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{{Unreferenced|time=2022-03-16T10:16:15+00:00}}
'''回滴'''是一種[[分析化學]]技術，用以找出未知濃度反應物的濃度。方法是令該反應物與過量的另一種已知濃度的反應物反應。接著將產生的混合物反向滴定，並須考慮添加過量反應物的[[莫耳]]數。

使用回滴的原因很多，包含：試樣不溶於水，試樣含有會干擾正向滴定的雜質，或其終點比正向滴定的更容易辨認。
==實例==
考慮使用滴定法測量溶液中的[[阿司匹靈]]量。辨認終點會非常困難，因為阿司匹靈是弱酸，反應會進行得很慢。

使用回滴時，終點更加容易辨認，因為此反應是強酸和強鹼的反應。此種反應發生速率很高，使得終點顯明易見。

強酸和強鹼的滴定曲線顯示滴定終點在[[pH]]7處，意指可用[[酚酞]]為指示劑。當添加酚酞產生的粉紅色溶液褪成無色，終點即可見。

反應的第一階段是強鹼[[水解]]，包含使阿斯匹靈溶液與定量[[氫氧化鈉]]反應，氫氧化鈉量會超過阿司匹靈量。因為室溫下水解反應發生速率極慢，所以會加熱以增加[[反應速率]]。

: <math>\rm CH_3COOC_6H_4COOH + 2NaOH \longrightarrow CH_3COONa + HOC_6H_4COONa + H_2O</math>

第二階段包含針對已水解的氫氧化鈉溶液使用[[鹽酸]]'''回滴'''。此過程使用鹽酸反應過量的氫氧化鈉。

: <math>\rm NaOH + HCl \longrightarrow NaCl + H_2O</math>
:氫氧化鈉 + 氫氯酸 <math>\longrightarrow</math> 氯化鈉 + 水

使用回滴的方法時，用以中和溶液中未反應氫氧化鈉得鹽酸量可測定。知道此數據和添加的氫氧化鈉量，與氫氧化鈉反應的阿司匹靈量就可測定。

==參見==
*[[滴定]]

[[Category:滴定]]

[[en:Titration#Back titration]]