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'''複分解反应'''，有時又稱'''雙置換反應'''，是一種化學過程，涉及兩種反應化學物質之間的鍵交換，從而產生具有相似或相同[[化学键|鍵]]合關係的產物<ref>{{GoldBookRef | title = metathesis | file = M03878}}.</ref>。該反應由一般方案表示：

:<ce>AB + CD -> AD + CB </ce>

此反应必发生在[[水溶液]]中，它是基本类型的[[化学反应]]之一。複分解都不是[[氧化还原反应]]（有些反应是複分解产物再发生氧化还原，而不是複分解的结果）。

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[[File:Metathesis reaction Chemical equation.png|center|一个简单的复分解反应例子]]
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<center><div style="font-size:92%">[[硝酸银]]＋[[盐酸]]→[[硝酸]]＋[[氯化银]]↓</div></center>

上图是一个复分解反应示例。图中的各种物质组成[[元素]]、[[原子团]]的[[化合价]]在反应前后保持不变。

有机化学中的类似反应为[[取代反应]]。

==发生条件==

===[[鹼性氧化物]]加酸===

<chem>Na2O + 2HCl -> 2NaCl + H2O</chem>

<chem>Fe2O3 + 6HCl -> 2FeCl3 + 3H2O</chem> ([[盐酸]]除铁锈）

概括：[[碱]]+[[酸]]=[[盐 (化学)|盐]]+[[水]]

===酸加鹼===

{{main|中和反應}}

<chem>NaOH + HCl -> NaCl + H2O</chem>

概括：酸+碱=盐+水

===酸加盐===

<chem>2HCl + CaCO3 -> CaCl2 + H2O + CO2 ^</chem>（实验室制[[二氧化碳]]）

概括：酸+盐=新盐+新酸

===鹼加鹽===

<chem>2NaOH + CuSO4 -> Na2SO4 + Cu(OH)_2 v</chem>

概括：碱+盐=新盐+新水（反应物均需可溶）

===盐加盐===
生成物至少有一種沉澱（除非產生氣體）

<chem>Na2CO3 + CaCl2 -> 2NaCl + CaCO3 v</chem>

概括：盐+盐=新盐+新盐（反应物均需可溶）

== 无机複分解反应 ==
溶液中複分解发生条件：可从设想的生成物而定，如生成物有[[气体]]、[[沉淀]]、[[弱电解质]]、錯合物生成时，则複分解反应一般能进行。即有产物脱离体系时，复分解反应一般能进行。

=== 離子反應 ===

例1：[[HCl]](''aq'') + [[KOH]](''aq'') → [[KCl]](''aq'') + [[H2O|H<sub>2</sub>O]](''ℓ'')

H<sup>+</sup>與OH<sup>−</sup>結合生成弱電解質水，所以反應發生。

H<sup>+</sup> + OH<sup>−</sup> → H<sub>2</sub>O ([[H3O+|H<sub>3</sub>O<sup>+</sup>]] + OH<sup>−</sup> → 2 H<sub>2</sub>O)

K<sup>+</sup>與Cl<sup>−</sup>留在溶液中，所以說生成了KCl與H<sub>2</sub>O。

例2：[[AgNO3|AgNO<sub>3</sub>]](''aq'') + [[HCl]](''aq'') → [[AgCl]](''s'')↓ + [[HNO3|HNO<sub>3</sub>]](''aq'')

Ag<sup>+</sup>與Cl<sup>−</sup>結合生成的AgCl几乎无法溶于水中，以固体形态存在，所以反應發生。

<chem>Ag+ + Cl- -> AgCl v</chem>

=== 氣體生成 ===

例1：<chem>H3PO4({\it aq}){} + NaCl({\it s}) ->[\Delta] HCl({\it g}) \uparrow + NaH2PO4({\it aq})</chem> 

加熱，溫度升高，沸點低的HCl氣體大部分脫離反應體系，反應發生。

例2：<chem>CH3COONa({\it s}){} + NaOH({\it s}) ->[\Delta] CH4({\it g}){} + Na2CO3({\it s})</chem>

同上

例3：[[CaCO3|CaCO<sub>3</sub>]](''s'') + 2 [[HCl]](''aq'') → [[CaCl2|CaCl<sub>2</sub>]](''aq'') + [[H2CO3|H<sub>2</sub>CO<sub>3</sub>]](''aq'')

首先通過離子反應生成弱電解質H<sub>2</sub>CO<sub>3</sub>（強酸制弱酸，但有例外），由于H<sub>2</sub>CO<sub>3</sub>极不稳定，分解產生CO<sub>2</sub>氣體：

[[H2CO3|H<sub>2</sub>CO<sub>3</sub>]](''aq'') → [[H2O|H<sub>2</sub>O]](''ℓ'') + [[CO2|CO<sub>2</sub>]](''g'')↑

== 烯烃複分解反应 ==
{{main|烯烃複分解反应}}
透過研究[[金屬卡賓]]在[[有機化合物]]生成中所扮演的角式而優化[[有機化合物]]的生產過程。由於生產過程中讓[[金屬]]擔當[[催化劑]]的角色，使這些有機化合物無需要再透過利用[[卤化]]過程來達至產品的生成，從而使有機化合物的生產過程可以更[[環保]]。[[伊夫·肖萬]]、[[羅伯特·格拉布]]及[[理查德·施罗克]]憑這個研究獲得2005年度[[諾貝爾化學獎]]。

== 参见 ==
* [[化合反应]]
* [[分解反应]]
* [[置换反应]]（單置換反應）

==参考文献==
{{Reflist}}

[[Category:化学反應|F]]