查看“︁四氯化硫”︁的源代码

{{Chembox
| ImageFileL1 = Sulfur tetrachloride.svg
| ImageSizeL1 = 200px
| IUPACName = Sulfur(IV) chloride
| OtherNames = 
| Section1 = {{Chembox Identifiers
| CASNo = 13451-08-6
| CASNo_Ref = {{cascite|correct|CAS}}
|   PubChem  =  
|   ChemSpiderID  =  
|   SMILES  =  ClS(Cl)(Cl)Cl
|   InChI  =  1/Cl4S/c1-5(2,3)4
}}
| Section2 = {{Chembox Properties
|  Formula = SCl<sub>4</sub>
|  MolarMass = 173.87
|  Appearance = 白色粉末
|  Density = 
|  MeltingPt = -31°C
|  BoilingPt = -20°C（分解）
|  Solubility = 水解
  }}
| Section3 = {{Chembox Hazards
|   RPhrases = {{R14}}, {{R34}}, {{R50}}
|   SPhrases = {{S1}}, {{S2}}, {{S26}}, {{S45}}, {{S61}}
|  MainHazards = 
|  FlashPt = 
|  Autoignition =
  }}
}}
'''四氯化硫'''是一种浅黄色的晶体，化学式为SCl<sub>4</sub>。它是一种不稳定的化合物，超过242K就会分解成[[二氯化硫]]和氯气。

在193K下用[[氯]]处理其他[[硫]]的[[氯化物]]可得四氯化硫：
:<math>\rm \ SCl_2 + Cl_2 \xrightarrow{193K} SCl_4</math>

它的结构可能是[[离子晶体]]，即SCl<sub>3</sub><sup>+</sup>Cl<sup>-</sup>。<ref>{{cite book|title=《无机化学丛书》第五卷：氧、硫、硒分族|pages=P181|author=张青莲|isbn=7-03-002238-6|location=北京|publisher=科学出版社}}</ref>

==反应==
四氯化硫遇水水解，生成[[氯化氢]]和[[二氧化硫]]，反应中可能生成了[[氯化亚砜]]中间体。<ref> {{cite book | last=Holleman | first=Arnold F. | last2=Wiberg | first2=Egon | last3=Wiberg | first3=Nils | title=Lehrbuch der anorganischen Chemie | url=https://archive.org/details/lehrbuchderanorg0000arno | publisher=Walter de Gruyter | date=1995 | isbn=3-11-012641-9 | language=de}}</ref>
:<chem>{SCl4} + 2H2O -> {SO2} + {4HCl}</chem>

== 参考资料 ==
{{reflist}}

{{硫化合物}}
{{氯化物}}
{{无机化合物小作品}}

[[Category:硫的氯化物]]
[[Category:四价硫化合物]]