查看“︁五氟化锑”︁的源代码

{{Chembox
| Name = 五氟化锑
| NameEn = Antimony pentafluoride
| ImageFileL1 =  Antimony-pentafluoride-2D.png
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| ImageFileR1 = Antimony-pentafluoride-monomer-3D-balls.png
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| ImageFile2 = SbF5.png
| ImageName2 = 五氟化銻
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| IUPACName = Antimony(V) fluoride
| IUPACNameZh = 氟化锑（V）
| OtherNames =
| Abbreviations =
| Section1 = {{Chembox Identifiers
| SMILES = F[Sb](F)(F)(F)F
| InChI = 1/5FH.Sb/h5*1H;/q;;;;;+5/p-5/rF5Sb/c1-6(2,3,4)5
| InChIKey = VBVBHWZYQGJZLR-NMXCDXEPAW
| StdInChI = 1S/5FH.Sb/h5*1H;/q;;;;;+5/p-5
| StdInChIKey = VBVBHWZYQGJZLR-UHFFFAOYSA-I
| StdInChI_Ref = {{stdinchicite|changed|chemspider}}
| StdInChIKey_Ref = {{stdinchicite|changed|chemspider}}
| CASNo = 7783-70-2
| CASNo_Ref = {{cascite|correct|CAS}}
| PubChem = 24557
| ChemSpiderID_Ref = {{chemspidercite|changed|chemspider}}
| ChemSpiderID = 22963
| RTECS = CC5800000
| UNNumber = 1732
  }}
| Section2 = {{Chembox Properties
| Formula = SbF<sub>5</sub>
| MolarMass = 216.74
| Appearance = 无色粘稠液体
| Density = 3g/cm<sup>3</sup>
| MeltingPt = 7 °C (280 K)
| BoilingPt = 149.4 °C (422.4 K)
| Solubility = 反应
| SolubleOther = 可溶
| Solvent = [[二氧化硫|SO<sub>2</sub>]]，[[磺酰氟氯|SO<sub>2</sub>FCl]]
  }}
| Section3 = {{Chembox Hazards
| MainHazards =
| NFPA-H = 4
| NFPA-F =
| NFPA-R = 2
| NFPA-O = W
| FlashPt =
| Autoignition =
  }}
}}

'''五氟化銻'''是化學式為 [[銻|Sb]][[氟|F]]<sub>5</sub> 的[[无机化合物]]。它是無色黏稠液體，是很强的[[路易斯酸]]，而且是[[超強酸]][[氟銻酸]]（目前所知最強的酸）的'''组分'''。這個化合物的一些有趣的特徵為它的路易斯酸性，它幾乎與目前已知的所有化合物產生反應。<ref>Olah, G. A.; Prakash, G. K. S.; Wang, Q.; Li, X.-y."Antimony(V) Fluoride" in Encyclopedia of Reagents for Organic Synthesis (Ed: L. Paquette) 2004, J. Wiley & Sons, New York. DOI: 10.1002/047084289.</ref>

== 結構和化學反應 ==

在氣態時，SbF<sub>5</sub> 采取 D<sub>3h</sub> [[空间对称群|对称群]]，为[[三角雙錐]]構型（如圖）。在液態和固態時結構更為複雜。液態時含有[[聚合物]]，且每個 Sb 都是八面體，其通式為 [SbF<sub>4</sub>(μ-F)<sub>2</sub>]<sub>n</sub>。在晶態時為四聚体，即化学式為 [SbF<sub>4</sub>(μ-F)]<sub>4</sub>。在四聚体的八元 Sb<sub>4</sub>F<sub>4</sub> 環中的 Sb-F [[鍵长]]为 2.02 Å；对于其他与四個Sb相连的 F<sup>−</sup> [[配體]]，其 Sb-F 键较短為 1.82 Å。<ref>Edwards, A. J.; Taylor, P. "Crystal structure of Antimony Pentafluoride" Journal of the Chemical Society, Chemical Communications 1971, pp. 1376-7.{{DOI|10.1039/C29710001376}}</ref> 同族的 [[五氟化磷|PF<sub>5</sub>]] 和 [[五氟化砷|AsF<sub>5</sub>]] 在液態和固態時都為[[單體]]，可能是因為中心原子的體積較小，限制了配位數的缘故。[[五氟化铋|BiF<sub>5</sub>]] 为聚合态。<ref>Holleman, A. F.; Wiberg, E. "Inorganic Chemistry" Academic Press: San Diego, 2001. ISBN 0-12-352651-5.</ref>

