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'''依数性（{{lang|en|Colligative Property}}）'''是指[[溶液]]所具有的一类性质，这类性质只取决于[[溶质]]在[[溶剂]]中的「粒子」数量，而與溶質的本性無關。<ref>W.J. Moore ''Physical Chemistry'' Prentice-Hall 1972</ref>溶液的依数性包括：（非揮發性溶質的）溶液[[蒸气压]]下降量、（非揮發性或揮發性溶質）溶液凝固点下降、沸点上升度數和渗透压等性质。通过测量稀的非离子水溶液（例如[[尿素]]或[[葡萄糖]]的水溶液）中的依数性，可以求得溶质的相对分子莫耳质量的精确值。另外，测量离子溶液的依数性则可以估计溶质[[电离]]的百分比。

含非揮發性溶質的溶液的四種性質具有依數性：
#溶液的[[蒸氣壓]]下降
#溶液的凝固點下降
#溶液的沸點上升度數
#溶液的[[滲透壓]]

就像溶液的[[蒸氣壓]]下降符合[[拉午耳定律]]者與溶質的[[莫耳數]]有關（和莫耳分率成正比），溶液的凝固點下降及溶液溶液的沸點上升度數與溶質的[[重量莫耳濃度]]有關，溶液的[[滲透壓]]與溶質的[[體積莫耳濃度]]有關一樣。

==熔沸点==

===沸点上升===
沸点是指液体（纯液体或溶液）的蒸气压与外界压力相等时的温度。
溶液的蒸气压低于纯溶剂，所以在沸点T<sup>0</sup><sub>b</sub>时，溶液的蒸气压小于外压。当温度升高到T<sup>0</sup><sub>b</sub>时，溶液的蒸气压等于外压，此时溶液沸腾。Tb与T<sup>0</sup><sub>b</sub>之差即为溶液沸点升高值ΔT<sub>b</sub>。显然，<math>\Delta T_b=k\cdot \Delta p\approx p^0_A\cdot bM/1000\approx K_b\cdot b</math>。式中K<sub>b</sub>是溶剂的摩尔沸点升高常数，不同的溶剂K<sub>b</sub>是不同的。

===凝固點下降===

==渗透压==
[[File:Osmotic pressure on blood cells diagram (zh-cn).svg|thumb|250px|紅血球滲透壓]]
'''滲透壓'''是在[[溶液]]和[[水]]置於中間安置[[選透膜]]的U型管中一端施加阻止水[[滲透]]的压力。滲透壓的大小和溶液的[[體積莫耳濃度]]、溶液溫度和溶質[[解離度]]相關，因此有時若得知滲透壓的大小和其他條件，可以反推出大分子的分子量。[[雅各布斯·亨里克斯·范托夫|范特荷夫]]因為滲透壓和化學動力學等方面的研究獲得第一屆[[諾貝爾化學獎]]。依照[[范特荷夫定律]]，稀溶液的滲透壓與溶液的體積莫耳濃度及絕對溫度成正比。

==参考==

<references/>

[[Category:溶液]]
[[Category:物理化学]]
[[Category:物质的量]]