查看“︁光谱化学序列”︁的源代码

'''光谱化学序列'''由（紫外－可见）[[光谱]]得到，用以表示[[配体]]和金属离子对分裂能 Δ 的影响大小，主要应用在[[晶体场理论]]和[[配位场理论]]中。分裂能是1个电子从较低能量''d''轨道跃迁到较高能量''d''轨道所需的能量。

光谱化学序列可以解释一些化合物的颜色差异。常见配体在光谱化学序列中的顺序列在下面，分裂能从小到大：

I<sup><nowiki>&minus;</nowiki></sup> < Br<sup><nowiki>&minus;</nowiki></sup> < S<sup>2<nowiki>&minus;</nowiki></sup> < SCN<sup><nowiki>&minus;</nowiki></sup> < Cl<sup><nowiki>&minus;</nowiki></sup> <  NO<sub>3</sub><sup><nowiki>&minus;</nowiki></sup> < N<sub>3</sub><sup><nowiki>&minus;</nowiki></sup> < F<sup><nowiki>&minus;</nowiki></sup> < OH<sup><nowiki>&minus;</nowiki></sup> < C<sub>2</sub>O<sub>4</sub><sup>2<nowiki>&minus;</nowiki></sup> ≈ '''H<sub>2</sub>O''' < NCS<sup><nowiki>&minus;</nowiki></sup> < CH<sub>3</sub>CN < py （[[吡啶]]） <  NH<sub>3</sub> < en （[[乙二胺]]） < bipy （[[2,2'-联吡啶]]） < phen （1,10-[[邻菲啰啉]]） < NO<sub>2</sub><sup><nowiki>&minus;</nowiki></sup> < PPh<sub>3</sub> < CN<sup><nowiki>&minus;</nowiki></sup> ≈ CO

'''H<sub>2</sub>O''' 左边的配体称为'''弱场'''配体，右边的称为'''强场'''配体。

金属离子相同时,分裂能从小到大<ref>{{Cite journal |last=EC Constable and CE Housecroft |date=2016-12-14 |title=Ligand and Metalloligand Design for Macrocycles, Multimetallic Arrays, Coordination Polymers, and Assemblies |url=https://doi.org/10.1016/B978-0-12-409547-2.13790-4 |journal=Elsevier |publisher=ScienceDirect}}</ref>：
:<math> \rm Mn^{2+} < Ni^{2+} < Co^{2+} < Fe^{2+} < V^{2+} < Fe^{3+} < Co^{3+} < Mn^{4+} < Mo^{3+} < Rh^{3+} < Ru^{3+} < Pd^{2+} < Ir^{3+} < Pt^{4+}</math>

== 参见 ==
* [[电子雲重排效应]]

==参考资料==
*Zumdahl, Steven S. ''Chemical Principles'', Fifth Edition. Boston: Houghton Mifflin Company, 2005. 550-551,957-964. 

*D. F. Shriver and P. W. Atkins ''Inorganic Chemistry'' 3rd edition, Oxford University Press, 2001. Pages: 227-236.

{{Chem-stub}}

[[Category:配位化学]]