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{{NoteTA
|G1=Physics
}}
'''比容'''（{{lang-en|specific volume}}，<math>\nu</math>）是某單位[[質量]]的特定物質所佔的[[體積]]<ref>{{Cite book  | last1 = Cengel | first1 = Yunus A. | last2 = Boles | first2 = Michael A. | title = Thermodynamics: an engineering approach | url = https://archive.org/details/thermodynamicsen00ceng_0 | year = 2002 | publisher = McGraw-Hill | location = Boston  | isbn  = 0-07-238332-1 | pages =    [https://archive.org/details/thermodynamicsen00ceng_0/page/11 11]}}
</ref>。比容是一物質的[[內含性質]](强度性质)，配合其他內含性質就可以描述一簡單熱力學系統的狀態。使用比容也可以在不需得知系統實際工作體積（可能是實際體積難以量測或是不重要）的條件下，分析一個熱力學系統。

在气象学中一般以符号 <var>α</var>  来表示空气的比容。

一物質的比容是其[[密度]]的倒數，比容的單位可表示為<math> \frac{m^3}{kg} </math>、 <math> \frac{ft^3}{lbm} </math>、<math> \frac{ft^3}{slug} </math>或<math> \frac{mL}{g} </math>：

:<math> v = \frac{V}{m} = \frac{1}{\rho} </math>

其中<math>V</math>為體積，<math>m</math>為質量，<math>\rho</math>為物質的[[密度]]。

對於[[理想氣體]]而言
:<math>v = \frac{{\bar{R}}  T}{MP}</math>
其中<math>{\bar{R}} </math>為[[氣體常數#個別氣體常數|個別氣體常數]]，<math>T</math>為絕對溫標下的溫度，而<math>P</math>為氣體的壓力。

上述是以[[理想气体状态方程]]<math>PV = {nRT}</math>為基礎，而[[物质的量]]為<math display="inline">n = m/M</math>。
==應用==
比容常用在：
* [[摩尔体积]]
* [[體積 (熱力學)]]
* [[偏莫耳性質]]

比容是材料特性，定義為一公斤特定物體佔有的體積（單位為立方公尺）。SI制下的單位是立方公尺每公斤（m<sup>3</sup>/kg或m<sup>3</sup>·kg<sup>−1</sup>）。

有時比容會表示為每克特定物體佔有的體積（單位為立方公分），此時的單位是立方公分每公克（cm<sup>3</sup>/g或cm<sup>3</sup>·g<sup>−1</sup>）。若要將m<sup>3</sup>/kg轉換到cm<sup>3</sup>/g，乘以1000即可。

比容和密度成反比。若物體密度加倍，比容減半。

氣體的密度會隨溫度變化，而液體和固體一般來說會視為不可壓縮，其密度對溫度的變化很小。而比容是密度的倒數。因此在處理氣體時需仔細考慮，溫度的小變化也可能會讓比容變化。

人體血液的平均密度是1060&nbsp;kg/m<sup>3</sup>，對應的比容為0.00094 m<sup>3</sup>/kg。此數值接近水的比容：0.00100 m<sup>3</sup>/kg.<ref>{{cite book|last=Silverthorn|first=Dee|title=Human Physiology|year=2010|publisher=Pearson|isbn=978-0-321-55980-7}}</ref>。

==混合物的比容==
非理想溶液的比容是各成份{{link-en|偏比容|partial specific volume}}的和。

:<math>\nu =\frac {1}{\rho} = \frac{\tilde V}{M} = \sum_i w_i\cdot \bar{\nu_i} </math>

M是混合物的莫耳質量，可以代替體積，因為這是系統的[[內含及外延性質|內含性質]]。
==常見物質的比容==

以下是一些物質的比容，在標準壓力和溫度下，也就是在0&nbsp;°C (273.15 K, 32&nbsp;°F)，1大氣壓(101.325&nbsp;kN/m<sup>2</sup>, 101.325 kPa, 14.7 psia, 0 psig, 30 in Hg, 760 torr)<ref>{{cite web|title=Engineering Tool Box|url=http://www.engineeringtoolbox.com/gas-density-d_158.html|accessdate=April 14, 2013}}</ref>。

{| class="wikitable"
|-
! rowspan=2 | 物質名稱 !! 密度 !! 比容{{dubious|date=2024年12月}}
|-
! (kg/m<sup>3</sup>) !! (m<sup>3</sup>/kg)
|-
| 空氣 || 1.225 || 0.816
|-
| 冰 || 916.7 || 0.00109
|-
| 水 || 1000 || 0.00100
|-
| 鹽水 || 1030 || 0.00097
|-
| 汞 || 13546|| 0.00007
|-
| R-22* || 3.66 || 0.273
|-
| 氨 || 0.769 || 1.30
|-
| 二氧化碳 || 1.977 || 0.506
|-
| 氯氣 || 2.994 || 0.334
|-
| 氫氣 || 0.0899 || 11.12
|-
| 甲烷 || 0.717 || 1.39
|-
| 氮氣 || 1.25 || 0.799
|-
| 蒸氣* || 0.804 || 1.24
|}

<nowiki>*</nowiki>數值不是在標準溫度和壓力下
==參考資料==
{{reflist}}
[[分類:態函數]]