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'''氧化還原滴定'''（Redox titration）是一種依據[[滴定|滴定液]]和待測液之間[[氧化还原反应|氧化還原反應]]的[[滴定]]。氧化還原滴定可能會使用[[氧化还原指示剂|氧化還原指示劑]]或[[電位計]]以標示滴定終點。

==示例==
設一氧化還原滴定使用還原劑處理[[碘]]溶液，並使用[[澱粉]]作為指示劑。碘和澱粉會形成深藍色[[配合物|絡合物]]。碘（I<sub>2</sub>）能被硫代硫酸根離子（S<sub>2</sub>O<sub>3</sub><sup>2−</sup>）等還原成碘離子（I<sup>−</sup>），當碘耗盡，藍色消失。此為[[碘量]]滴定（iodometric titration）。

通常碘還原為碘離子是一系列反應的最後步驟。這類起始反應用於將未知量的待測液（欲分析的物質）轉換成等量的碘，以待滴定。有時中間反應會以其他[[鹵素]]代替碘，因為它們在[[標準溶液]]中更易測量，而且／或者更易與待測液反應。這些額外的步驟在碘量滴定時可能是值得的，因為在[[當量點]]時，溶液由藍色轉無色，這相較其他分析方式更為明顯。

這種在水溶液中的反應系列以[[雷瑣辛]]為待測液，[[溴酸鹽]]為標準液，[[硫代硫酸盐|硫代硫酸鹽]]為滴定液，[[澱粉]]為指示劑，可用以下反應式表示。氧化數已在圓括號中標明。
<ol type="i">
<li><math> BrO_3^-(5) + 5Br^-(-1) + 6H^+ \ \to \ 3Br_2(0) + 3H_2O </math>
<br/> 酸性溶液 溴酸鹽 +  過量[[溴化物]]  → [[溴]] + 水。 溴繼續反應至 ii。 </li>
<li><math> 3Br_2(0) + resorcinol \ \to \ 3HBr(-1) + tribromo(+1)resorcinol </math>
<br/> 溴 + 雷瑣辛 → [[溴化氫]] + 三溴間苯二酚。 未反應的溴繼續反應至iii。 </li>
<li><math> Br_2(0) + 2I^-(-1) \ \to \ 2Br^-(-1) + I_2(0) </math>
<br/> 溴 +  過量 [[碘]] → 溴化物 + [[碘]]。碘繼續反應至iv。 </li>
<li><math> I_2(0) + 2S_2O_3^{2-}(-1,5) \ \to \ 2I^-(-1) + (S_2O_3)_2^{2-}(0,5) </math>
<br/> 碘 + 硫代硫酸根離子 → 碘 + 四硫磺酸根離子。 </li>
</ol>

設雷瑣辛和溴酸鹽的起始量為''R''和''B''，硫代硫酸鹽的量為''T''，''B''、''T''為已知，''R''未知，但須確定''R''小於''B''。（所有量以[[莫耳]]計算）則'''''R'' = ''B'' -''T''/6'''

==參見==
*[[滴定]]
*[[氧化劑]]
*[[還原劑]]

==參考書目==
{{cite book|author=S. M. Khopkar|title=Basic Concepts Of Analytical Chemistry|year=1998年|publisher=New Age International|isbn=978-1906574000|pages=42|url=http://books.google.com.hk/books?id=e8Ju_n8DN1sC&pg=PA42&dq=redox+titration&hl=zh-TW&sa=X&ei=uwRnU8-bCcmHlAWsyIGQAQ&ved=0CDsQ6AEwAA#v=onepage&q=redox%20titration&f=false|access-date=2014-05-05|archive-date=2014-05-05|archive-url=https://web.archive.org/web/20140505054148/http://books.google.com.hk/books?id=e8Ju_n8DN1sC&pg=PA42&dq=redox+titration&hl=zh-TW&sa=X&ei=uwRnU8-bCcmHlAWsyIGQAQ&ved=0CDsQ6AEwAA#v=onepage&q=redox%20titration&f=false|dead-url=no}}

[[Category:滴定]]