查看“︁㶲”︁的源代码

{{CJK-New-Char|3DB2|3DFB|2DD0A}}
{{全局僻字|㶲|⿰火用}}
{{全局僻字|𭴊|⿰火无|㷻|⿰火無}}
{{热力学}}
'''{{zy|㶲|yòng|ㄩㄥˋ}}'''{{NoteTag|'''㶲'''音同“'''用'''”<ref>{{cite web |title=“㶲”字的基本解释 |url=http://www.zdic.net/z/10/js/3DB2.htm |publisher=汉典 |accessdate=2018-12-17 |archive-date=2019-05-16 |archive-url=https://web.archive.org/web/20190516215923/http://www.zdic.net/z/10/js/3DB2.htm |dead-url=no }}</ref><ref>{{Cite web|url=http://chardb.iis.sinica.edu.tw/char/U+3DB2|title=漢字「㶲」：基本資料|accessdate=2018-12-20|author=|date=|work=chardb.iis.sinica.edu.tw|publisher=[[中央研究院]]国际电脑汉字与异体字知识库|archive-date=2020-10-30|archive-url=https://web.archive.org/web/20201030222539/https://chardb.iis.sinica.edu.tw/char/U+3DB2|dead-url=no}}</ref>，[[Unicode]]码为[[wikt:&#x3DB2;|U+3DB2]]（收入[[中日韩统一表意文字扩展区A]]），部分输入法无法输入该字，在网络上常用“火用”表示。}}（{{lang-en|Exergy}}）是[[热力学]]系统中的能量参数，又译'''有效能'''、'''可用能'''、'''可用度'''、'''放射本能'''等，单位为[[焦耳]]（J），常用字母''E<sub>x</sub>''表示。一千克物质的㶲称为比㶲''e<sub>x</sub>''（单位：千焦/[[千克]]，kJ/kg）。

== 定义 ==
㶲表示的是在环境条件下，能量中可转化为有用功的最高份额，或表示为在热力系只与环境相互作用，从任意状态[[可逆过程|可逆]]地变化到与环境相平衡的状态时所作出的最大有用功（即理论上可无限转化为其他形式能量的能量）。可以认为㶲是衡量能量“品质”或“价值”的一种尺度，㶲越高，能量的“品质”越高，越有能力转换为其他形式的能量。只要系统与环境存在差异，这一系统便具备做功能力，而㶲正表示系统和环境所共同具备的做功能力<ref>{{cite journal |author1=杨本洛 |author2=陆勇 |author3=施明恒 |title=关于参数㶲和𭴊的定义和物理意义的新见解 |journal=[[江苏工学院]]学报 |date=1993 |issue=6 |page=33-39}}</ref>。

1824年，法国科学家[[尼古拉·卡诺|卡诺]]便指出在高温热源<math>T_1</math>与低温热源<math>T_2</math>间工作的[[卡诺热机|热机]]，若从高温热源吸热<math>Q_1</math>，则对外所做的功最多为<math>W = (1 - \frac{T_2}{T_1})Q_1</math>。1868年，苏格兰科学家{{le|皮特·泰特|Peter Tait (physicist)}}提出了availability（可用度）的概念。1871年，[[麦克斯韦]]提出了available energy（可用能）的概念。1873年，美国科学家[[乔赛亚·威拉德·吉布斯|威拉德·吉布斯]]推出了内能㶲的计算公式。20世纪30年代，美国科学家{{le|约瑟夫·亨利·基南|Joseph Henry Keenan}}提出将“物系与介质间相互作用产生的最大功”称之为有效能<ref>{{cite journal |author1=Keenan, J. H. |title=A Steam Chart for Second Law Analysis |journal=Mech. Eng. |date=1932 |issue=54 |page=195}}</ref>。1956年斯洛文尼亚机械工程师{{le|佐拉·朗特|Zoran Rant}}用希腊词根ex{{NoteTag|意为从中提取<ref name="a">{{cite journal |author1=董韶峰 |author2=袁浩然 |author3=陈勇 |title=能源转换利用的㶲分析概述 |journal=新能源进展 |date=2015-04 |volume=3 |issue=2 |page=145-150}}</ref>。}}和ergon{{NoteTag|意为劳作、力<ref name="a"/>。}}拼出单词exergy定义“能量中可以转变的部分”<ref>{{cite journal |author1=Zoran Rant |title=Exergy, a new word for "technical available work" |journal=Forschung auf dem Gebiete des Ingenieurwesens |date=1956 |issue=22 |page=36-37}}</ref>{{NoteTag|有观点认为，约瑟夫·亨利·基南与佐拉·朗特两人的概念存在矛盾之处<ref>{{cite journal |author1=关俶 |author2=汪文虎 |author3=杨东华 |title=关于能、㶲、𭴊的新模型——物系∪环境 |journal=[[华东化工学院]]学报 |date=1987 |issue=1 |page=89-96}}</ref>。}}，然后得到广泛使用。1957年东德学者Nobert Elsner来中国讲学时，[[南京工学院]]的夏彦儒、王守泰等教授将讲稿中的exergy首译为“㶲”，并逐渐得到中国大陆能源界的公认。<ref name="b">{{cite journal |author1=项新耀 |title=㶲(Ex)概念及㶲值的计算 |journal=油田地面工程 |date=1985-02 |volume=3 ||issue=1 |page=27-35+4-5.}}</ref>

