查看“︁氢氧化镁”︁的源代码

{{Chembox
| ImageFile = Hydroxid hořečnatý.PNG
| IUPACName = Magnesium hydroxide
| OtherNames = 輕燒鎂砂
| Section1 = {{Chembox Identifiers
| CASNo = 1309-42-8
| CASNo_Ref = {{cascite|correct|CAS}}
|  PubChem  = 
|  ChemSpiderID_Ref  = {{chemspidercite|correct|chemspider}}|  ChemSpiderID  =  14107
|  ChEMBL_Ref  = {{ebicite|changed|EBI}}|  ChEMBL  =  1200718
|  UNII_Ref  = {{fdacite|correct|FDA}}|  UNII  =  NBZ3QY004S
|  InChI  =  1/Mg.2H2O/h;2*1H2/q+2;;/p-2
|  InChIKey  =  VTHJTEIRLNZDEV-NUQVWONBAW
|  ChEBI_Ref  = {{ebicite|correct|EBI}}|  ChEBI  =  6637
|  SMILES  =  [Mg+2].[OH-].[OH-]
|  StdInChI_Ref  = {{stdinchicite|correct|chemspider}}|  StdInChI  =  1S/Mg.2H2O/h;2*1H2/q+2;;/p-2
|  StdInChIKey_Ref  = {{stdinchicite|correct|chemspider}}|  StdInChIKey  =  VTHJTEIRLNZDEV-UHFFFAOYSA-L
|  RTECS  =  OM3570000
|  EINECS  =  215-170-3
|  Gmelin  =  485572
}}
| Section2 = {{Chembox Properties
| Formula = Mg(OH)<sub>2</sub>
| MolarMass = 58.33
| Appearance = 白色固体
| Density = 2.36 g/cm<sup>3</sup>
| MeltingPt = 350 °C 分解
| BoilingPt =
| Solubility = 1.2 mg/100 mL
| pKb= 1.8 (第一个 OH−), 2.56 (第二个 OH−) <ref>{{cite web|url=http://www.periodensystem-online.de/index.php?show=list&id=acid&prop=pKb-Werte&sel=oz&el=92|title=Sortierte Liste: pKb-Werte,  nach Ordnungszahl sortiert. – Das Periodensystem online|publisher=|accessdate=2019-01-15|archive-date=2018-11-16|archive-url=https://web.archive.org/web/20181116050427/http://www.periodensystem-online.de/index.php?show=list&id=acid&prop=pKb-Werte&sel=oz&el=92|dead-url=yes}}</ref>
  }}
| Section4 = {{Chembox Thermochemistry
| DeltaHf = &minus;925 kJ/mol
| Entropy = 63 J&thinsp;K<sup>&minus;1</sup>&thinsp;mol<sup>&minus;1</sup>
| HeatCapacity =
  }}
| Section7 = {{Chembox Hazards
| ExternalMSDS = [https://fscimage.fishersci.com/msds/13405.htm MSDS]
| EUIndex = 未列出
| NFPA-H = 1
| NFPA-F = 0
| NFPA-R = 0
| NFPA-O =
| MainHazards =
| FlashPt = 不可燃
| Autoignition =
  }}
| Section8 = {{Chembox Related
| OtherAnions = [[氧化镁]]
| OtherCations = [[氢氧化铍]]、[[氢氧化钙]]、[[氢氧化锶]]、[[氢氧化钡]]
  }}
}}

'''氢氧化镁'''（[[化学式]]：Mg(OH)<sub>2</sub>）是[[镁]]的[[氢氧化物]]，为白色晶体或粉末，微溶于水，广泛用作[[阻燃剂]]、[[抗酸剂]]和[[胃酸]][[中和剂]]。氢氧化镁在水中的[[悬浊液]]称为[[氢氧化镁乳剂]]，简称镁乳，用于中和过多的胃酸和[[泻药|治疗便秘]]。

== 性质 ==

氢氧化镁是无色六方柱晶体或白色粉末，难溶于水和[[醇]]，溶于稀酸和[[铵盐]]溶液，水溶液呈[[碱性]]。在水中的[[溶解度]]很小，然而它是[[强电解质]]，溶於水部分的氫氧化鎂是百分百完全電離。18℃时溶解度为 0.0009g/100g，[[Ksp|''K''<sub>sp</sub>]] = 1.5 × 10<sup>−11</sup>。

与[[氧化镁]]一样易吸收空气中的[[二氧化碳]]，逐渐形成组成为 5MgO·4CO<sub>2</sub>·xH<sub>2</sub>O 的[[碱式]][[碳酸盐]]。

