查看“︁氧化铁”︁的源代码

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{{Chembox
|   Name = 三氧化二铁
|   ImageFile = Iron(III)-oxide-sample.jpg
|   ImageSize = 200px
|   ImageName = Sample of iron(III) oxide
|   ImageFile1 = Haematite-unit-cell-3D-balls.png
|   ImageSize1 = 200px
|   ImageName1 = Haematite unit cell
|   IUPACName = Iron(III) oxide
|   IUPACNameZh = 氧化铁(III)
|   OtherNames = 氧化铁 (ferric oxide)<br />[[赤铁矿]]<br />铁红<br />氧化红铁 (red iron oxide)<br />rouge<br />{{link-en|磁赤铁矿|maghemite|磁赤铁矿}} (maghemite)<br />colcothar<br />一点五氧化铁 (iron sesquioxide)<br />[[铁锈]]<br />[[赭石]]
| Section1 = {{Chembox Identifiers
| CASNo = 1309-37-1
| CASNo_Ref = {{cascite|correct|CAS}}
|  ChemSpiderID_Ref  = {{chemspidercite|changed|chemspider}}|  ChemSpiderID  =  14147
|  UNII  =  1K09F3G675
|  UNII_Ref  = {{fdacite|correct|FDA}}|  ChEBI  =  50819
|  ChEBI_Ref  = {{ebicite|correct|EBI}}|  SMILES  =  O1[Fe]2O[Fe]1O2
|  PubChem  =  518696
|  RTECS  =  NO7400000
|  KEGG  =  C19424
|  KEGG_Ref  = {{keggcite|changed|kegg}}|  InChI  =  1/2Fe.3O/rFe2O3/c3-1-4-2(3)5-1
|  InChIKey  =  JEIPFZHSYJVQDO-ZVGCCQCPAC
|  StdInChI_Ref  = {{stdinchicite|correct|inchi}}|  StdInChI  =  1S/2Fe.3O
|  StdInChIKey_Ref  = {{stdinchicite|correct|inchi}}|  StdInChIKey  =  JEIPFZHSYJVQDO-UHFFFAOYSA-N
|  EC_number  =  215-168-2
|  Gmelin  =  11092
}}
| Section2 = {{Chembox Properties
|   Formula = [[铁|Fe]]<sub>2</sub>[[氧|O]]<sub>3</sub>
|   MolarMass = 159.69 
|   Appearance = 红棕色固体
|   Density = 5.24 
|   Solubility = 不可溶
|   MeltingPt = 1566&nbsp;°C (1838 K) 分解
  }}
| Section3 = {{Chembox Structure
|   Coordination = 
|   CrystalStruct = [[菱方]]
  }}
| Section4 = {{Chembox Thermochemistry
|   DeltaHf = −825.50 kJ/mol
  }}
| Section7 = {{Chembox Hazards
|   EUClass = 未列明
|   FlashPt = 不可燃
  }}
| Section8 = {{Chembox Related
|   OtherAnions = [[硫化亚铁]]
|   OtherCations = [[氧化亚铁]]<br />[[四氧化三铁]]<br />[[二氧化钌]]<br />[[二氧化锇]]
  }}
}}

'''三氧化二铁'''，或称'''氧化铁'''，化学式Fe<sub>2</sub>O<sub>3</sub>，是[[铁锈]]和[[赤铁矿]]的主要成分。铁锈的主要成因是[[鐵]]金屬在杂质[[碳]]的存在下，與環境中的[[水分子|水]]份和[[氧氣]]反应，鐵金屬便會生鏽。

== 性質 ==
=== 化學性質 ===
==== [[鋁熱反應]] ====
[[鋁]]與氧化鐵和[[氯酸钾]]组成的[[铝热剂]]混合後由镁条点燃，放出大量的热，生成[[氧化铝]]和[[鐵]]。請注意：此化学反應將造成爆炸。

<math>\rm 2Al + Fe_2O_3 \xrightarrow{\Delta} Al_2O_3 + 2Fe</math>

==== 碳還原性 ====
氧化鐵可以與[[碳]]混合後加熱，生成鐵和[[二氧化碳]]。
工业上常用焦炭和焦炭不完全燃烧产生的CO还原赤铁矿，以产生生铁（含0.03%-2%的碳）。

<math>\rm 2Fe_2O_3 + 3C \xrightarrow{\Delta} 4Fe + 3CO_2 \uparrow </math>

<math>\rm Fe_2O_3 + 3CO \xrightarrow{\Delta} 2Fe + 3CO_2 \uparrow </math>

== 加速氧化成因 ==
* [[離子化合物]]和水的存在：如果[[鐵]]金屬接觸到[[離子]]浓度高的水溶液，[[鐵]]金屬便會生銹。因為離子化合物是電解質，會促進金屬中電子的釋放，導致生鏽。例如近海區域有海水微滴，海水含有[[氯化鈉]]，氯化鈉是離子化合物，會令鐵金屬快速氧化。即便只有水，也會很快吸附空氣中的二氧化碳等酸性氣體，加速氧化。此外，很多不鏽鋼通過形成保護性氧化層，從而對形成氧化物有很好的抵抗作用，但對形成氯化物的抵抗能力卻比較差。
* [[酸性]]化合物的存在：工廠會排出酸性氣體，這些酸性氣體會令鐵金屬生銹。因為酸性氣體與空氣中的水分結合會變成電解質。
* 高溫：溫度較高時，鐵金屬便會生銹。
* 經刮擦或凹凸扭曲的表面：若鐵金屬被刮擦或凹凸扭曲，鐵金屬便會生銹。因為凹凸表面容易積聚电子。
* 與活潑性較低的金屬接觸：若鐵金屬與活潑性較低的金屬接觸（例如[[錫]]和[[銅]]），鐵金屬便會生銹。

== 防止氧化 ==
* 塗上油漆，塑料，油，油脂
* 覆蓋其他金屬，例如[[鋅]]等

== 檢驗氧化程度 ==
利用[[鐵氰化鉀]]與[[酚酞]]混合得到[[鐵鏽指示劑]]，遇到Fe<sup>2+</sup>離子會變[[藍色]]（[[普魯士藍]]），檢驗氧化金屬的氧化程度。
用色度計分析深藍色的Fe<sub>4</sub>[Fe(CN)<sub>6</sub>]<sub>3</sub>，可以算出起始的Fe<sup>2+</sup>離子的物质的量。

==用途==
===礦業===
礦工利用包含氧化鐵的[[赤鐵礦]]來煉鐵，以製備鋼鐵、合金等。
===顔料===
{{main|威尼斯紅|赭石}}
氧化鐵帶紅色，常被人們拿來做[[顔料]]。威尼斯紅、赭石等顔料裏面的主要成分為氧化鐵。
== 參看 ==
* [[赤鐵礦]]
* [[威尼斯紅]]（氧化鐵顏料）

== 参考资料 ==
* [港] 鍾皓湄．《21世紀化學1A》．ISBN 962-372-769-0．
* 粤教版初中化学教科书 ISBN 978-7-107-24498-8
{{铁化合物}}
{{氧化物}}

[[分類:氧化鐵|*]]
[[Category:氧化物]]
[[Category:三价铁化合物]]
[[Category:铁-氧化合物]]
[[Category:有E编码的食品添加剂]]