查看“︁原子量”︁的源代码

{{expert|time=2017-05-01T21:26:25+00:00}}
{{NoteTA
|G1=物理學
|1=zh-hans:摩尔;zh-hk:摩爾;zh-tw:莫耳;
|2=zh-hans:阿伏伽德罗; zh-tw:亞佛加厥; zh-hk:阿佛加德羅}}
[[Image:Stylised Lithium Atom.svg|right|thumb|200px|[[鋰]]-7[[原子]]：其中有三個[[質子]]、四個[[中子]]，三個[[電子]]（電子質量的和約佔原子核總質量的{{frac|1|4300}}）。其質量為7.016&nbsp;u。罕見的鋰-6（質量為6.015u）只有三個中子，因此鋰的平均原子量為6.941]]

'''原子量'''（atomic mass，）又称'''原子质量'''<ref>{{术语在线|term =原子质量 |urlid =b861c63d26ac11eeade7b068e6519520 }}</ref>，符号 ''m''<sub>a</sub> 或 ''m''，即單一原子的[[質量]]，其定义为：
<blockquote>一个[[中性原子]]处于[[基态]]的[[静止质量]]<ref>{{术语在线|term =原子质量 |urlid =5c622bf026a911ee8d3cb068e6519520 }}</ref>。</blockquote>
或
<blockquote>某元素1个原子的平均质量与标准[[原子质量常量]]的比值<ref>{{术语在线|term =原子量 |urlid =a825868e26a711ee9ef4b068e6519520 }}</ref>。</blockquote>

原子量的單位為[[道尔顿]]（符号 Da）或 [[统一原子质量单位]]（符號 u），也有人使用 amu，但通常不計單位。而1[[道尔顿]]的定義為一个[[碳12]]原子靜止質量的<math>\frac{1}{12}</math><ref>{{GoldBookRef|file=A00496|title=atomic mass}}</ref>。

[[原子核]]的[[质子]]和[[中子]]几乎占原子总质量的全部，[[电子]]和[[核结合能]]的贡献很小。虽然原子質量以質子和中子的質量占多數，但元素的原子量不完全等於其[[質量數]]，只是質量數大約是原子量最接近的整數而已。

若將原子量除以[[原子质量常量]]，會得到一個[[無因次量]]，這個無因次量稱為「相對同位素質量」（relative isotopic mass）。因此碳12的原子量是12[[原子质量单位|u]]或是12 Da，而一個碳12原子的相對同位素質量就是12。

==名詞解釋==
原子量是于19世纪初由[[英国]]科学家[[約翰·道爾頓]]提出的，当时[[重量]]（weight）和[[质量]]（mass）是相同的概念，他说“同一种元素的原子有相同的[[重量]]，不同元素的原子有不同的重量”，因此虽然实际指的是原子的质量，但提出的是“atomic weight”这一名词，含义为“原子的重量”，中文翻译为“原子量”。<ref>{{cite web |url=http://www.cnctst.cn/kxcb/kpwz/201609/t20160908_347575.html |title=原子量、相对原子质量，分子量、相对分子质量的定名 |publisher= |date= |accessdate=2017-10-13 |archive-date=2020-12-19 |archive-url=https://web.archive.org/web/20201219053930/http://www.cnctst.cn/kxcb/kpwz/201609/t20160908_347575.html |dead-url=no }}</ref>

20世纪初，物理学家采用[[质谱]]技术测量原子量，后来物理学上改用比较严谨的“atomic mass”的名称，但是“atomic weight”的用法仍然广泛使用。中文译名“原子量”不包含“质量”和“重量”之名，因此继续沿用至今。

==计算方法的演變==

1803年，道尔顿用[[氢]]的原子量为1作为相对原子量的基准。

1826年，[[永斯·贝采利乌斯]]改为[[氧]]原子量的<math>\frac{1}{100}</math>为基准<ref name="quwen">{{cite web |url=http://resources.edb.gov.hk/chemistry/chusan/html/quwen/yysj/yysj9.htm |title=測定原子量的艱巨任務 |publisher=Resources.edb.gov.hk |date= |accessdate=2014-03-30 |archive-date=2016-03-05 |archive-url=https://web.archive.org/web/20160305100939/http://resources.edb.gov.hk/chemistry/chusan/html/quwen/yysj/yysj9.htm |dead-url=no }}</ref>；1860年，{{link-en|J.-S.斯塔|Jean Stas}}建议用氧原子量的<math>\frac{1}{16}</math>为基准，沿用了很长时间。

1929年，W.F.吉奥克和H.L.江斯登发现天然氧中存在着<chem>^16O</chem>、<chem>^17O</chem>、<chem>^18O</chem>三种同位素，它们在自然界的分布不完全均匀，因此用天然氧作为原子量基准就欠妥。后来物理学界改用<chem>^16O</chem>的<math>\frac{1}{16}</math>作为原子量基准，化学界还沿用原来的基准，从此原子量出现两种标度，1940年国际原子量委员会确定以1.000275作为两种标度的换算因子：物理原子量 = 1.000275 × 化学原子量。存在两种标度必然经常引起混乱<ref name="jiaocan">{{cite web|url=http://resources.edb.gov.hk/chemistry/chusan/html/jiaocan/002/D002.htm |title=第二章 第二節 輔助內容 |publisher=Resources.edb.gov.hk |date= |accessdate=2014-03-30}}</ref>。

1959年，在[[慕尼黑]]召开的国际纯粹应用化学联合会（International Union of Pure and Applied Chemistry，简称IUPAC）上，德国[[J.H.马陶赫]]建议<chem>^12C=</chem>'''12.0000'''作为原子量基准，并提交[[国际纯粹与应用化学联合会]]考虑，后者于1960年接受这一建议。1961年，在蒙特利尔召开的国际纯粹与应用化学联合会上，正式通过这一新基准。1979年，由[[国际相对原子质量委员会]]提出原子量的定义。

== 参考文献 ==
{{Reflist|30em}}

== 参见 ==
{{Portal box|物理|化学}}
*[[相对原子质量表]]
*[[同位素]]
*[[分子量]]
*[[原子質量單位]]
*[[摩爾 (單位)]]
*[[原子]]
*[[元素]]
{{-}}
{{质量单位}}

[[Category:原子|Y]]
[[Category:原子物理学|Y]]
[[Category:质量|Y]]
[[Category:化学计量]]