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{{noteTA|G1=Chemistry}}
'''反應級數'''（{{lang-en|Reaction order}}），為[[化学反应]][[速率方程]]中，[[反应物]][[浓度]]的[[上标|指数]]總和。

==定義==

考慮一個假想的反應：
:<math>\ aA+bB\rightarrow cC+dD</math>
其[[反應速率]](rate)為R，[A]與[B]代表反應物A跟B的濃度，k為[[速率常數]](rate constant)，則假設其[[速率方程]]可寫成如下： 
:<math>\ R=k[A]^m[B]^n</math>
在上式中，m與n称为该反应物的'''反应分级数'''，或稱作'''部分級數'''（partial orders）。因此，反應對A是屬於m級反應，對B而言為n級反應。而所有反应分级数的代数和称为'''反应级数'''，或稱作'''反應總級數'''（overall order），在此例子也就代表反應總級數為m+n級。而上式中的m跟n或是m+n，也既是所謂的反應級數，除了可以是一级、二级、三级以外，还可以是[[零]]级、[[分数]]级或[[负数]]级甚至是[[無理數]]級，或是跟随反应条件（[[pH]]值、浓度）而变化，甚至速率方程中还可以出现反应产物的浓度项。

反应级数表示浓度对[[反应速率]]的影响程度，分级数越大，则反应速率受该一反應物浓度的影响越大。对于非基元反应不存在反应分子数的概念。根据定义，[[反应分子数|单分子反应]]即为一级反应，双分子反应为二级反应，三分子反应则为三级反应，对于[[基元反应]]几乎只有这三种情况。相应的反应速率方程见[[速率方程]]一条。而由於反應级數可推之參與反應的[[反應物]]，因此在許多反應，可以幫助推論[[反應機構]]，了解反應如何[[碰撞]]，及反應過程中的[[活化錯合物]]。

反应中若某一反应物的浓度很大，反应过程中基本上不发生变化，则可以将其视为常数，原有反应根据基元反应方程式如果判定为二级反应，则将会呈现出一级反应的特征，所以称为'''假一级反应'''。

==各級反應的特性==
各級反應其實都有一些特性，將諸整理歸納如下：
{| class="wikitable"
!
![[零级反应]]
![[一级反应]]
![[二级反应]]
!<math>n\,</math>级反应
|-
|微分速率方程
|<math>-\frac{\text{d}[A]}{\text{d}t} = k</math>
|<math>-\frac{\text{d}[A]}{\text{d}t} = k[A]</math>
|<math>-\frac{\text{d}[A]}{\text{d}t} = k[A]^2</math>
|<math>-\frac{\text{d}[A]}{\text{d}t} = k[A]^n</math>
|-
|积分速率方程
|<math>\ [A] = [A]_0 - kt</math>
|<math>\ [A] = [A]_0 e^{-kt}</math>
|<math>\frac{1}{[A]} = \frac{1}{[A]_0} + kt</math>
|<math>\frac{1}{[A]^{n-1}} = \frac{1}{{[A]_0}^{n-1}} + (n-1)kt</math>
<small>（不适用于一级反应）</small>
|-
|[[速率常数]] <math>k\,</math> 的单位
|<math>\frac{M}{s}</math>
|<math>\frac{1}{s}</math>
|<math>\frac{1}{M \cdot s}</math>
|<math>\frac{1}{M^{n-1} \cdot s}</math>
|-
|呈线性关系的变量
|<math>[A] \ - \ t</math>
|<math>\ln ([A]) \ - \ t </math>
|<math>\frac{1}{[A]} \ - \ t</math>
|<math>\frac{1}{[A]^{n-1}} \ - \ t</math>
<small>（不适用于一级反应）</small>
|-
|[[半衰期]]
|<math>t_{1/2} = \frac{[A]_0}{2k}</math>
|<math>t_{1/2} = \frac{\ln (2)}{k}</math>
|<math>t_{1/2} = \frac{1}{[A]_0 k}</math>
|<math>t_{1/2} = \frac{2^{n-1}-1}{(n-1)k{[A]_0}^{n-1}}</math>
<small>（不适用于一级反应）</small>
|}

表中，<math>\ M</math> 代表[[摩尔浓度]] <math>\ \text{mol/L}</math>，<math>\ t</math> 代表时间，<math>\ k</math> 代表反应的[[速率常数]]。所说的“二级反应”和“<math>\ n</math>级反应”指的是纯级数反应，也就是反应速率只与一个反应物的二次方或<math>\ n</math>成正比。

==外部链接==
{{反应机理}}
{{反應級數}}


==參考文獻及資料==
# {{Cite book | author = 曾國輝 | title = 化學平衡 | location = Taiwan | pages = 11~13 |ISBN = 957-724-799-7 | accessdate = Jan 30, 2011 |language= zh-hk }}
# {{Cite web |url= http://www.iupac.org/goldbook/O04322.pdf order of reaction |title= IUPAC金皮书定义 |language= zh |access-date= 2010-05-26 |archive-url= https://web.archive.org/web/20090824092236/http://www.iupac.org/goldbook/O04322.pdf |archive-date= 2009-08-24 |dead-url= yes }}

[[Category:反應級數]]
[[Category:化学动力学]]