查看“︁三氧化二锑”︁的源代码

{{Chembox
| Name = 三氧化二锑
| ImageFile = Antimony trioxide.jpg
<!-- | ImageSize = 200px -->
| ImageName = Antimony trioxide
| OtherNames = 锑华，锑白
|Section1={{Chembox Identifiers
| ChemSpiderID_Ref = {{chemspidercite|correct|chemspider}}
| ChemSpiderID = 25727
| UNII_Ref = {{fdacite|correct|FDA}}
| UNII = P217481X5E
| InChI = 1/3O.2Sb/rO3Sb2/c1-4-3-5-2
| SMILES = O=[Sb]O[Sb]=O
| InChIKey = ADCOVFLJGNWWNZ-VTKDZCJOAA
| StdInChI_Ref = {{stdinchicite|correct|chemspider}}
| StdInChI = 1S/3O.2Sb
| StdInChIKey_Ref = {{stdinchicite|correct|chemspider}}
| StdInChIKey = ADCOVFLJGNWWNZ-UHFFFAOYSA-N
| CASNo_Ref = {{cascite|correct|CAS}}
| CASNo = 1309-64-4
| RTECS = CC5650000
| KEGG_Ref = {{keggcite|correct|kegg}}
| KEGG = C19192
| PubChem = 14794
| EC_number = 215-474-6
  }}
|Section2 = {{Chembox Properties
| Formula = Sb<sub>2</sub>O<sub>3</sub>
| MolarMass = 291.52
| Appearance = 白色固体
| Density = 5.2 g/cm³, α-型
| Solubility = 1.4 mg/100 mL (30 °C)
| MeltingPt = 656 °C
| BoilingPt = 1425 °C
| pKa =
  }}
| Section3 = {{Chembox Structure
| Coordination = 锥型
| CrystalStruct = [[立方晶系|立方]] (α)<570 °C<br />[[正交]] (β) >570 °C
| Dipole = 0
  }}
| Section7 = {{Chembox Hazards
| ExternalMSDS =
| EUHazardSymbol = {{Chembox EUHazardSymbol|Xn}}
| EUClass = 有害 ('''Xn''')<br />[[致癌物质|Carc. Cat. 3]]
| NFPA-H = 2
| NFPA-F = 0
| NFPA-R = 0
| RPhrases = {{R40}}
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  }}
| Section8 = {{Chembox Related
| OtherAnions = [[三硫化二锑]]
| OtherCations = [[三氧化二砷]]，[[三氧化二铋]]
| OtherCpds = [[四氧化二锑]]，[[五氧化二锑]]
  }}
}}

'''三氧化二锑'''（[[化学式]]：[[锑|Sb]]<sub>2</sub>[[氧|O]]<sub>3</sub>）是一种无机化合物。天然产物称锑华，俗称锑白。

== 结构 ==

三氧化二锑是白色[[立方晶系]][[晶体]]，分子组成为Sb<sub>4</sub>O<sub>6</sub>，具有[[四面体]]构型，[[键长]]为（Sb-O）220pm±10pm。在570℃转变为[[正交晶系]]，为[[三角锥]]形无限链状结构，键长（Sb-O）200pm，[[键角]]（∠OSbO）81°、93°、99°。

== 性质 ==
[[File:Antimony(III)-oxide-senarmontite-xtal-2004-3D-balls.png|thumb|三氧化二锑晶体结构]]

=== 物理性质 ===
三氧化二锑的密度是5.19g/cm<sup>3</sup>（立方晶系），5.7g/cm<sup>3</sup>（正交晶系），沸点为1425°C，难溶于水。
=== 化学性质 ===
三氧化二锑可溶于浓[[酸]]或碱金属氢氧化物溶液。
: Sb<sub>2</sub>O<sub>3</sub> + 6 HCl → 2 SbCl<sub>3</sub> + 3 H<sub>2</sub>O

也可以溶于[[酒石酸]]或[[酒石酸钾]]：<ref>曹忠良 王珍云. 无机化学反应方程式手册. 湖南科学技术出版社,1982. 3.4 锑. pp 81. Sb<sub>2</sub>O<sub>3</sub></ref>
: Sb<sub>2</sub>O<sub>3</sub> + 2 KHC<sub>4</sub>H<sub>4</sub>O<sub>6</sub> —<u><sup>煮沸</sup></u>→ 2 K(SbO)C<sub>4</sub>H<sub>4</sub>O<sub>6</sub> + H<sub>2</sub>O


和碳酸钠反应，产生NaSbO<sub>2</sub>，并放出[[二氧化碳]]。

高温下可以被碳还原：
: Sb<sub>2</sub>O<sub>3</sub> + 3 C —<u><sup>高温</sup></u>→ 2 Sb + 3 CO

== 制法 ==

[[三氯化锑]]SbCl<sub>3</sub>加水生成Sb<sub>4</sub>Cl<sub>2</sub>O<sub>5</sub>：

: <math>\ 4SbCl_3+5H_2O\to Sb_4Cl_2O_5+10HCl</math>

再加[[碳酸钠]]Na<sub>2</sub>CO<sub>3</sub>溶液，然后在500°C加热即可：

: <math>\ Sb_4Cl_2O_5+Na_2CO_3\to 2Sb_2O_3+CO_2+2NaCl</math>

除了以上方法之外，还有更直接的方法：在空气中灼烧锑或[[三硫化二锑]](Sb<sub>2</sub>S<sub>3</sub>)，都能得到氧化锑(III)。

: <math>\ 4Sb+3O_2\to 2Sb_2O_3</math>
: <math>\ 2Sb_2S_3+9O_2\to 2Sb_2O_3+6SO_2</math>

让[[水蒸气]]和红热的锑反应亦能得到氧化锑(III)。<ref>《无机化学》丛书.第四卷.3.5.1 锑(III)的氧化物和含氧阴离子 (P<sub>423</sub>)</ref>

== 用途 ==

白色[[颜料]]、[[油漆]]和[[塑料]]中间加入起颜料和[[阻燃剂|阻燃]]的作用。

== 参考资料 ==
{{Reflist|}}
{{锑化合物}}

{{氧化物}}

[[Category:三价锑化合物]]
[[Category:氧化物]]