查看“︁氢氧根”︁的源代码

{{Chembox
| Name = 氢氧离子
| ImageFile = Hydroxide lone pairs-2D.svg
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| ImageName = 氢氧离子的结构
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| ImageName1 = 氢氧离子的结构
| OtherNames = 氢氧離子
| Abbreviations = 
| Section1 = {{Chembox Identifiers
| CASNo = 14280-30-9
| CASNo_Ref = {{cascite|correct|CAS}}
|  PubChem  =  
|  SMILES  =  [OH-]
|  ChEBI  = 16234
|  UNII  =  9159UV381P
|  InChI  =  1S/H2O/h1H2/p-1
|  ChemSpiderID  =  936
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| Section2 = {{Chembox Properties
|   Formula = [[氧|O]][[氢|H]]<sup>−</sup>
|   MolarMass = 17.00737(7)
|   Appearance = 以水合离子形式存在，<br />无特征颜色
|   Density = 
|   MeltingPt = 
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|   Solubility = 
|   pKa = ~22
|   pKb = -1.74<br />15.74
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| Section3 = {{Chembox Hazards
|   MainHazards = 
|   FlashPt = 
|   Autoignition = 
  }}
}}

'''氫氧離子'''，旧称'''沎'''<ref>{{cite book |author=狄考文|date=1901年 |title=《協定化學名目》 |publisher=益智書會 }}</ref><ref>{{cite journal |author=王扬宗 |title=清末益智书会统一科技术语工作述评 |url=http://www.cqvip.com/qk/91361x/199102/5066108.html |journal=《中国科技史料》1991年 第2期 |publisher=中国科学院自然科学史研究所 }}</ref>，化學符號為'''OH<sup>-</sup>'''。其中氢和氧之间以[[共价键]]连接，整体带一单位的负电荷。常常與不同的元素組成氫氧化物。

== 命名 ==
===得名及与羟基的区别===
一個[[氧|氧原子]]和一个[[氫原子]]以[[共价键]]结合之后，通常以两种方式与其他物质结合。其一，以共价键与[[碳]]、[[硅]]等非金属结合。其二，夺取其他物质的一个[[电子]]，形成一个负电荷，然后以[[离子键]]与该物质的阳离子结合，根据无机化学命名法，以共价键与其他物质结合者称之为“基”，以离子键与其他物质结合者称为“根”，故前者命名為[[羟基]]，后者则称为氫氧根。

=== 命名 ===
*若為氫氧根與單一[[元素]]組成[[化合物]]，若令該[[元素]]為A(<ref name="註二">[http://tw.knowledge.yahoo.com/question/question?qid=1607010502696]{{Dead link}}，為了要使其為穩定的化合物，故A的價數必為正。</ref>)，則命名為氫氧化A，化學式為A(OH)<sub>n</sub>。<ref name="註三">{{cite web |url=http://www.phyworld.idv.tw/NATURE/nature_01/Unit_1/00_CME.htm |title=存档副本 |accessdate=2011-04-18 |deadurl=yes |archiveurl=https://web.archive.org/web/20120118030210/http://www.phyworld.idv.tw/NATURE/nature_01/Unit_1/00_CME.htm |archivedate=2012-01-18 }}，因為OH為價數為負，故置於後。</ref>例如：[[鈉]]和[[氫氧根]]組成[[氫氧化鈉]]([[燒鹼]])；[[鈣]]和[[氫氧根]]組成[[氫氧化鈣]]([[熟石灰]]);但[[氯]]、[[硫]]等和[[氫氧根]]無法組成[[氫氧化氯]]、[[氫氧化硫]]等(因為[[氫氧根]]和[[氯]]、[[硫]]都帶[[負電]])
**化學式中的n，視元素A的價數，而改變其值，使其可以價數平衡。
*與氫離子結合產生[[水]]。

== 性質 ==
由於氫氧根是由一個[[氫原子]]和一個[[氧|氧原子]]組成的[[基團]]，又通常[[氫原子]]價數為+1，[[氧|氧原子]]的價數為-2，合起來為-1，也就是氫氧根的價數。<br>
氫氧根與[[金屬]]離子、[[铵根]]结合成的[[無機化合物]]都為鹼性物質。
*对于同一周期的金属，其氢氧化物的碱性随金属性增强而增加，故以碱金属为最强，比如[[氢氧化钠]]>[[氢氧化镁]]>[[氢氧化铝]]。
*对于同一主族的金属元素，其氢氧化物的碱性亦随金属性增强而增强，比如[[氢氧化铯]]>[[氢氧化钠]]>[[氢氧化锂]]。
*位于金属非金属交界线上的金属氢氧化物多为两性，如[[氢氧化铝]]和氢氧化锌
*常用的[[氨水]]为弱碱性。
*鹼金屬、鍶、鋇的氫氧化物可溶於水，其他金屬陽離子的氫氧化物難溶。

