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{{noteTA|G1=Chemistry|G2=Math}}
在[[化学]]中，一个'''反应商'''（{{lang-en|'''Reaction quotient'''}}，常以''Q<sub>r</sub>''或''Q''表示<ref>{{Cite book|url=http://ebook.rsc.org/?DOI=10.1039/9781847557889|title=Quantities, Units and Symbols in Physical Chemistry:|date=2007|publisher=Royal Society of Chemistry|isbn=978-0-85404-433-7|editor-last=Cohen|editor-first=E Richard|edition=3|location=Cambridge|language=en|doi=10.1039/9781847557889|editor-last2=Cvitas|editor-first2=Tom|editor-last3=Frey|editor-first3=Jeremy G|editor-last4=Holström|editor-first4=Bertil|editor-last5=Kuchitsu|editor-first5=Kozo|editor-last6=Marquardt|editor-first6=Roberto|editor-last7=Mills|editor-first7=Ian|editor-last8=Pavese|editor-first8=Franco|editor-last9=Quack|editor-first9=Martin}}</ref>）是一个[[活性度]]或反應內化学物[[浓度]]的[[函數]]。在[[化学平衡]]這個特殊情况下，该反应的反应商等于[[平衡常数]]。

== 定義 ==
在一个一般的化学反应中，反应物A分量為α[[摩尔 (单位)|摩爾]]，反应物B分量為β摩爾，给出產物S為σ摩爾及产物T為τ摩爾，則化學方程可以写成
:αA + βB {{eqm}} σS + τT

雖然在许多情况下，反应物可能接近完全反应，但該方程仍被寫成一個平衡。混合A和B並允许反应时，反应商，''Q<sub>r</sub>''定义为<ref>{{cite book | author=Zumdahl, Steven; Zumdahl, Susan | title=Chemistry 6th Edition| url=https://archive.org/details/chemistry0000zumd_e6w7 | publisher=Houghton Mifflin Company | year=2003 | isbn=0-618-22158-1}}</ref>:

:<math>Q_r = \frac{\left\{S_t\right\}^\sigma \left\{T_t\right\}^\tau }{\left\{A_t\right\}^\alpha \left\{B_t\right\}^\beta } </math>

当中{''X''<sub>t</sub>}表示''X''在時間''t''的'''瞬时'''[[活性度]]。<ref>在某些情况下（见[[化学平衡]]）某个项，例如{''A''}，可能以一个长期的浓度[''A'']取代，那么反应商与平衡常数都尽浓度商。</ref>一个更加通用的定义是：

:<math>Q_r=\frac{\prod_j a_j^{\nu_j}}{\prod_i a_i^{\nu_i}}</math> 

當中''П<sub>j</sub>''是变量对于所有的下标''j''的积，对''П<sub>i</sub>''亦同样，該分數的分子，是反应物[[活性度]]的[[反应系数]]''ν<sub>j</sub>''次幂的乘积，而分母则为对产物的相似做法。所有的活性皆指时间''t''。

随着时间过去，假设没有[[活化能|能量障碍]]的情况下，反应与生成物发生反应，因此反应商数会改变。最后，化物的活性度成为常数，這個時候混合物便可以说成达至平衡。因此，[[平衡常数]]''K''则可以符号写成为
:'''K''' = '''Q<sub>r</sub>'''（t→∞）
实际上，在大部分反应中，混合物會在有限时间内达至化学平衡。

== 與平衡位置關係 ==
* 如果Q<sub>r</sub> < K，反應向右移，即[[正反應]]速度大於[[逆反應]]。
* 如果Q<sub>r</sub> > K，反應向左移，即[[逆反應]]速度大於[[正反應]]。
* 如果Q<sub>r</sub> = K，則反應達[[化學平衡|平衡]]狀態。

根據范特霍夫等温公式推導，反應商Q<sub>r</sub>與[[吉布斯能]]（ΔG）及標準形態的吉布斯能（ΔG<sup><s>0</s></sup>）的關係如下：
   
:ΔG = ΔG<sup>0</sup> + RT ln Q<sub>r</sub>

== 外部链接 ==
反应商教学（英语）
*[http://elchem.kaist.ac.kr/vt/chem-ed/courses/equil/intro/reactquo.htm tutorial I]{{Wayback|url=http://elchem.kaist.ac.kr/vt/chem-ed/courses/equil/intro/reactquo.htm |date=20110722132537 }}
*[http://www.chem.purdue.edu/gchelp/howtosolveit/Equilibrium/Reaction_Quotient.htm tutorial II]{{Wayback|url=http://www.chem.purdue.edu/gchelp/howtosolveit/Equilibrium/Reaction_Quotient.htm |date=20110123232336 }}
*[https://web.archive.org/web/20070702190749/http://www.cartage.org.lb/en/themes/sciences/Chemistry/Miscellenous/Helpfile/Equilibrium/ReactionQuotient.htm tutorial III]

== 相關條目 ==
* [[化学平衡]]
* [[平衡常數]]
* [[勒夏特列原理]]
* [[活性度]]
* [[活性係數]]

== 參考 ==
{{reflist}}
{{化学平衡}}
[[Category:分析化学]]
[[Category:物理化学]]