== 𭴊 ==
'''{{zy|𭴊|wú|ㄨˊ}}'''{{NoteTag|'''𭴊'''音同“'''无'''”<ref>{{cite web |title=“㷻”字的基本解释 |url=http://www.zdic.net/z/10/js/3DFB.htm |publisher=汉典 |accessdate=2018-12-17 |archive-date=2019-05-09 |archive-url=https://web.archive.org/web/20190509203953/http://www.zdic.net/z/10/js/3DFB.htm |dead-url=no }}</ref>，简体[[Unicode]]码为[[wikt:&#x2DD0A;|U+2DD0A]]（收入[[中日韩统一表意文字扩展区F]]），繁体[[Unicode]]码为[[wikt:&#x3DFB;|U+3DFB]]（收入[[中日韩统一表意文字扩展区A]]），部分输入法无法输入该字，在网络上常用“火无”表示。}}（又称废热，{{lang-en|anergy}}）是与㶲相对的物理量，单位为[[焦耳]]（J），常用字母''A<sub>n</sub>''表示，表示一切不能转化为㶲的能量（或表述为：在环境条件下不可能转化为有用功的部分能量）。20世纪80年代，[[华东工学院]]的杨东华教授将anergy首译为“𭴊”<ref name="b"/>。

任何能量都由㶲与𭴊两部分组成。可无限转换的能量（如[[机械能]]、[[电能]]）全为㶲，不可转换的能量（如环境介质中的热能）全为𭴊。

== 㶲损失与㶲效率 ==

根据[[热力学第二定律]]，𭴊不可能再转换为㶲。可逆过程的㶲保持守恒，而在[[不可逆过程]]中，将不可避免的发生能量的“贬值”（一部分㶲转换为𭴊）<ref>{{cite journal |author1=常树人 |author2=李子元 |title=“㶲”和“𭴊”──两个新流行的热力学量 |journal=大学物理 |date=1994 |issue=12 |page=31-32+35}}</ref>。减少的㶲称为㶲损失（{{lang-en|destruction of exergy}}），常用字母<math>I</math>表示。

对任意开口系统或闭口系统的不可逆过程，环境温度<math>T_0</math>一定时，㶲损失与熵产<math>S_{\mathrm{gen}}</math>{{NoteTag|不可逆因素造成的系统[[熵]]增加。}}（{{lang-en|entropy generation}}）成正比，这就是Gouy - Stolda公式{{NoteTag|公式得名于分别独立发现㶲损失与熵产关系的法国物理学家{{le|路易斯·乔治·古伊|Louis Georges Gouy}}与斯洛伐克物理学家{{le|奥列尔·斯托多拉|Aurel Stodola}}。}}，表达式为：

:<math>I = T_0 S_{\mathrm{gen}}</math>

㶲损失可以衡量过程不可逆性程度与热力学完善程度。为表达系统在不同条件的过程下对㶲的有效利用程度，常引入㶲效率来判断。㶲效率等于过程中被利用或收益的㶲<math>E_{\mathrm{x,u}}</math>与支付或耗费的㶲<math>E_{\mathrm{x,p}}</math>之比，表达式为：

:<math>\eta_{\mathrm{e_x}} = \frac{E_{\mathrm{x,u}}}{E_{\mathrm{x,p}}}</math>

== 不同能量的㶲 ==
=== 热量㶲与冷量㶲 ===

在环境温度为<math>T_0</math>时，系统（<math>T > T_0</math>）所提供的能量中可转化为有用功的最大值为热量㶲，大小为

:<math>E_{\mathrm{x,Q}} = \int_{1}^{2} (1-\frac{T_0}{T})\delta Q = Q - T_0\int_{1}^{2}\frac{\delta Q}{T}=Q - T_0 \Delta S</math>

当系统温度<math>T < T_0</math>，吸入热量{{NoteTag|与低于环境温度的物体交换的热量也叫冷量。}}<math>Q_c</math>时作出的最大有用功为冷量㶲，大小为

:<math>E_{\mathrm{x,Q_c}} = \int_{1}^{2} (\frac{T_0}{T}-1)\delta Q = T_0 \Delta S - Q_c</math>

