查看“︁放热反应”︁的源代码

'''放熱反應'''（{{lang-en|Exothermic reaction}}）是釋出[[熱量]]的一类[[化学反应]]，与[[吸热反应]]相对。在放熱反應中，破壞[[化学键]]所用的能量是少於組成鍵所釋放的能量。

放熱反應的通式为:反應物→產物 +能量

在化學的系統中，絕對能量總值是難以量度或計算。所以，一般用[[焓變]]（<math>\Delta H</math>）来表示化学反应的热效应。在放熱反應中，反应物能量较高，生成物能量较低，較小的數值減去較大的數值便得出<math>\Delta H</math>的數值為負數。

例如[[氫氣]]（H<sub>2</sub>）燃燒：

<chem>2H2 (g) + O2 (g)  -> 2H2O (g)</chem>

<math>\Delta H =</math> −483.6 kJmol<sup>-1</sup>

测量反应放热的量使用量热计。當使用[[量熱計]]時，量熱器熱量的變化等於系統內熱量的變化。如果一反應是放熱反應，量热计中的环境应得到热。常用的量热计有[[彈式量熱計]]，它十分適用於量度燃燒反應能量上的變化。

== 放熱反應的例子 ==
* [[燃烧]]
* [[中和反应]]
* 溶解無水[[硫酸銅]]<ref>因为形成水合铜离子放出的能量高于[[电离|解离]]时断开化学键吸收的能量。</ref>
* [[分解爆炸]]

==注释==
{{reflist|2}}

== 外部連結 ==
* [http://www.gcsescience.com/rc24.htm GCSE Science: Reactions]{{Wayback|url=http://www.gcsescience.com/rc24.htm |date=20081121211747 }}

[[Category:化學反應|F]]
[[Category:热化学]]