== 含有氫氧根的物質 ==
{{seealso|Category:氢氧化物}}
含有氫氧根（化学式：[[氧|O]][[氢|H]]<sup>−</sup>）的物質，統一稱為'''氢氧化物'''，屬於化合物，且一般為無機化合物，而最简单的氢氧化物是[[水]]。氫氧化物為鹼性，以[[碱金属|鹼金屬]]的氫氧化物最為鹼性。

常見的氫氧化物有：
* [[氫氧化鈣]]
* [[氫氧化鈉]]
* [[氫氧化鋇]]
* [[氫氧化鉀]]
* [[氫氧化鐵]]
* [[氫氧化銅]]
* [[氫氧化鋁]]
* [[氫氧化鎂]]
除[[碱金属]]离子、[[一水合氨|NH<sub>4</sub><sup>+</sup>]]、[[氢氧化钡|Ba<sup>2+</sup>]]、[[氢氧化锶|Sr<sup>2+</sup>]]、[[氢氧化钙|Ca<sup>2+</sup>]]和[[氢氧化亚铊|Tl<sup>+</sup>]]外，其他金属氢氧化物都是难溶于水的。

== 解離 ==
=== 解離式 ===
[[化合物]]AOH 的解離式為：<math> A(OH)_n  \ \xrightarrow\  A^{{n+}}+nOH </math><br>
其中的n等於[[元素]]A的價數。

=== 一般電解質解離 ===
{{主條目|解離}}
氫氧根在[[電解質]]的[[解離]]中占有很重要的地位，首先，因為水在25℃時會解離成氫離子和氫氧根，其[[體積莫耳濃度]]皆為10<sup>-7</sup>mol/L。解離式為：
<math>H_2O \ \xrightarrow\  H^+ + OH^-</math>

同時，所有電解質在25℃時，解離後[[氫離子]]的體積莫耳濃度（記為[H<sup>+</sup>]）與氫氧根的體積莫耳濃度（記為[OH<sup>-</sup>]）相乘，必為10<sup>-14</sup>mol<sup>2</sup>/L<sup>2</sup>。

=== 鹼性電解質解離 ===
含有氫氧根的鹼性[[電解質]]，亦遵守在25℃時，[H<sup>+</sup>][OH<sup>-</sup>]=10<sup>-14</sup>mol<sup>2</sup>/L<sup>2</sup>。鹼性電解質，一般會解離出比較多的OH<sup>-</sup>。且電解質會影響水本身的解離，最後[H<sup>+</sup>][OH<sup>-</sup>]=10<sup>-14</sup>mol<sup>2</sup>/L<sup>2</sup>依然成立。用解離後[OH<sup>-</sup>]=10<sup>-3</sup>mol/L的[[氫氧化鈉]]舉例：<br>
10<sup>-7</sup>（原水的[H<sup>+</sup>]）乘10<sup>-7</sup>（原水的[OH<sup>-</sup>]）+10<sup>-3</sup>（氫氧化鈉的[OH<sup>-</sup>]）→水受到影響，降低[[解離]]→10<sup>-11</sup>（後水的[H<sup>+</sup>]）乘10<sup>-11</sup>（後水的[OH<sup>-</sup>]）+10<sup>-3</sup>（氫氧化鈉的[OH<sup>-</sup>]）→10<sup>-11</sup>乘10<sup>-3</sup>→10<sup>-14</sup>

一般，水的部分的解離會被忽略，不過亦有例外：當鹼性電解質解離後的[OH<sup>-</sup>]≤10<sup>-7</sup>mol/L時。

=== pOH值 ===
{{seealso|pOH值}}
pOH值，定義為
:<math>\mbox{pOH} = -\log_{10} \left[ \mbox{OH}^- \right]</math>
不同於pH值，pOH值越小的物質，碱性越强。當溫度上升時，[[水]]的pH值和pOH值皆縮小。

{{氢氧化物}}

== 參見 ==
* [[氧化物]]
* [[羟基]]
*[[原子团]]
*[[离子]]
*[[解離]]
*[[電解質]]
*[[pH值]]
*[[羥基離子吸收作用]]

== 參考與註釋 ==
<references />
{{Authority control}}
[[Category:陰離子]]
[[Category:按阴离子分类的化合物]]
[[Category:氢氧化物|*]]