查看“︁氟化氢根”︁的源代码

{{expand|time=2010-11-12T08:12:51+00:00}}
{{Chembox
| ImageFileL1 = Hydrogendifluoride ion.svg
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| ImageFileR1 = hydrogendifluoride-3D-vdW.png
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| IUPACName = 
| OtherNames = Hydrogen(difluoride)<br>Bifluoride anion<br>Hydrogen difluoride anion
| Section1 = {{Chembox Identifiers
| CASNo = 18130-74-0
| CASNo_Ref = {{cascite|correct|CAS}}
|  PubChem  =  
|  SMILES  =  F[H][F-]
|  ChemSpiderID_Ref  = {{chemspidercite|changed|chemspider}}
|  ChemSpiderID  =  35308425
|  InChI  =  1S/F2H/c1-3-2/q-1
|  InChIKey  =  LJRMFMQHZAVYNS-UHFFFAOYSA-N
}}
| Section2 = {{Chembox Properties
|  F=2|H=1
|  Appearance = 
|  Density = 
|  MeltingPt = 
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|  Solubility = }}
| Section3 = {{Chembox Hazards
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|  FlashPt = 
|  Autoignition = }}
}}

'''氟化氢根'''，是化学式为HF<sub>2</sub><sup>−</sup>的[[离子]]。这个[[中心对称]]的三原子[[阴离子]]具有已知最强的[[氢键]]，F-H键键长为114pm<ref>{{Greenwood&Earnshaw}}</ref>，[[键能]]大于155 kJ mol<sup>−1</sup><ref>Emsley, J., "Very Strong Hydrogen Bonds", Chemical Society Reviews, 1980, 9, 91-124.</ref>。一个[[分子轨道图]]显示，三个原子形成了一个[[三中心四电子键]]<ref>Pimentel, G. C. The Bonding of Trihalide and Bifluoride Ions by the Molecular Orbital Method. ''J. Chem. Phys.'' '''1951''', ''19'', 446-448. {{doi|10.1063/1.1748245}}</ref>。需要注意的是，[[氢]]、[[氟]]按1:2结合的化合物HF<sub>2</sub>是不存在的。根据[[等电子体]]假设，HeF<sub>2</sub>也是不存在的。而氟[[氦]]阴离子FHeO<sup>−</sup>的存在性是值得怀疑的。

== 盐 ==
一些含有HF<sub>2</sub><sup>−</sup>的[[盐]]是常见的, 例子包括[[氟化氢钾]]（KHF<sub>2</sub>），以及[[氟化氫銨|[NH<sub>4</sub>][HF<sub>2</sub>]]]。许多盐被称作[[氟化物]]（''例如'' [[四正丁基氟化铵]]）能分解产生[[氟化氢]]。

== 无水氟化氢的自偶电离 ==
氟化氢根的存在可以解释无水氟化氢异常强的[[酸性]]，自偶电离的方式类似于[[水]]。[[电离]][[平衡]]可以表示为：
:HF <math>\rightleftharpoons</math> H<sup>+</sup> + F<sup>−</sup>
然而，无论H<sup>+</sup>还是F<sup>−</sup>都是被HF[[溶剂化]]的，所以更好的表示为：
:3HF <math>\rightleftharpoons </math> H<sub>2</sub>F<sup>+</sup><sub>(HF)</sub> + HF<sub>2</sub><sup>−</sup><sub>(HF)</sub>

== 参考资料 ==
{{reflist}}
{{无机化合物小作品}}
[[Category:阴离子]]
[[Category:氟化氢盐|*]]
[[Category:非金属卤化物]]