查看“︁亚氯酸”︁的源代码

{{Chembox
|   Name = 亚氯酸
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|   ImageName = 亚氯酸
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|   IUPACName = Chlorous acid
|   OtherNames = 氯酸(III)
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| ChemSpiderID = 22861
| PubChem = 24453
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| KEGG = C01486
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    }}| Section2 = {{Chembox Properties
|   Formula = HClO<sub>2</sub>
|   MolarMass = 68.46 
|   pKa = 1.95±0.02<ref>{{pdf}} [http://www.iutmp.u-3mrs.fr/webchimie/deug/sem2/pdf/sem2pka.pdf pKa de divers couples acido-basiques] sur [http://www.iutmp.u-3mrs.fr iutmp.u-3mrs.fr]</ref>{{,}}<ref>[http://www.kst-chemie.ch/chicd/kap7/tabellef.htm Tableau des acides et bases] sur [http://www.kst-chemie.ch/ kst-chemie.ch]</ref>{{,}}<ref name=L>Arnold F. Holleman, Nils Wiberg, ''Lehrbuch der Anorganischen Chemie'', 2007, 102 Ed., Berlin .{{ISBN|978-3-11-017770-1}}.</ref>
  }}
}}

'''亚氯酸'''是[[氯]](III)的[[含氧酸]]，[[化学式]]为HClO<sub>2</sub>，是一种[[弱酸]]，但在酸性溶液中是一种极强的氧化剂。纯亚氯酸不稳定，容易分解为[[盐酸]]、[[氯酸]]和[[二氧化氯]]，但生成的盐类——[[亚氯酸盐]]相对稳定，[[亚氯酸钠]]是生产[[二氧化氯]]的原料之一。

HClO<sub>2</sub>可由[[亚氯酸钡]]与稀[[硫酸]]的反应制备：
:Ba(ClO<sub>2</sub>)<sub>2</sub> + H<sub>2</sub>SO<sub>4</sub> → BaSO<sub>4</sub> + 2HClO<sub>2</sub>
滤去[[硫酸钡]]沉淀即可得亚氯酸溶液。

== 性质 ==
纯亚氯酸不稳定，会[[歧化]]成[[次氯酸]] HClO和[[氯酸]] HClO<sub>3</sub>。
:2 HClO<sub>2</sub> → HClO + HClO<sub>3</sub>

如果是在又冷又稀的[[水溶液]]中，亚氯酸会和[[二氧化氯]]与[[盐酸]]形成平衡，而氯酸只占少数<ref name=L/>：
:5 HClO<sub>2</sub> <math>\rightleftharpoons</math> 4 ClO<sub>2</sub> + HCl + 2 H<sub>2</sub>O

此外，这种酸对应的盐——[[亚氯酸盐]]纯物质是稳定的，例如[[亚氯酸钠]]。

==参见==
*[[亚氯酸盐]]—[[亚氯酸钠]]、[[亚氯酸钡]]
*[[次氯酸]]、[[氯酸]]、[[高氯酸]]
*[[亚溴酸]]

==参考资料==
<references/>
*{{Greenwood&Earnshaw}}

{{commonscat-inline|Chlorous acid}}
{{无机氯化合物}}
{{亚氯酸盐}}
[[Category:无机氯化合物]]
[[Category:亚氯酸盐|*]]
[[Category:无机酸|氯]]
[[Category:缺少物质图片的化学品条目]]