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某一元素的'''元素电势图'''，是对该种元素的[[标准电极电势]]数据的总结。
这种图又稱為「拉蒂麥爾圖（Latimer diagram）」，其名稱来自于其提出者，美国化学家Wendell Mitchell Latimer。

==结构==

在元素电势图中，元素的最高氧化态物种位于最左侧，而自左向右，元素的[[氧化态]]依次顺序下降（例如对于[[氧]]元素，从左向右的物种顺序将会是这样：[[氧|O]]<sub>2</sub>（0价），[[过氧化氢|H<sub>2</sub>O<sub>2</sub>]]（-1价），[[水|H<sub>2</sub>O]]（-2价））。 随后，物种间用一些箭头连接起来，方向从高氧化态指向低氧化态。而还原电位则以伏特为单位，写在箭头上面。氯的元素电极电势图可表示为

:<math>\rm ClO_4^- \xrightarrow{1.2V} ClO_3^- \xrightarrow{1.2V} ClO_2 \xrightarrow{1.2V} HClO_2 \xrightarrow{1.7V} HClO \xrightarrow{1.6V} Cl_2 \xrightarrow{1.4V} Cl^-</math>

例如，在O<sub>2</sub>和[[过氧化氢|H<sub>2</sub>O<sub>2</sub>]]间的箭头上的数值为+0.70，那就说明反应O<sub>2</sub>(''g'') + 2{{hsp}}H<sup>+</sup> + 2{{hsp}}''e''<sup>−</sup> ⇄ H<sub>2</sub>O<sub>2</sub>(''aq'')的标准电极电势为+0.70V.

==应用==

元素电势图常被用于构建[[自由能-氧化态图]]。这是由于Δ<sub>r</sub>G<sup><s>o</s></sup> = -ν[[法拉第常数|F]]E<sup><s>o</s></sup>，即电极电势是（一定程度上）对还原反应的自由能的反映，而元素电势图又是对电极电势的简明概括。对于连续发生的反应（例：从O<sub>2</sub>到H<sub>2</sub>O<sub>2</sub>再从H<sub>2</sub>O<sub>2</sub>到H<sub>2</sub>O）其自由能变之和与总反应（即从O<sub>2</sub>到H<sub>2</sub>O）的自由能变是相同的，这与[[盖斯定律]]是一致的。这一点可以用于找出任意不相邻物种的电极电势，而知道各个物种间的电极电势是制作[[自由能-氧化态图]]的必要条件。

对元素电势图的简要检查就可以指示出水溶液中某物种是否稳定：若右侧数值大于左侧的，则它会[[歧化]]为两边的物种；反之，则两边的物种会发生[[归中]]。注意：这一方法只能说明反应能否发生，反应速率则与动力学因素有关。

==参阅==

* [[电位-pH图]]
* [[自由能-氧化态图]]

==参考文献==
* P. Atkins, T. Overton, J. Rourke, M. Weller, F. Armstrong, "Inorganic Chemistry", Fourth Edition, OUP, 2006
* P. H. Rieger, "Electrochemistry", Second Edition, Springer, 1994 [http://books.google.com/books?id=b_MacaF5yq8C&pg=PA18&lpg=PA18&dq=%22Latimer+Diagram%22&source=web&ots=1khUXKl7Iu&sig=U9aX5LNrUhR70jIw0T-jtJBOtHs&hl=en&sa=X&oi=book_result&resnum=13&ct=result]

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