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'''有效核电荷'''是指在多[[电子]][[原子]]中，某一个电子所受的净正电荷。这个概念是基于'''[[屏蔽效应]]'''理论而存在：由于共同带有负电荷的内外层电子之间存在排斥力，内层电子“阻挡”了一部分外层电子与原子核之间的正负电荷吸引力。应用这个概念，可以直接根据原子的氧化值判断核电荷的强度。

在单电子原子中，电子受到原子核中全部正电荷的吸引（即屏蔽作用不存在）。这种情况下，有效核电荷可以直接应用[[库仑定律]]计算。然而，在多电子原子中，处于外层的电子既受到正电荷的吸引，同时也被处于内层带负电荷的电子排斥。此时，其中一个电子所受的有效核电荷可以用以下公式求得：
:<math>Z_{\mbox{eff}} = Z - S</math>
其中
:''Z''是原子核中的质子数量，
:''S''是所研究的电子与原子核之间的电子（即，非价电子）的平均数量（考虑到电子的随机运动，价电子有一定可能进入、非价电子也有可能短暂离开这片区域）

''S'' 可以通过许多方法求得，其中最简单的一种被称作“[[斯莱特定则]]”（以化学家约翰·C·斯莱特命名）。

另外，[[道格拉斯·哈特里]]将[[哈特里－福克方程|哈特里-福克]]轨道的有效核电荷定义为：
:<math>Z_{\mbox{eff}} = \frac{<r>_{\mbox{H}}}{<r>_{\mbox{Z}}} </math>
其中 ''<r>''<sub>H</sub> 是氢原子的平均半径，而 ''<r>''<sub>Z</sub> 是带有''Z''个核电荷的原子中、所研究的轨道的平均半径。

备注： ''Z''<sub>eff</sub> 也常被记作 ''Z''*. 

==参见==

*[[斯莱特定则]]
*[[斯莱特型轨道]]
*[[电负性]]

==参考==

*Brown, Theodore; LeMay, H.E.; & Bursten, Bruce (2002). ''Chemistry: The Central Science'' (8th revised edition). Upper Saddle River, NJ 07458: Prentice-Hall. ISBN 0-61155-61141-5.

[[Category:化学键]]