查看“︁反应焓”︁的源代码

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'''标准反应焓变'''(表示为Δ<sub>r</sub>''H'' <sup>⦵</sup>)是指系统中处于[[标准状态]]的物质发生反应时的焓变

: - v<sub>A</sub>A + -v<sub>B</sub> B  + ...→''v''<sub> P </sub> P +''v''<sub> Q </sub> Q ...

忽略溶剂和溶质的[[混合焓]]或假设是[[理想溶液]]时标准反应焓变Δ<sub>r</sub>''H'' <sup>⦵</sup>与[[标准生成焓]]Δ<sub>f</sub>''H'' <sup>⦵</sup>的关系：

:<math>
\Delta _\mathrm{r} H ^\ominus=\sum_ {B} {v_B\Delta _\mathrm {f} H ^\ominus(B)}
</math>


在该等式中，''v <sub> B </sub>''是物质B的[[化学计量数]]。

与标准反应焓类似的焓变是[[标准生成焓]]。考虑到反应物和[[产物 (化学)|产物]]的标准生成焓，可以计算任何条件下任何反应的焓变。


;定义：在[[标准状态]]的温度和压力下,反应物在相同温度和压力下,转化为产物时吸收或放出的热量。


;反应焓在不同条件下的测量：
:(1)恒容
:(2)恒压

这两种情况下反应热大小是不同的。(1)在'''恒容'''条件下，因反应在刚性密闭容器中进行所以体积保持恒定，并且因为体积没有变化，因此也不涉及[[功|体积功]]。

根据热力学第一定律: <math> \Delta U = Q_v</math>

得出恒容反应热等于化学反应中内能的变化量('''ΔU''')。

化学反应中发生的放热/吸热变化仅仅是由于产物内能之和与反应物内能之和之差。

:<math>
Q_v =\sum U_p -\sum U_r </math>


这也表明在恒容反应热可以通过[[内能|热力学能]]的变化量变化来计算。

(2)在'''恒压'''下，系统要么保持对大气开放，要么限制在容器内，在该容器上施加恒定的外部压力，并且在这些条件下系统的体积发生变化。
恒压下的反应热不仅涉及系统内能的变化量，还涉及系统的体积功。

:<math>
Q_p =\Delta U + W
</math>

如果是恒压反应热，那么
 
:<math>
Q_p =\Delta H =\Delta U + P\Delta V.
</math>

:<math>
Q_p =\left(\sum U_p -\sum U_r\right)+ P\left(V_p - V_r\right)
</math>

:<math>
Q_p =\left(\sum U_p + P V_p\right) -\left(\ sum U_r + P V_r\right)
</math>

取定义<math> H = U + PV </math>。

得，<math> Q_p =\sum H_p -\sum H_r =\Delta H </math>

在恒定压力下，非体积功为零时系统的反应热等于焓变。

==子链接==
在每种情况下，“标准”一词意味着所有反应物和产物都在[[标准状态]]中。
* [[中和反应焓]]是当酸和碱进行中和反应形成1摩尔水时发生的焓变化。
*标准[[升华焓]]或升华热定义为升华1摩尔物质所需的焓。
*标准[[溶液的焓]](或溶液的焓变或溶液的热量)是在恒定压力下物质在溶剂中溶解的焓变化。
*标准氢化焓定义为当1摩尔[[饱和(化学)|不饱和]]化合物与过量氢气反应完全饱和时观察到的焓变化。

==外部链接==
* [http://decay-heat.tripod.com/ 核反应热]{{Wayback|url=http://decay-heat.tripod.com/ |date=20181110160236 }}
[[Category:焓]]
[[Category:热化学]]
[[Category:热力学]]