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[[File:Exergonic_Reaction.svg|链接=https://en.wikipedia.org/wiki/File:Exergonic_Reaction.svg|缩略图|放能反應（例如：細胞呼吸）是在反應過程中釋放自由能的反應。 該反應的進度由該線顯示。 活化能(1)減慢了反應速度。放能反應（在恆定的壓力和溫度下）的吉布斯自由能，因為能量損失(2)，(ΔG)的變化為負。]]
'''放能反應'''（英語：Exergonic reaction）是[[化學反應]]中的自由能改變為負值（有自由能的淨釋放），<ref>IUPAC [[Gold Book]] definition: [http://goldbook.iupac.org/terms/view/E02262 exergonic reaction (exoergic reaction)] {{Wayback|url=http://goldbook.iupac.org/terms/view/E02262 |date=20200224225507 }}</ref>這表示如果封閉系統中的初始和最終溫度相同，則會發生[[自發過程]]。對於在恆定壓力和溫度下在封閉系統中進行的過程中使用[[吉布斯自由能]]，而[[亥姆霍兹自由能|亥姆霍茲自由能]]則是與恆定體積和溫度下進行的反應有關。根據熱力學第二定律，在沒有輸入電能或光子能量的情況下，在恆定溫度下發生的任何反應都是放能的，例如：細胞呼吸。

象徵性地，在一次放能反應（在恆定壓力和溫度下）下釋放的自由能ΔG表示為：

: <math>\Delta G=G_{\rm{products}}-G_{\rm{reactants}}<0\,</math>

儘管放能反應是自發反應的，但這並不意味著該反應可被肉眼所見的速度發生，例如：過氧化氫的[[歧化反应|歧化反應]]釋放自由能，但在沒有合適的催化劑的情況下的反應速度非常緩慢。在這種情況下，'''渴望（英語：eager）<ref>{{cite journal|title=Use of the word "eager" instead of "spontaneous" for the description of exergonic reactions|url=https://archive.org/details/sim_journal-of-chemical-education_1984-08_61_8/page/710|last=Hamori|first=Eugene|journal=Journal of Chemical Education|issue=8|doi=10.1021/ed061p710|year=1984|volume=61|pages=710|bibcode=1984JChEd..61..710H|author2=James E. Muldrey}}</ref>'''是一個更直觀的術語。更籠統地說，[[放能反應]]（英語：exergonic）和[[吸能反應]]（英語：endergonic）（參見：[[同化作用]]）涉及任何過程中的自由能變化不僅僅是化學反應，相反，[[放熱過程]]（英語：exothermic）和[[吸熱過程]]（英語：endothermic）封閉系統中的焓變，通常與熱交換有關。

== 參見 ==

* [[吸能反應]]（英語：Endergonic reaction）

== 參考資料 ==
<references group="" responsive="1"></references>
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[[Category:物理化学]]
[[Category:化學反應]]