SbF<sub>5</sub> 是很强的路易斯酸，对 F<sup>−</sup> 的亲合力尤其显著，生成很稳定的 [SbF<sub>6</sub>]<sup>−</sup> [[阴离子]]。[SbF<sub>6</sub>]<sup>−</sup> 可继续与五氟化锑反应生成 [Sb<sub>2</sub>F<sub>11</sub>]<sup>−</sup>。

因此五氟化锑可增强 [[氟化氢|HF]] 的布朗斯特酸性，也可加强 [[氟|F<sub>2</sub>]] 的[[氧化性]]。如五氟化锑存在下，氟气可将[[氧气]]氧化成 [[二氧基鹽|O<sub>2</sub><sup>+</sup>]]：<ref>Shamir, J.; Binenboym, J. "Dioxygenyl Salts" Inorganic Syntheses, 1973, XIV, 109-122. {{ISSN|0073-8077}}</ref>

: SbF<sub>5</sub>  + ½F<sub>2</sub>  +  O<sub>2</sub>  →  [O<sub>2</sub>]<sup>+</sup>[SbF<sub>6</sub>]<sup>−</sup>

首次用化学方法制取氟气也利用了五氟化锑的强路易斯酸性，过程为：

: 2 SbF<sub>5</sub>  +  [[钾|K]]<sub>2</sub>[[锰|Mn]]F<sub>6</sub>  →  2 KSbF<sub>6</sub> + MnF<sub>3</sub>  +  0.5 F<sub>2</sub>

反应中的 K<sub>2</sub>MnF<sub>6</sub> 可通过 [[高锰酸钾|KMnO<sub>4</sub>]]、[[氟化钾|KF]]、[[氟化氢|HF]] 和 [[双氧水|H<sub>2</sub>O<sub>2</sub>]] 反应制取。SbF<sub>5</sub> 对 F<sup>−</sup> 的强亲合力及 [[四氟化錳|MnF<sub>4</sub>]] 的不稳定性使得制取氟气的反应可以发生，机理类似于“强酸制弱酸”，只不过酸为路易斯酸而已。

==制备==
五氟化锑可通过[[五氯化锑]]与无水氢氟酸的反应来制备：
: <math>\rm SbCl_5+5 HF\rightarrow SbF_5+5 HCl\,</math>
也可以通过[[三氟化锑]]与[[氟气]]反应来制备。

== 安全性 ==
SbF<sub>5</sub>和很多化合物劇烈反應，常常釋放有毒的[[氟化氫]]。它有剧毒，还是强氧化剂。<ref name="ipcs">{{cite web | publisher = Commission of the European Communities (CEC) | author = International Programme on Chemical Safety | title = Antimony pentafluoride | access-date = 2010-05-10 | year = 2005 | url = http://www.inchem.org/documents/icsc/icsc/eics0220.htm | archive-date = 2002-08-18 | archive-url = https://web.archive.org/web/20020818170645/http://www.inchem.org/documents/icsc/icsc/eics0220.htm | dead-url = no }}</ref><ref name="ec">{{cite web | url = http://environmentalchemistry.com/yogi/chemicals/cn/Antimony%A0Pentafluoride.html | title = Chemical Database - Antimony Pentafluoride | access-date = 2010-05-10 | author = Barbalace, Kenneth | year = 2006 | publisher = Environmental Chemistry }}</ref>

== 參考资料 ==
{{reflist}}
<div class="references-small">

* IPCS, CEC 2005. [http://www.inchem.org/documents/icsc/icsc/eics0220.htm "ANTIMONY PENTAFLUORIDE (ICSC)]{{Wayback|url=http://www.inchem.org/documents/icsc/icsc/eics0220.htm |date=20190916025229 }} Retrieved 13 May 2006.
* Barbalace, Kenneth. [http://environmentalchemistry.com/yogi/chemicals/cn/Antimony%A0Pentafluoride.html "Chemical Database - Antimony Pentafluoride"]. 1995 - 2006. Retrieved 13 May 2006.

</div>

== 外部連結 ==

* [https://web.archive.org/web/20080308161114/http://www.npi.gov.au/database/substance-info/profiles/10.html National Pollutant Inventory - Antimony and compounds fact sheet]
* [https://web.archive.org/web/20060116134617/http://www.npi.gov.au/database/substance-info/profiles/44.html National Pollutant Inventory - Fluoride and compounds fact sheet]
{{銻化合物}}
{{氟化物}}

[[Category:五价銻化合物]]
[[Category:氟化物]]
[[Category:卤化锑]]
[[Category:超强酸]]
[[Category:无机酸]]
[[Category:路易斯酸]]