text{放电}][\text{183 °C}] O2F2</chem>

它是一种橙色固体，极易分解成 O<sub>2</sub> 和 F<sub>2</sub> ，温度接近于沸点 216 K。<ref name=":0" />

O<sub>2</sub>F<sub>2</sub> 可以和[[红磷]]反应, 即使在 -196&nbsp;°C 仍会爆炸。[[三氟氯甲烷]]可以用来减缓爆炸力度。<ref name=":2" />

===二氟化三氧(O<sub>3</sub>F<sub>2</sub>)===
O<sub>3</sub>F<sub>2</sub> 是一种血红色液体。它在 90 K 就是液体，与熔点 109 K 的O<sub>2</sub>F<sub>2</sub>不同，可用来分辨两者。<ref>De Marco, Ronald A., and Jean'ne M. Shreeve . "Fluorinated Peroxides." ''Advances in Inorganic Chemistry and Radiochemistry''. Vol. 16. Academic Press, 1974. 109-176.</ref><ref name=":0" />

和其他氧的氟化物一样， O<sub>3</sub>F<sub>2</sub> 极易分解，于 115 K 迅速分解，反应如下:

:<chem>2 O3F2 -> O2 + 2O2F2</chem>

==参考资料==
{{reflist}}

==参见==
*[[氯的氧化物]]

[[Category:氧的氟化物|*]]