相应的热量𭴊与冷量𭴊为

:<math>A_{\mathrm{n,Q}} = Q - E_{\mathrm{x,Q}} = T_0 \Delta S</math>

:<math>A_{\mathrm{n,Q_c}} = Q_c + E_{\mathrm{x,Q_c}} = T_0 \Delta S</math>

=== 热力学能㶲 ===

对封闭系统从任意状态<math>p</math>、<math>T</math>、<math>V</math>、<math>U</math>、<math>S</math>可逆变化到与环境相平衡的状态<math>p_0</math>、<math>T_0</math>、<math>V_0</math>、<math>U_0</math>、<math>S_0</math>，热力学能㶲（内能㶲）与最大有用功为

:<math>E_{\mathrm{x,U}} = W_{\mathrm{u,max}} = U -U_0 - T_0 ( S - S_0 ) + p_0 ( V - V_0)</math>

热力学能𭴊为

:<math>A_{\mathrm{n,U}} = U- E_{\mathrm{x,U}} = U_0 + T_0 ( S - S_0 ) - p_0 ( V - V_0)</math>

=== 焓㶲 ===

对稳定流动工质（开口系统）从任意状态<math>H</math>、<math>T</math>、<math>S</math>可逆变化到与环境相平衡的状态<math>H_0</math>、<math>T_0</math>、<math>S_0</math>，在忽略机械㶲（宏观动能）的情况下，焓㶲与最大技术功为

:<math>E_{\mathrm{x,H}} = W_{\mathrm{t,max}} = H - H_0 - T_0 ( S - S_0 ) </math>

焓𭴊为

:<math>A_{\mathrm{n,H}} =  H - E_{\mathrm{x,H}} = H_0 + T_0 ( S - S_0 ) </math>

== 㶲平衡方程 ==

对闭口系统的热力变化过程，热量㶲系统<math>E_{\mathrm{x,Q}}</math>、㶲损失<math>I</math>、有用功<math>W_u</math>与始末态热力学能㶲<math>E_{\mathrm{x,U_1}}</math>、<math>E_{\mathrm{x,U_2}}</math>有平衡关系：

:<math>E_{\mathrm{x,Q}} = E_{\mathrm{x,U_2}}-E_{\mathrm{x,U_1}}+W_u+I</math>

对稳定流动系统的热力变化过程，若流入、流出速度与焓㶲分别为<math>c_{\mathrm{f1}}</math>、<math>c_{\mathrm{f2}}</math>、<math>e_{\mathrm{x,H_1}}</math>、<math>e_{\mathrm{x,H_2}}</math>，单位工质内部做功<math>w_i</math>、㶲损失<math>i</math>，则对单位工质，有平衡关系：

:<math>e_{\mathrm{x,Q}} = e_{\mathrm{x,H_2}}-e_{\mathrm{x,H_1}}+\frac{1}{2}c_{f2}^2-\frac{1}{2}c_{f1}^2+w_s+i</math>

== 化学㶲 ==
在能源领域中，某一元素或金属的化学㶲是以可逆过程完成从自然界采集相应贬值物（参照物）、提纯、通过化学反应得到所需元素或金属这一系列步骤所需的最少功。化学㶲数值上等于浓度㶲加反应㶲，反应前后化学㶲的改变量等于[[吉布斯能]]（吉布斯自由焓）的改变量<ref name="a"/>。

== 注释 ==
{{notefoot}}

== 参考资料 ==
* {{cite book |author1=沈维道 |author2=童钧耕 |title=工程热力学 |url=https://archive.org/details/isbn_9787040446326_5 |date=2016 |publisher=[[高等教育出版社]] |location=北京 |isbn=978-7-04-044632-6 |pages=[https://archive.org/details/isbn_9787040446326_5/page/n186 173]-190 |edition=第5版}}
* {{cite book |author1=朱明善 |author2=刘颖 |author3=林兆庄 |author4=彭晓峰 |title=工程热力学 |date=1995 |publisher=[[清华大学出版社]] |location=北京 |isbn=7-302-01721-2 |pages=154-162 |edition=第1版}}
* {{cite book |author1=А.В.雷柯夫 |author2=Ю.А. 米哈依洛夫|title=能量与物质的转移理论 |date=1962 |publisher=[[科学出版社]] |location=北京 |isbn=  |pages=  |edition=第1版}}
*{{cite journal |author1=杨东华 |title=物质系统的㶲和𭴊的统一表达式 |journal=工程热物理学报 |date=1981 |issue=3 |page=203-204.}}
{{reflist}}
== 参见 ==
* [[焓]]
* [[能量]]
* [[热力学]]
* [[吉布斯能]]
* [[内能]]（热力学能）
* [[热力学第二定律]]
{{Portal|物理学|化学}}
[[Category:基本物理概念]]
[[Category:能量与物理学]]