在高于350℃时分解为[[氧化镁]]和水，但只有在1800℃以上才能完全脱水。

: <math>\rm \ Mg(OH)_2 \rightarrow MgO + H_2O</math>

== 结构 ==

氢氧化镁的天然矿物[[水镁石]]有[[碘化镉]]类型的层状结构，同一层中每一个 Mg<sup>2+</sup> 以八面体型为6个 OH<sup>−</sup> 所包围，每个 OH<sup>−</sup> 与同层的3个 Mg<sup>2+</sup> 成键，并与邻层的3个 OH<sup>−</sup> 相接触。OH<sup>−</sup> 垂直于层，并由于 Mg<sup>2+</sup> 的电正性而把质子排斥到层的另一边，因此层与层之间无[[氢键]]形成，是靠[[凡得瓦力]]结合在一起的。[http://www.cryst.bbk.ac.uk/PPS2/projects/loesel/chap04.htm 图] {{Wayback|url=http://www.cryst.bbk.ac.uk/PPS2/projects/loesel/chap04.htm |date=20091117122731 }}

活性[[氧化镁]]可以经水合作用生成氢氧化镁晶体，但即便是从镁盐溶液中沉淀出来的胶状氢氧化镁，X射线衍射分析结果证明也只是粗的晶体。在碱性溶液中加热到200℃以上时变成[[六方晶系]]结晶。

== 制备 ==
镁与沸水反应：Mg+2H<sub>2</sub>O = Mg(OH)<sub>2</sub>+H<sub>2</sub>↑

由[[镁]]盐溶液与[[氢氧化物]]溶液（如[[氢氧化钠]]、[[氢氧化钾]]）反应[[沉淀]]而得：

: <math>\rm \ Mg^{2+}+ 2OH^-\rightarrow Mg(OH)_2\downarrow</math>

沸水中[[碳酸镁]]可转变为溶解性更低的氢氧化镁。

== 反應 ==
氫氧化鎂在加熱到攝氏332度時會分解，反應式為：

: <math>\rm \ Mg(OH)_2 \rightarrow MgO + H_2O</math>

== 用途 ==

氢氧化镁广泛用作[[塑料]]、[[树脂]]、[[橡胶]]、[[油漆]]等材料的[[阻燃剂|阻燃填充剂]]，以及治疗[[胃酸]]过多的[[抗酸剂]]，含酸废水的中和剂，<ref>{{cite web|title=White Paper: The Use Of Magnesium Hydroxide Slurry For Biological Treatment Of Municipal And Industrial Wastewater|url=http://www.wateronline.com/article.mvc/The-Use-Of-Magnesium-Hydroxide-Slurry-For-Bio-0001?VNETCOOKIE=NO|date=2004-08-12|publisher=Water Online|first=Aileen|last=Gibson|coauthors=Michael Maniocha|accessdate=2009-05-13|archive-date=2011-01-05|archive-url=https://web.archive.org/web/20110105235446/http://www.wateronline.com/article.mvc/The-Use-Of-Magnesium-Hydroxide-Slurry-For-Bio-0001?VNETCOOKIE=NO|dead-url=no}}</ref>[[脱硫剂]]、[[缓泻剂]]、[[除臭剂]]等。此外它也用于电子行业、医药、[[砂糖]]的精制和制取其他镁化合物（如[[硫酸镁]]和[[氧化镁]]）。

氢氧化镁有阻燃性质的原因是：它在340℃以上便发生分解，生成氧化镁和水，吸收燃烧物表面的热量。生成大量水分有稀释和隔绝燃烧物表面空气（氧气）的作用，分解生成的活性氧化镁固体则是耐高温物质，附着于可燃物表面进一步阻止燃烧进行。氢氧化镁分解时不产生腐蚀性和有毒气体，而且它呈碱性，可以吸收和中和燃烧时释放出的酸性气体如[[二氧化碳]]、[[二氧化硫]]和[[氮氧化物]]，分解生成的活性氧化镁也可以吸收燃烧时产生的有害气体、烟雾和未完全燃烧的熔化残留物，消除烟雾，使熔滴的产生过程停止，从而达到阻燃的目的。

氫氧化鎂用作除臭劑，是因為其在大自然含量比較豐富，而其化學性質亦與鋁較相近，所以近年在市面開始有用氫氧化鎂來取代[[氯化鋁]]用於[[香體劑|香體產品]]。

== 参考资料 ==
{{Reflist|}}

{{氢氧化物}}
{{鎂化合物}}
{{抗酸药}}
{{Urologicals, including antispasmodics}}
{{轻泻药}}

[[Category:镁化合物]]
[[Category:氢氧化物]]
[[Category:泻药]]
[[Category:轻泻药]]
[[Category:有E编码的食品添加剂]]