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在[[热化学]]中，'''吸热过程'''（{{Etymology|el|''ἔνδον'' (endon)|在……里||''θερμ-'' (therm)|热}}   ）是系统的[[焓]]{{Mvar|H}}（或[[内能]]{{Mvar|U}}）增加的任何[[热力学过程]]。 <ref name="Oxtoby8th">Oxtoby, D. W; Gillis, H.P., Butler, L. J. (2015).''Principle of Modern Chemistry'', Brooks Cole. p. 617. {{ISBN|978-1305079113}}</ref>在这样的过程中，封闭系统通常从其周围吸收[[热能]]，这就是[[熱量|热量]]传递到系统中。因此，吸热反应通常会导致系统[[温度|温度升高]]和环境温度降低。它可能是一个化学过程，例如溶解[[硝酸铵]]（{{Chem2|NH4NO3}} )[[水|水溶液]]({{Chem2|H2O}}) 或物理过程，例如[[冰|冰块]]的融化。
[[File:Endothermic Reaction.png|thumb|吸熱反應：反應物（A+B）吸收正反應活化能的能量變成活化複合體（高峰處），而後放出逆反應活化能的能量變成生成物（C）。正反應活化能減去逆反應活化能即為此反應吸收的熱量。]]
该术语由19世纪法国化学家[[马塞兰·贝特洛|马赛兰·贝特洛]]创造。与吸热过程相反的是[[放热过程]]，它释放或“释放”能量，通常以热的形式存在，有时以[[电能]]的形式存在。因此，在每个术语（吸热和放热）中，前缀指的是过程发生时热量（或电能）的去向。

== 化学中的应用 ==
由于在各种过程（状态变化、[[化学反应]]）中[[化学键|键]]断裂和形成，通常会发生能量变化。如果形成键的能量大于断裂键的能量，则能量被释放。这被称为[[放热反应]]。但是，如果打破键所需的能量多于释放的能量，则能量会被吸收。因此，它是一个[[吸热反应]]。 <ref>{{Cite web |title=Exothermic & Endothermic Reactions {{!}} Energy Foundations for High School Chemistry |url=https://highschoolenergy.acs.org/content/hsef/en/how-can-energy-change/exothermic-endothermic.html#:~:text=Chemical%20reactions%20that%20release%20energy,the%20bonds%20in%20the%20reactants. |access-date=2021-04-11 |website=highschoolenergy.acs.org |archive-date=2022-08-07 |archive-url=https://web.archive.org/web/20220807152152/https://highschoolenergy.acs.org/content/hsef/en/how-can-energy-change/exothermic-endothermic.html#:~:text=Chemical%20reactions%20that%20release%20energy,the%20bonds%20in%20the%20reactants. |dead-url=no }}</ref>

== 细节 ==
一个过程能否自发发生不仅取决于[[焓]]变，还取决于[[熵]]变（ {{Math|∆''S''}} ）和[[热力学温度|绝对温度]]{{Mvar|T}}。如果某个过程在特定温度下是[[自發過程|自发过程]]，则产物的[[热力学自由能|吉布斯自由能]]{{Math|1=''G'' = ''H'' – ''TS''}}低于反应物（放能过程），<ref name="Oxtoby8th" />即使产物的焓更高。因此，吸热过程通常需要系统中有利的熵增加( {{Math|∆''S'' > 0}} )，以克服不利的焓增加，以便仍然{{Math|∆''G'' < 0}} 。虽然吸热[[相變|相变]]到更无序的更高熵状态（例如熔化和汽化）很常见，但在中等温度下的自发化学过程很少吸热。在假设的强吸热过程中，焓增加{{Math|∆''H'' ≫ 0}}通常导致{{Math|1=∆''G'' = ∆''H'' – ''T''∆''S'' > 0}} ，这意味着该过程不会发生（除非由电能或光子能驱动）。吸热和放能过程的一个例子是

:<chem>C6H12O6 + 6 H2O -> 12 H2 + 6 CO2</chem>
:<math>\Delta_r H^\circ = +627 \ \text{kJ/mol},\quad  \Delta_r G^\circ = -31 \ \text{kJ/mol}</math>

== 例子 ==

* [[蒸发]]
* [[昇华]]
* [[烷烃]]的[[裂化反应|裂解]]
* [[热裂解]]
* [[水解]]
* 恒星核心中比[[镍]]重的元素的核[[核合成|合成]]
* 高能中子可以在吸热过程中从[[鋰的同位素|锂-7]]中产生[[氚]]，消耗 2.466 [[電子伏特|MeV]] 。这是在 1954 年Castle Bravo核试验产生出乎意料的高当量时发现的。 <ref name="ieer">{{Cite web |last=Austin |first=Patrick |date=January 1996 |title=Tritium: The environmental, health, budgetary, and strategic effects of the Department of Energy's decision to produce tritium |url=http://www.ieer.org/reports/tritium.html#(11) |access-date=2010-09-15 |publisher=[[Institute for Energy and Environmental Research]] |archive-date=2018-12-26 |archive-url=https://web.archive.org/web/20181226133258/https://ieer.org/resource/reports/tritium-environmental-health-budgetary-strategic-effects/#(11) |dead-url=no }}</ref>
* [[超新星]]中比[[铁]]重的元素的[[核聚变]]<ref>Qian, Y.-Z.; Vogel, P.; Wasserburg, G. J. (1998). "Diverse Supernova Sources for the r-Process". Astrophysical Journal 494 (1): 285–296. {{ArXiv|astro-ph/9706120}}. {{Bibcode|1998ApJ...494..285Q}}. {{Doi|10.1086/305198}}.</ref>
* [[氢氧化钡]]和[[氯化铵]]溶解在一起
* 将[[檸檬酸|柠檬酸]]和[[碳酸氢钠|小苏打]]溶解在一起<ref name="pbs">{{Cite web |date=2005 |title=Messing with Mass |url=https://www.pbs.org/wgbh/nova/teachers/activities/3213_einstein_13.html |access-date=2020-05-28 |publisher=[[WGBH Educational Foundation|WGBH]] |archive-date=2022-11-16 |archive-url=https://web.archive.org/web/20221116230933/https://www.pbs.org/wgbh/nova/teachers/activities/3213_einstein_13.html |dead-url=no }}</ref>

== 参考资料 ==
{{Reflist}}
[[Category:化学热力学]]
[[Category:热力学过程]]
[[Category:熱化學]]